C．v正=v逆D．不能确定
11、一定条件下，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．升高温度，v（正）变大，v（逆）变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
12、下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.氯化钠B.蔗糖
C.次氯酸D.硫酸
13、下表中物质的分类组合正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2（SO4）3
BaSO4
HF
KClO3
弱电解质
H3PO4
H2O
CaCO3
Al（OH）3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI
14、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．H2S
2H＋＋S2－
B．NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO32—
C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
D．HF===H＋＋F－
15、常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）
A.1.0×10－14B.1.0×10－13
C.1.32×10－14D.1.32×10－15
16、下列仪器对应的名称正确的是（）
A．
三脚架
B．
酸式滴定管
C．
长颈漏斗
D．
蒸发皿
17、下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl
18、下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1：
①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④
B．c（H2S）从大到小的顺序是①>④>②>③
C．在H2S和NaHS混合液中：
2c（Na＋）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）
D．在NaHS溶液中：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）
19、在一定的条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+H2O
H3O++CO32–
C．NH3+H2O
NH4++OH–D．Cl2＋H2O
H+＋Cl–＋HClO
20、下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
21、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2
22、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（）
正极负极电解质溶液
A.ZnCuCuCl2
B.CuZnCuSO4
C.ZnCuZnCl2
D.CuZnZnSO4
23、有关下列装置图的说法正确的是（ ）
A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：
Cu2++2e-=Cu
24、美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。
该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2。
有关该电池放电时的说法正确的是 （ ）
A．由电能转变为化学能B．a极质量不变
C．b极为电池负极D．电子由a极经负载流向b极
25、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原
26、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）
A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
27、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
28、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol？
L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A．铁棒附近产生OH-B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2
29、有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（ ）
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：
2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生了吸氧腐蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
30、下列叙述的方法中错误的是（ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身
31、已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；ΔH＝－566kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180kJ·mol－1
则2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）的ΔH是（ ）
A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1
C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1
32、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4
33、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol·L-1·s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：
υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）。
则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B＝2CB．A＋3B＝2C
C．3A+B
2CD．A＋3B
2Ｃ
34、对于A2+3B2
2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol（L·s）﹣1B．v（A2）=0.4mol（L·s）﹣1
C．v（C）=0.6mol（L·s）﹣1D．v（D）=0.1mol（L·s）﹣1
35、反应：
A（气）＋3B（气）
2C（气）；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
36、化学平衡常数可以用K来表示，下列关于K的说法中正确的是（ ）
A.K越大，反应物的转化率越小
B.K与温度一定有关
C.K与生成物的浓度一定有关
D.K与反应物的浓度一定有关
37、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A、c（OH-）>c（H+） B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C、c（CH3COOH）>c（CH3COO-） D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L
38、在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能为1D．该溶液的pH为7
39、下列应用与盐类的水解无关的是（）
A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
40、下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
41、铜锌原电池（如下图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是（）
A．负极反应为：
Zn-2e-=Zn2+
B．电池总反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
42、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（）
①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀
A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部
43、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（ ）
A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：
Al-3e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al-3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：
Cu-2e-=Cu2+
44、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（ ）
A．AgNO3CuCl2Cu（NO3）2
B．KClNa2SO4CuSO4
C．CaCl2KOHNaNO3
D．HClHNO3K2SO4
45、下列有关说法正确的是（ ）
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C．己知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＞0
评卷人
得分
三、填空题（共40分）
46、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
47、一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）＋B（g）
2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）＝0.5mol/L，c（B）＝0.75mol/L，c（C）＝0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________mol和____________mol.
