分析化学四川大学和华东理工大学第六版总结word精品文档14页.docx
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第二章误差和分析数据处理
要练说，得练看。
看与说是统一的，看不准就难以说得好。
练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。
在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。
第一节误差
一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。
杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：
“师者教人以不及，故谓师为师资也”。
这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。
《韩非子》也有云：
“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。
这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。
一、系统误差
观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。
我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：
乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：
“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨，我问：
“雨下得怎样?
”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：
“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。
我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。
通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。
定义：
由于某种确定的原因引起的误差，也称可测误差
二、偶然误差
定义：
由一些不确定的偶然原因所引起的误差，也叫随机误差.偶然误差的出现服从统计规律，呈正态分布。
三、过失误差
1、过失误差：
由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集中等引起的。
其表现是出现离群值或异常值。
2、过失误差的判断——离群值的舍弃
在重复多次测试时，常会发现某一数据与平均值的偏差大于其他所有数据，这在统计学上称为离群值或异常值。
离群值的检验方法：
（1）Q检验法：
该方法计算简单，但有时欠准确。
设有n个数据，其递增的顺序为x1,x2,…,xn-1,xn，其中x1或xn可能为离群值。
当测量数据不多（n=3~10）时
，根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q表值；若Q>Q表，则舍去可疑值，否则应保留。
（2）G检验法：
该方法计算较复杂，但比较准确。
若G>G表，则舍去可疑值，否则应保留
第二节测量值的准确度和精密度
一、准确度与误差
1.准确度:
指测量结果与真值的接近程度，反映了测量的正确性，越接近准确度越高。
系统误差影响分析结果的准确度。
2.误差:
准确度的高低可用误差来表示。
误差有绝对误差和相对误差之分。
（1）绝对误差：
测量值x与真实值μ之差
（2）相对误差：
绝对误差占真实值的百分比
二、精密度与偏差
1．精密度:
平行测量值之间的相互接近程度，反映了测量的重现性，越接近精密度越高。
偶然误差影响分析结果的精密度。
2．偏差精密度的高低可用偏差来表示。
偏差的表示方法有
（1）绝对偏差：
单次测量值与平均值之差:
（2）平均偏差：
绝对偏差绝对值的平均值
（3）相对平均偏差：
平均偏差占平均值的百分比:
（4）标准偏差
（5）相对标准偏差（RSD,又称变异系数CV）
三、准确度与精密度的关系
1.准确度高，一定要精密度好
2.精密度好，不一定准确度高。
只有在消除了系统误差的前提下，精密度好，准确度才会高
五、提高分析结果准确度的方法
1、消除系统误差的方法
（一）选择恰当的分析方法，消除方法误差
（二）校准仪器，消除仪器误差
（三）采用不同方法,减小测量的相对误差
