人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 过关检测卷含答案.docx

人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 过关检测卷含答案.docx

《人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 过关检测卷含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 过关检测卷含答案.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

人教版化学选修四第一章化学反应与能量过关检测卷含答案

绝密★启用前

人教版化学选修四《第一章化学反应与能量》过关检测卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.下列各项与反应热的大小无关的是（　　）

A．反应物和生成物的状态

B．反应物量的多少

C．反应物的性质

D．反应的快慢

2.已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用下图来表示

3.下列变化中属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2

⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C

2CO

⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）

CO+H2⑩Al与盐酸反应

A．②④⑥⑦⑧⑨

B．①②④⑥⑦⑧⑨

C．①③④⑤⑥⑧⑩

D．①②④⑧⑨

4.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

例如：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1160kJ·mol－1

下列说法不正确的是（　　）

A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH<－574kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol

5.在各种各样的能源中，风能属于（　　）

A．化石能源

B．生物质能

C．二次能源

D．可再生能源

6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是（　　）

A．反应的热量变化

B．体系的温度变化

C．酸或碱的浓度变化

D．生成水的物质的量

7.在298K、101kPa时，已知：

①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）　ΔH1

②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）　ΔH2

③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

8.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是（　　）

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

D．化学反应中能量变化一定全部以热量变化表现

9.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是（　　）

A．大力发展氢能源

B．充分利用太阳能

C．使用含碳能源

D．提高能源利用率

10.已知：

①H2O（g）===H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（　　）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

11.下列对热化学方程式

H2（g）＋

I2（g）

HI（g）　ΔH＝26kJ·mol－1的叙述中，正确的是（　　）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ的热量

D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应放出52kJ的热量

12.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（　　）

A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

B．物质与氧气发生的反应都是燃烧

C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料

D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

13.白磷与氧气可发生如下反应：

P4＋5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P==OckJ·mol－1、O==OdkJ·mol－1。

根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　）

A．（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1

B．（4c＋12b－6a－5d）kJ·mol－1

C．（4c＋12b－4a－5d）kJ·mol－1

D．（4c＋5d－4c－12b）kJ·mol－1

14.已知25℃、101kPa下，12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51kJ、395.41kJ的热量。

据此判断，下列说法正确的是（　　）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定

15.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解水制氢气时将部分化学能转化为电能

C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

16.将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）

A．（5a－2b）kJ

B．（2b－5a）kJ

C．（10a+4b）kJ

D．（5a+2b）kJ

17.已知热化学方程式：

①C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

②C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2

③C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH3＝1.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

18.下列关于燃烧热的描述中正确的是（　　）

A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）＋6O2（g）===4CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－4bkJ·mol－1

B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为－192.9kJ·mol－1

C．H2（g）的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝571.6kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是－2800kJ·mol－1，则

C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1400kJ·mol－1

19.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，燃烧需要具备的条件是（　　）

①可燃物　②氧气（空气等助燃剂）　③温度达到着火点

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

20.下列说法中正确的是（　　）

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

第Ⅱ卷

二、填空题（共3小题,每小题10.0分,共30分）

21.

（1）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，写出表示该物质燃烧反应的热化学方程式_____________________________________________________。

（2）1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

22.下表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是________。

A．HClB．HBrC．HID．HF

（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是________。

23.

（1）①CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH=+177.7kJ·

②C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=﹣131.3kJ·

②

H2SO4（l）+NaOH（l）===

Na2SO4（l）+H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ·

③C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ·

④CO（g）+

O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283kJ·

⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ·

⑦2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣517.6kJ·

（a）上述热化学方程式中，不正确的有　　（填序号）。

（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式　　　　　　　　　　。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+

O2（g）===H2O（g）ΔH=﹣241.8kJ·

，该反应的活化能为167.2kJ·

，则其逆反应的活化能为　　kJ·

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣574kJ·

CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣1160kJ·

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为　　（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为　　kJ。

三、实验题（共1小题,每小题10.0分,共10分）

24.如图所示，在800mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50mol·L－1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。

用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。

迅速往盐酸中加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。

当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。

重复进行三次实验。

用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）要重复进行三次实验的目的是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1）分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。

则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

答案

1.【答案】D

【解析】同一个化学反应，反应物和生成物的状态不同，反应热不同。

如2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）与2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l），A不符合题意；同一化学反应，反应物消耗量不同，反应热不同，B不符合题意；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，与Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，反应物性质不同，产物不同，反应热不同，C不符合题意；反应的快慢受浓度、压强、温度、催化剂等影响，这些条件不改变反应物与生成物的总能量，不改变反应热，D符合题意。

2.【答案】D

【解析】H2和F2反应生成HF反应中ΔH<0，是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A、C错误，D正确；HF（g）转变为HF（l）放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF，放出的热量大于270kJ，B错误。

