高考热点高中化学专项化学反应及其能量变化.docx
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高考热点高中化学专项化学反应及其能量变化
《化学键与能量变化》典型错题解析
第一节第二部分的重点是化学键与化学反应中能量变化的关系。
在化学反应中，破坏旧的化学键需要吸收一定的能量，而形成新的化学键又要释放一定的能量，所以在化学反应中，不仅有物质变化，而且伴随能量变化。
【例1】原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（）。
（A）原子在化学变化中引起电子得失的结果
（B）原子核裂变的结果
（C）分子在反应中分裂成原子的结果
（D）原子和原子结合形成分子的结果
〔错选〕：
A、C、D
[错因分析]其中A、C、D三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应的能量变化在数量级上相差很大的。
原子弹爆炸实质上核反应的结果。
正确答案为B。
【例2】下列说法正确的是（）
A．大多数化合反应是释放能量的反应。
B．大多数分解反应是吸收能量的反应。
C．释放能量的反应都不需要加热。
D．吸收能量的反应都需要加热。
[错选]C、D
〔错因分析〕：
释放能量的反应（比如Fe+S==FeS）在反应没有开始以前也需要加热，达到反应所需要的最低温度，待反应发生后不必再加热，反应释放的热量可以使反应继续进行下去；而Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸收能量的反应，但反应并不需要加热。
所以C、D错误。
正确选项为A、B。
【例3】下列说法中正确的是（）
A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。
C．木炭需要加热到一定温度才燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应。
D．释放能量的反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量。
〔错选〕A、C
〔错因分析〕：
干冰汽化是物理变化，不是化学反应，不能说是吸收或释放能量的“反应”其它如冰融化、水结冰、摩擦生热、电炉通电，都是物理变化，不能讨论是什么“反应”的问题，所以A错误；由例1的解析可以看出B正确、C错误；如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则是释放能量的反应，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，则是吸收能量的反应，所以D正确。
正确选项BD。
【例4】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？
解析：
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。
高考热点高中化学专项—化学反应及其能量变化
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：
60分钟．可能用到的原子量：
H：
1 C：
12 O：
16 S：
32 N:
14Cu:
64Fe：
56Ag：
108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题）
1.（2019上海5、）以下命题，违背化学变化规律的是
A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体
2.（全国卷Ⅱ12．）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．（NH4）2SO4D．CH3COOH
3.（2019广东16、）下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
4.（2019全国卷I10．）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
5.（2019江苏16．）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO
、NO
B．Na+、SO
、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO
、NO
D．Ag+、K+、NO
、Na+
6.（2019全国卷I13．）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bKJ/mol
B．C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bKJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bKJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bKJ/mol
7.（2019江苏4．）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=—285.8kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=—283.0kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=—5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=—890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）
8.（2019全国卷Ⅲ13．）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO－＋H＋＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：
S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：
Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
＝CaCO3↓＋H2O
9.（2019广东22．）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：
Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—==BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+==2Fe2+
10.（2019江苏9．）下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO
+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH
△H2O+NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O
D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO
=Cu2++2NO↑+H2O
11.（2019全国卷Ⅲ11．）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失
12.（2019江苏11．）能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（b）
A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
13.（2019江苏8．）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热
C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应
14.（2019广东21．）从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
15.（2019江苏7．）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2
16.（2019江苏3．）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
第I卷答题表班考号姓名
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
17.（10分）（2019北京29．）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
。
（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
1若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。
18.（10分）（2019上海24、）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
19.（15分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，
D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。
20.（10分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
、
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入，使沉淀完全溶解。
④，得到纯净的硝酸钙晶体。
21.（15分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成,2支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）
（ii）
高三化学复习单元测试
（1）—化学反应及其能量变化参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
c
a
b
b
b
a
b
a
d
b
a
b
a
d
a
c
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
17.29．⑴1:
4⑵CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－891KJ/mol
⑶①0.33②b≥5a/4
18.
（1）H2O2
（2）H2CrO4Cr（OH）3
（3）
（4）3.36L
19.
（1）AgCl
（2）A:
Na2CO3；B:
HCl；C:
AgNO3；D:
BaCl2；E:
NaHSO4
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
20.
（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）①碳酸钠溶液（1分）
稀硝酸（1分）④蒸发结晶（各1分）
21.
（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4
（2）Ba2++SO
BaSO4↓；Cu2++2OH－Cu（OH）2↓；Cu2++CO
CuCO3↓；
BaCl2；
（3）（i）分别取
（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液
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