（四）空白实验，消除试剂误差
（五）遵守操作规章，消除操作误差
2、减小偶然误差的方法：
增加平行测定次数，用平均值报告结果，一般测3～5次。
第三节有效数字及其运算法则
规定
（1）改变单位并不改变有效数字的位数。
20.30ml0.02030L
（2）在整数末尾加0作定位时，要用科学计数法表示。
例：
3600→3.6×103两位→3.60×103三位
（3）在分析化学计算中遇到倍数、分数关系时，视为无限多位有效数字。
（4）pH、pC、logK等对数值的有效数字位数由小数部分数字的位数决定。
[H+]=6.3×10-12[mol/L]→pH=11.20两位
（5）首位为8或9的数字，有效数字可多计一位。
例92.5可以认为是4位有效数。
三、有效数字的运算法则
（一）加减法：
以小数点后位数最少的数为准（即以绝对误差最大的数为准）
例：
50.1+1.45+0.5812=52.1
（二）乘除法：
以有效数字位数最少的数为准（即以相对误差最大的数为准）
例：
0.0121×25.64×1.05782=0.328
（三）乘方、开方：
结果的有效数字位数不变
（四）对数换算：
结果的有效数字位数不变
第四节分析数据的统计处理
注意：
1.置信度越大且置信区间越小时，数据就越可靠
2.置信度一定时，减小偏差、增加测量次数以减小置信区间
3.在标准偏差和测量次数一定时，置信度越大，置信区间就越大
显著性检验
（一）F检验：
比较两组数据的方差（S2），确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。
检验步骤：
计算两组数据方差的比值F，
查单侧临界临界值
比较判断:
两组数据的精密度不存在显著性差别，S1与S2相当。
两组数据的精密度存在着显著性差别，S2明显优于S1。
（二）t检验：
将平均值与标准值或两个平均值之间进行比较，以确定它们的准确度是否存在显著性差异，用来判断分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差。
1.平均值与标准值（真值）比较
检验步骤：
a）
计算统计量t，
b）查双侧临界临界值
比较判断:
1）当t≥
时，说明平均值与标准值存在显著性差异
2）当t<
时，说明平均值与标准值不存在显著性差异
2.平均值与平均值比较：
两个平均值是指试样由不同的分析人员测定，或同一分析人员用不同的方法、不同的仪器测定。
检验步骤：
计算统计量t，
式中SR称为合并标准偏差：
查双侧临界临界值
（总自由度f=n1+n2－2）
比较判断:
当t≥
时，说明两个平均值之间存在显著性差异
当t<
时，说明两个平均值之间不存在显著性差异，两个平均值本身可能没有系统误差存在，也可能有方向相同、大小相当的系统误差存在。
注意：
要检查两组数据的平均值是否存在显著性差异，必须先进行F检验，确定两组数据的精密度无显著性差异。
如果有，则不能进行t检验。
第三章滴定分析
基本概念：
Ø标准溶液：
已知准确浓度的试剂溶液
Ø滴定剂：
用于滴定的标准溶液
Ø化学计量点：
滴定剂（标准溶液）与待测物质按化学计量关系恰好完全反应的那一点，简称计量点。
（理论值）
Ø指示剂：
能在计量点附近发生颜色变化的试剂
Ø滴定终点：
滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实测值）
Ø终点误差（滴定误差）：
滴定终点与化学计量点不一致造成的误差
分类：
滴定分析法可分为酸碱滴定，沉淀滴定，氧化-还原滴定，配位滴定。
大多数滴定都是在水溶液中进行的，若在水以外的溶剂中进行，称为非水滴定法。
第一节滴定反应条件和滴定方式
一、滴定反应条件
1.有确定的化学计量关系2.反应定量完成3.反应速度要快4.有适当的方法确定滴定终点
二、滴定方式
1.直接滴定法：
用标准溶液直接滴定被测物质溶液。
2.剩余滴定法（返滴定法）：
先准确加入过量的标准溶液，与被测物完全反应后，再用另外一个标准溶液滴定剩余的标准溶液。
如碳酸钙的测定
CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.置换滴定法：
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。
4.间接滴定法：
将被测物通过一定的化学反应转化为另一种物质，再用滴定剂滴定。
第二节基准物质与标准溶液
一、基准物质：
能用于直接配制或标定标准溶液的物质
基准物质具备的条件：
1.组成与化学式相符;2.具有较大的摩尔质量;3.纯度高;4.性质稳定