3.【答案】A

【解析】②将胆矾加热变为白色粉末、④KClO3分解制取O2、⑥CaCO3高温分解等属于分解反应，为吸热反应，而⑦CO2+C

2CO、⑨C+H2O（g）

CO+H2等属于以C、氢气为还原剂的吸热反应；⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应；

①液态水汽化、③浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰、⑩Al与盐酸反应为放热反应。

故选A。

4.【答案】D

【解析】D项没有指明气体的温度和压强，4.48LCH4的物质的量无法计算，符合题意。

依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。

根据盖斯定律，（①＋②）×

得CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g），则ΔH＝－867kJ·mol－1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，放出的热量Q＝0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，A正确；气态水变成液态水放热，生成液态水时反应放出的热量更多，但ΔH为“－”，放热越多，ΔH越小，即ΔH<－574kJ·mol－1，B正确；两个反应中甲烷都是还原剂，消耗甲烷的量相同，转移电子数相同，C正确。

5.【答案】D

【解析】风能取之不尽用之不竭，可从自然界不断获得且可重复利用，属于可再生能源，D正确。

6.【答案】B

【解析】反应的热量变化需要根据中和热计算公式Q＝cmΔT进行计算，无法直接通过量热计测得，A错误；通过温度计可直接测得反应前酸、碱溶液的温度，反应后混合液的温度，可直接得出体系的温度变化，B正确；酸或碱的浓度变化需要通过测定溶液的pH变化进行判断，无法通过量热计测得，C错误；生成水的物质的量需要根据反应消耗的氢离子或氢氧根离子的物质的量计算，无法通过量热计测得，D错误。

7.【答案】A

【解析】从物质角度看，反应③＝①＋2×②，它们之间的函数关系同样适用焓变，即ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。

8.【答案】A

【解析】在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、质量，一定改变的是分子种类，A正确，B错误；化学反应前后一般都有能量的变化，常以发光、发热等形式表现，C、D错误。

9.【答案】C

10.【答案】D

【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。

目标反应方程式为C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l），它可由①×3＋③－②得到，ΔH3＝－（3Q1＋Q3－Q2）kJ·mol－1,23g乙醇即0.5mol，完全燃烧放热为（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ，D正确。

11.【答案】C

【解析】热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。

该热化学方程式表示的是

molH2（g）与

molI2（g）完全反应时吸收26kJ热量，则1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）时需吸收52kJ的热量。

12.【答案】C

【解析】燃烧的本质是一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但放热反应不一定就是燃烧，如中和反应，A错误；物质与氧气发生的缓慢氧化反应，如铁生锈就不属于燃烧，B错误；燃烧需要同时满足三个条件：

可燃物、氧气（或空气）和温度达到着火点，D错误。

13.【答案】A

【解析】白磷和氧气反应时，先是白磷分子中6个P—P键断裂和氧分子中O===O键断裂，断裂键要吸收的总能量为（6a＋5d）kJ·mol－1；形成P4O10分子时要放出的能量为（4c＋12b）kJ·mol－1，则ΔH＝[6a＋5d－（4c＋12b）]kJ·mol－1＝（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1。

14.【答案】A

【解析】由题意可以写出两个热化学方程式：

C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.51kJ·mol－1

C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－395.41kJ·mol－1

对应的能量变化图如下：

则有C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＝＋1.90kJ·mol－1，由图可看出石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石稳定。

15.【答案】B

【解析】煤燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B错误；TNT（三硝基甲苯）爆炸时，部分化学能转化为动能，C正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼白光，部分化学能转化成了光能，D正确。

16.【答案】D

【解析】1L0.1mol·L-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L0.1mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为Ba2+（aq）+

（aq）===BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1L0.5mol·L-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L0.5mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）===CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5L1mol·L-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L1mol·L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4,1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+

（aq）===BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO‑（aq）===CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选D。

17.【答案】A

【解析】ΔH3＞0，石墨生成金刚石吸热，能量升高，石墨更稳定，A正确，B错误；从物质角度看，反应③＝②－①，它们之间的函数关系同样适用于焓变，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝1.9kJ·mol－1＞0，即ΔH1＜ΔH2，C、D错误。

18.【答案】D

【解析】“表示乙烯燃烧热的热化学方程式”既要符合热化学方程式要求，又要满足燃烧热的条件，A中可燃物不是1mol，错误；燃烧热是1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时的焓变，如C生成CO2（g）,H生成H2O（l），B中H没有变成水，C中H对应的是H2O（g），错误。

19.【答案】D

【解析】燃烧需要同时满足三个条件：

可燃物、助燃剂、温度达到着火点。

可燃物燃烧不一定要空气存在，如氢气在氯气中燃烧。

20.【答案】C

【解析】焓变是指在恒温、恒压条件下化学反应的反应热，不仅仅是指1mol物质参加反应时的能量变化，A错误；放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0，B错误；任何化学反应在物质变化的同时都伴随能量变化，C正确；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，D错误。

21.【答案】

（1）2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2636kJ·mol－1

（2）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ·mol－1

【解析】写热化学方程式通常用三步法：

第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算补充焓变。

（1）化学反应方程式：

2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O；补加状态：

2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）；计算焓变：

13g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ，则2molC2H2质量为52g,52g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ×4＝2636kJ,2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2636kJ·mol－1。

（2）化学反应方程式：

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；补加状态：

2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；计算焓变：

n（H2SO4）＝1.00L×1.00mol·