高三化学第一次模拟调研考试题5Word文件下载.docx
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B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。
下列说法正确的是
A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
5.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.大理石溶于盐酸中：
CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O
B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：
Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]－
C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O
D.氯化铁溶液中加入铜片：
Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
6.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
7.常温下，0.1mol/L氨水中c（H＋）/c（OH－）=1×
10－10，下列说法正确的是
A.溶液中由水电离出的c（OH－）=1×
10－10mol/L
B.溶液中c（OH－）＋c（NH3·
H2O）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中：
c（Cl－）=c（NH4＋）＋c（NH3·
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c（H＋）均增大
8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
9.①pH=3的CH3COOH溶液；
②pH=3的HCl溶液；
③pH=11的氨水；
④pH=11的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是
A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
②>
③
B.①④等体积混合后，溶液显碱性
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>
④>
①
10.下列说法错误的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
11.下列有关实验操作的叙述中，合理的是
A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C.将10gCuSO4·
5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
12.下列有关事实的叙述正确的是
A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
13.关于有机物的下列说法，错误的是
A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料
B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛
D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化
14.下列关于铜的说法正确的是
A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
15.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
下列说法错误的是
A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高
16.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.对于b、c两点，Kb>
Kc
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>
Vc
D.X的值接近7，但大于7
化学试题
第II卷（非选择题共58分）
将答案直接答在答题卡上。
二、（本题包括4小题，共34分）
17.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中的原子半径与的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是（填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是（填写氢化物化学式）。
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是（用化学方程式表示）
（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:
1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。
18.合成氨反应（
2NH3（g））在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。
按要求回答下列问题：
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）。
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。
该过程的化学方程式为，由此可知Ksp（CaSO4）Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）
19.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
（1）C的化学式为；
X的化学式为。
（2）写出下列方程式
反应②的化学方程式；
反应⑦的离子方程式。
20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为。
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
。
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。
向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为
则电池正极材料是，充电时电池正极（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为。
三、（本题包括2小题，共16分）
21.试回答下列问题：
（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下图：
I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，③
II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2L（标况）。
将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。
由此推知实际生成气体SO2的体积为L（标况）。
（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是
②认为气体中还含有的Q气体是
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于，
a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间
M中的试剂是
④如果气体中含有H2，预计实验现象应是
四、（本题为选做题，请从下列三个选做题中选做1个小题。
本题8分）
23.【化学—化学与技术】
硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有、和吸收塔。
在吸收塔内装有大量磁环的作用是，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取形式（原理）；
硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有
等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将
、
等氧化，试写出其中一个反应的方程式：
。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中
浓度与进入吸收塔的天然海水相比，
浓度（填序号）。
A.减少B.增大C.不变D.无法判断
24.【化学—物质结构与性质】
氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
.
（3）光气（COCl2）中C原子采取杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有（填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为（填化学式）。
25.【化学—有机化学基础】
瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。
可由下图所示路线合成：
其中X表示某中间物质，请回答下列问题。
（1）判断反应④的反应类型。
（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：
（3）试推断中间物质X的结构简式：
（4）对氨基苯乙酮的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种
a.苯环与氨基相连b.与新制的Cu（OH）2悬浊液加热，有红色物质生成
c.苯环上有2个取代基
（5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，1-6题每题2分，7-16题每题3分，共42分。
1B2C3A4A5B6C
7D8C9B10A11D12B13B14D15C16D
17.（7分）
（1）HNa（2分）
（2）K2O、K2O2（KO2）（2分）HF（1分）
（3）CL2+H2O=HCl+HClO（1分）（4）
（1分）
18.（9分）
（1）
（2分）
（2）
（3）
（4）
（2分）；
大于（1分）
19.（8分，每空2分）
20.（10分）
（1）NaCl（1分）
（2）氧化性（1分）生成的Fe（OH）3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（或
）
（1分），失（1分），
21.（6分）
（1）CD（2分）
（2）（4分，每空1分）I.①过滤③萃取II.BIII.分液漏斗
22.（10分）
（1）3.36（2分）2.24（2分）
（2）①除去气体中的SO2（1分）②CO2（1分）③c（1分）澄清石灰水（1分）④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
本题共8分）
23.（8分）
【化学—化学与技术】
（1）沸腾炉、转换器（接触室）；
增大吸收（接触）面积；
逆流
（2）①
②
③B
（每空1分）
24.（8分）
【化学—物质结构与性质】
（2）HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢
；
1个σ键，1个π键
；
25.（8分）
【化学—有机化学基础】
（1）取代反应（1分）
…………2分
邻，间位也可…………2分
（5）氨基…………1分
升级会员 