常用的基准物质有Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2O,CaCO3、K2Cr2O7、H2C2O4·2H2O、NaCl、Zn等
二、标准溶液的配制与标定
1、直接法：
准确称取一定量的基准物质，溶解，转移到容量瓶中，稀释至刻度。
根据基准物质的质量和容量瓶的体积算出标准溶液的准确浓度。
2、间接法（标定法）：
先配制成一种近似于所需浓度的溶液，再利用基准物质或另一标准溶液来确定该溶液的准确浓度。
三、滴定度:
TA/B指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（g/ml）（A指滴定剂，B指待测物）
滴定剂的量浓度与滴定度的换算
aA+bB=cC+dD
滴定剂被测物
第三节滴定分析中的计算
被测物质含量的计算被测组分的含量是指被测组分（mA）占样品质量（S）的百分比
（1）直接滴定法
（2）返滴定法
第四章酸碱滴定法
第一节水溶液中的酸碱平衡
一、酸碱溶液中各型体的分布
（一）分布系数：
溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以
i表示
式中：
i为某种型体
（二）弱酸（弱碱）各型体的分布系
一元弱酸
二元弱酸
弱酸（弱碱）各型体的分布系数与溶液的酸度和酸碱的离解常数有关，而与分析浓度无关。
（三）水溶液中酸碱平衡的处理方法
1、质量平衡（物料平衡）：
在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡
Cmol/LNa2CO3溶液的质量平衡式
2、电荷平衡：
在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡
Cmol/LNa2CO3水溶液的电荷平衡式：
3、质子平衡：
酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡
质子参考水准：
能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。
例：
写出Na（NH4）HPO4水溶液的质子条件式
得质子产物参考水准失质子产物
NH4+—→NH3
HPO42-—→PO43-
H3O+（H+）←—H2O—→OH-
二、酸碱溶液中pH的计算
（1）当Ca
≥20
，同时Ca/
≥500时，最简式：
（2）弱酸HA（浓度为Camol/L）与共轭碱A-（浓度为Cbmol/L）的PH计算
当Ca≥20[H+],Cb≥20[H+]时
缓冲溶液
第二节基本原理
一、酸碱指示剂
（一）变色范围
指示剂的理论变色范围是:
pH=pKHIn±1
由于人眼对深色比浅色灵敏，实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。
pKa实际范围酸色碱色
甲基橙3.43.1~4.4红黄
甲基红5.14.4~6.2红黄
酚酞9.18.0~10.0无红
（二）影响指示剂变色范围的因素
1.指示剂的用量；2.温度；3.中性电解；4.滴定程序
二、滴定曲线
Ø在滴定过程中，我们把计量点附近溶液某种参数（如PH）的急剧变化称为滴定突跃
Ø滴定百分率为99.9％至100.1％即滴定相对误差为±0.1％时，溶液某种参数（如PH）的变化范围称为滴定突跃范围。
Ø滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据。
酸碱指示剂的选择原则：
指示剂的变色范围要全部或至少有一部分落在滴定突跃范围内。
三、滴定突跃与指示剂选择
一、
（1）影响滴定突跃范围的因素：
Ø对于强酸强碱，溶液浓度越大，突跃范围越大，可供选择的指示剂愈多；浓度越小，突跃范围越小，可供选择的指示剂就越少。
当突跃范围小于0.4PH时（C=10-4mol/L）就没有合适的指示剂了。
Ø对于弱酸弱碱的滴定，浓度越大、离解常数越大，则突跃范围就越大，反之则越小。
当突跃范围减小至约0.4PH时（CK=10-8），指示剂就不合适了。
（2）指示剂的选择
Ø强酸强碱的滴定，计量点时溶液呈中性，突跃范围横跨酸性区和碱性区，突跃范围较大，酸性范围内和碱性范围内变色的指示剂都可以考虑选用。
Ø强碱滴定弱酸，计量点时溶液呈弱碱性，突跃范围较小，位于碱性区，碱性范围内变色的指示剂可以考虑选用。
Ø
强酸滴定弱碱，计量点时溶液呈弱酸性，突跃范围较小，位于酸性区，酸性范围内变色的指示剂可以考虑选用。
♦强酸强碱准确滴定的条件：
♦一元弱酸弱碱准确滴定的条件：
♦多元酸准确（分步）滴定的条件：
①当CaKai<10-8时，第i级离解的H＋不能准确滴定，没有滴定突跃