48、对于反应3X（g）＋Y（g）
Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：
____________；
（2）增大压强：
____________；
（3）增大容器容积：
______________；
（4）加入X：
______________；
（5）加入Y：
______________；
（6）压缩体积：
______________.
49、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3
HCl
CH3COOH
Fe（OH）3．
50、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨；④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____
51、氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
52、
（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
负极反应：
正极反应：
（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
负极反应：
正极反应：
（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
负极反应：
正极反应：
．
53、依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极．
54、用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），
该过程中电解池电极反应式为是阳极：
，阴极：
．
55、
（1）用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应：
阴极反应：
．
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应：
阴极反应：
．
（3）电解冶炼铝。
阳极反应：
阴极反应：
．
参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
2、【答案】D
【解析】ΔH<0意味着反应放热，实验室制备H2的反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，此反应为放热反应。
3、【答案】C
【解析】书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。
4、【答案】C
【解析】
5、【答案】D
【解析】由题意计算生成的CO2为
=0.25mol,故反应的丁烷为
mol，所以1molC4H10燃烧放出的热量为16Q2kJ。
故选D。
6、【答案】D
【解析】A、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v（NH3）=4v（H2O），故C错误；D、对于反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v（O2）=5v（NO），故D正确；故选D。
7、【答案】B
【解析】根据化学反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比：
v（A）∶v（B）＝1∶3，而v（A）＝2mol·L－1·s－1，则v（B）＝6mol·L－1·s－1，故正确答案为B。
8、【答案】C
【解析】 转化为相同的物质进行比较，B项v（CO）＝1.4mol·L－1·min－1，C项v（CO）＝1.6mol·L－1·min－1，D项v（CO）＝1.1mol·L－1·min－1，C项速率最快。
9、【答案】B
【解析】
试题分析：
A．升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B．升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C．该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D．该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B。
10、【答案】B
【解析】解:
本题考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
11、【答案】D
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；恒温恒容充入O2，O2的转化率减小，B项错误；恒温恒压，充入N2，平衡体系中各物质浓度减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，C项错误；平衡前后气体总质量不变，在恒容条件下，由公式ρ＝m/v，可知混合气体的密度不变，D项正确。
12、【答案】C
【解析】解：
本题主要考查弱电解质的概念。
A.氯化钠是强电解质；B.蔗糖是非电解质；C.次氯酸是弱电解质；D.硫酸是强电解质。
故选C。
13、【答案】A
【解析】解：
A．Al2（SO4）3在水溶液中能完全电离，是强电解质；H3PO4在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；CO2是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物为非电解质，故A正确；
B．NH3·H2O在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故B错误；
C．HF是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱电解质；CaCO3熔融状态下能够完全电离，属于强电介质，故C错误；
D．HI是在水溶液中能全部分电离的化合物，是强电解质，故D错误；
故选A．
14、【答案】 C
【解析】A项应为H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－，两步不能合并；B项应为NaHCO3===Na＋＋HCO3—HCO3—
H＋＋CO32—；D项应为HF
H＋＋F－。
15、【答案】A
【解析】解:
本题考查了水的离子积常数的有关判断。
水的离子积常数只与温度有关系，所以在常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积常数仍然是1×10－14，故该题选A。
16、【答案】B
【解析】解：
A．图为泥三角，故A错误；
B．图为酸式滴定管，故B正确；
C．图为分液漏斗，故C错误；
D．图为坩埚，故D错误．
故选B．
17、【答案】D
【解析】解：
A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；
故选D．
18、【答案】C
【解析】题给出了四种不同溶液，解答时首先要弄清楚四种溶液中离子的存在情况，再根据电离平衡和水解平衡规律求解。
19、【答案】A
【解析】试题分析：
根据盐类水解的定义：
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
B：
碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3–+H2O
H3O++CO32–为电离反应，故B错误；C：
也是氨气的电离反应；D．氯气为单质，Cl2+H2
OH++Cl-+HClO不属于水解反应，故D错误；
考点：
盐类水解
点评：
本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．
20、【答案】D
【解析】Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，与浓度无关；Ksp的大小反映难溶电解质溶解能力的大小；阴阳离子个数比相同的，Ksp越大，溶解度越大。
21、【答案】B
【解析】试题分析：
将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1食盐溶液中，构成了原电池，发生吸氧腐蚀。
由于Fe活动性大于石墨，所以Fe是原电池的负极，故铁棒失去电子被氧化而腐蚀，故选项是B。
22、【答案】B
【解析】由原电池的电池反应知Zn-2e-====Zn2+，Zn发生氧化反应，作负极；Cu2++2e-====Cu，Cu发生还原反应作正极;含Cu2+的溶液作电解质溶液。
如此，
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