②当CaKai≥10-8时，若Kai/Kai+1≥104,则第i级离解的H＋可以准确滴定，有滴定突跃;若Ka/Kai+1<104，则第i级离解的H＋不能准确滴定，没有滴定突跃
例：
用1mol/LNaOH滴定20.00ml1mol/LH3PO4
1mol/L的H3PO4可以用NaOH准确分步进行滴定，有两个滴定突跃。
对于H3PO4的滴定，第一计量点：
可选甲基橙、甲基红指示剂
第二计量点：
可选酚酞、百里酚酞指示剂
♦多元碱的滴定：
多元碱准确（分步）滴定的条件与多元酸相同。
第五章配位滴定法
Ø配位滴定对反应的要求：
配位比恒定；配合物稳定性高；反应迅速；有适当方法确定终点。
Ø配位剂种类：
无机配位剂,有机配位剂
Ø配位滴定最常使用的是氨羧配位剂（使用最广的是乙二胺四乙酸EDTA）
ØEDTA配合物特点：
1.配位比简单2.稳定性高3.水溶性好4.大多无色
第一节配位平衡
一、配合物的稳定常数
M+Y=MY
式中：
为一定温度时金属—EDTA配合物的稳定常数，此值越大，配合物越稳定；[M]为未参加配位反应的金属离子浓度；[MY]为生成的配合物浓度；[Y]为未参加配位反应的配位剂浓度。
2、配位反应的副反应
1.EDTA的副反应和副反应系数
酸效应与酸效应系数
由于H+与Y4-的结合使主反应的程度降低，这种现象称为酸效应。
酸效应的大小用酸效应系数来衡量。
≥1，酸度越高（PH越小），酸效应系数就越大，酸效应就越强
（=1即为没有副反应）
三、配合物的条件稳定常数
在一般情况下，MY的副反应可以忽略，αMT=1，则
第二节基本原理
一、滴定曲线
影响滴定突跃范围的因素
①一定时，浓度越大，突跃范围越大
②浓度一定时，越大，突跃范围越大。
所有对产生影响的因素如酸效应、配位效应等，也会影响突跃范围的大小。
二、化学计量点pM`值的计算
式中：
表示化学计量点时金属离子的总浓度，若滴定剂与被滴定物浓度相等
即为金属离子原始浓度的
三、金属指示剂
（一）必备条件
1）指示剂与金属离子形成的配合物与指示剂自身的颜色应有显著的区别
2）显色反应必须灵敏、快速，并有良好的变色可逆性
3）配合物MIn的稳定性适当，要求
>102
4）金属指示剂要控制pH，pH影响指示剂的形体从而直接影响它的颜色
（二）指示剂的封闭现象和僵化现象
1.封闭现象：
滴定达到计量点后，过量的EDTA不能夺取MIn中的金属离子，In无法释放出来，因而在计量点附近看不到溶液颜色的变化现象
2.僵化现象:
有些金属-指示剂配合物难溶于水，使得滴定剂与金属-指示剂络合物置换反应缓慢，终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。
解决的办法是加入有机溶剂或加热，以增大其溶解度，加快反应。
（三）指示剂颜色转变点的计算
对于M与In的反应，只考虑In的酸效应，其它副反应忽略
平衡时
（四）常用的金属指示剂
第三节滴定条件的选择
配位滴定的选择性
1.控制溶液酸度：
当△lgCK≥5时，可通过控制溶液的酸度，实现M的选择性准确滴定
2.使用掩蔽剂
①配位掩蔽法：
例：
EDTA→Ca2+，Mg2+，加入三乙醇胺掩蔽Fe2+和Al3+
②沉淀掩蔽法：
例：
Ca2+，Mg2+时共存溶液，加入NaOH溶液，使pH>12，
Mg2+→Mg（0H）2,从而消除Mg2+干扰
③氧化还原掩蔽法：
例：
EDTA测Bi3+，Fe3+等，加入抗坏血酸将Fe3+→Fe2+
第六章氧化还原法
第一节氧化还原反应
一、电极电位与Nernst方程式
电极电位是电极与溶液接触处存在的双电层产生的。
物质的氧化还原性质可以用相关氧化还原电对电极电位来衡量。
电对电极电位的大小可通过Nernst方程式计算。
对一个氧化还原半反应（也称为电极反应）
Ox+ne=Red
所构成的氧化还原电对用Ox/Red表示。
该电对具有一定的电位称为电极电位，电极电位可以用Nernst方程表示。
式中
、
分别是游离Ox、Red的活度。
式中φ0为标准电极电位，它是温度为25℃时，相关离子的活度均为1mol/L，气压为1.013×105Pa时，测出的相对于标准氢电极的电极电位（规定标准氢电极电位为零）。
R为气体常数：
8.314J/（K·mol）；T为绝对温度K；F为法拉第常数（96487c/mol）；n为氧化还原半反应转移的电子数目
二、条件电极电位及其影响因素
（一）条件电极电位
代入Nernst方程，得
条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox和CRed都为1mol/L时的实际电位。
（二）影响条件电位的因素
1.盐效应；2.酸效应
3.生成配合物：
向溶液中加入一种配位剂，与氧化态或还原态反应。
若氧化态生成稳定的配合物，则条件电位降低；若还原态生成稳定的配合物，则条件电位升高。
4.生成沉淀：
加入可与氧化态或还原态生成沉淀的沉淀剂，因改变氧化态或还原态的浓度而改变电位。
氧化态生成沉淀时，条件电位降低；还原态生成沉淀时，条件电位升高。
氧化还原反应进行的程度
式中m、n是最小公倍数
（二）判断反应能否定量进行
要使反应定量进行，反应的完全程度应达到99.9％以上。
即lgK/≥6时，反应能定量进行。
即lgK/≥3（n1+n2）时，反应能定量进行。
对不同类型的氧化还原反应，能定量进行所要求的lgK/是不相同的。
四、氧化还原反应速率及其影响因素
1.氧化剂、还原剂本身的性质2.反应物浓度3.反应温度
4．催化剂：
如MnO4-氧化C2O42-反应速度很慢，但反应生成的Mn2+对反应有催化作用，这种生成物本身起催化作用的反应叫自动催化反应。
5．诱导反应
五、化学计量点点位
第二节基本原理
一、滴定曲线
氧化还原滴定的突跃范围大小与反应电对条件电位差有关，条件电位差△φo/越大，滴定突跃范围越大。
对称电对参与的氧化还原反应，浓度改变对突跃范围影响不大。
在一般氧化还原滴定中
突跃范围是
计量点是
当两个半电池反应转移电子数相等时，化学计量点电位恰好位于滴定突跃的中央；当半电池反应转移电子数不等时，化学计量点电位偏向转移电子数多的电对一方。
二、指示剂
指示氧化还原滴定终点的常用指示剂有以下四种：
（一）氧化还原指示剂：
指示剂本身是一种弱氧化剂或还原剂，它的氧化形或还原形具有明显不同的颜色。
如二苯胺磺酸钠
氧化还原指示剂变色的电位范围是
这一点称为氧化还原指示剂的变色点。
选择氧化还原指示剂时，应使指示剂的条件电位落在滴定突跃范围内，并尽可能靠近化学计量点，以减小终点误差
（二）自身指示剂：
有些标准溶液本身有很深的颜色，滴定时无需另外加入指示剂，只要标准溶液稍微过量一点，即可显示终点的到达。
如高锰酸钾
（三）特殊指示剂：
有些指示剂本身不具有氧化还原性，但能与氧化剂或还原剂作用产生特殊的颜色，利用这种特殊颜色的出现或消失指示滴定终点，称为特殊指示剂。
如淀粉
第三节碘量法
一、基本原理
碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
（一）直接碘量法：
以I2标液为滴定剂的碘量法凡电极电位低于I2/I-电对的，其还原形可用I2标准溶液直接滴定。
直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行.
（一）间接碘量法：
以Na2S2O3标液为滴定剂的碘量法
二、误差来源及措施
防止碘挥发的方法：
1）过量加入KI；2）在室温下进行；3）使用碘量瓶；4）快滴慢摇
防止碘离子氧化的方法：
1）溶液酸度不宜过高；2）密塞避光放置；3）除去催化性杂质（NO2－，Cu2＋）
4）I2完全析出后立即滴定；5）滴定速度稍快
三、指示剂
碘量法中应用最多的是淀粉指示剂。
注意：
a）滴定时应注意淀粉指示剂的加入时刻。
直接碘量法，可于滴定前加入，滴定至浅蓝色出现即为终点。
间接碘量法则须在临近终点时加入，滴定蓝色消失即为终点。
如果过早加入，溶液中有大量碘存在，碘被淀粉表面牢固吸附，不易与Na2S2O3立即作用，致使终点拖后。
b）淀粉指示剂应取可溶性直链淀粉新鲜配制，放置过久会腐败变质。
支链淀粉只能松动地吸附I2，形成一种红紫色产物，不能用作碘量法的终点指示剂。
四、标准溶液的配制与标定
（一）碘标准溶液
注：
1）为了避免KI的氧化，配制好的碘标准溶液，须盛于棕色瓶中，密塞存放。
1）碘标准溶液的准确浓度，可采用已知浓度的硫代硫酸钠溶液标定；也可用基准物As2O3进行标定。
（二）硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液不稳定，原因是：
a．水中溶解的CO2易使NaS2O3分解S2O32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-+S↓
b．空气氧化：
2S2O32-+O2→SO42-+S↓
c．水中微生物作用：
S2O32-→Na2SO3+S↓
在配制Na2S2O3标准溶液，应注意以下问题：
1.采用新煮沸放冷的蒸馏水这样既可驱除水中残留的CO2和O2，又能杀死微生物。
2.加入少量Na2CO3作为稳定剂使溶液呈弱碱性，抑制细菌生长。
3.贮于棕色瓶中，暗处保存，待浓度稳定后（7～10天），再进行标定。
四、应用与示例
1．维生素C含量的测定－直接碘量法
注意：
在滴定时加入适量稀HAc，使溶液保持弱酸性
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