山东省乳山市学年高一下学期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省乳山市学年高一下学期中考试化学试题Word版含答案
高一下学期中考试化学试题
注意事项：
2014.5
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
2．考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Mg-24Al-27Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）
1．国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．47B．57C．61D．175
2．决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
3．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N具
有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
4．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子核电荷数与最外层电子数相等
5．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间形成的化合
物，有共价化合物也有离子化合物
6．据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，
使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。
该催化剂的作用是
A．降低生产能耗B．使反应物的化学键不需破坏
C．使反应更完全D．使反应放出更多的热量
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na与水反应时增大水的用量
D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
8．如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。
下列叙述正确的是
A．A元素位于第二周期、ⅥA族
B．原子半径C＞B＞A
C．在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
D．三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性
9．短周期的金属元素，在化学性质上必然是
A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物B．氧化物都是碱性氧化物
C．化合态时只能以简单阳离子形式存在D．单质都不与强碱溶液反应
10．使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）
A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较
11．右图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应
过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2~t3，反应不再发生
D．t2~t3，各物质的浓度一定相等
12．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2molL的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液
13．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应
14．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
选项
实验事实
结论
A
其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。
当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少。
当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
15．电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－
电池的总反应式为：
Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断不正确的是
A．锌为负极，Ag2O为正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
16．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
高一化学
第Ⅱ卷
（非选择题，共52分）
17．（11分）
Ⅰ．分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。
现有如下物质①MgCl2②HCl③SO2
NO2
K2CO3
Cl2⑦CaO⑧NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是（填代号，下同）。
（2）只含共价键且为非电解质的是。
（3）含有共价键的化合物是。
Ⅱ．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。
（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为
。
（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的
变化而变化，其原因是____。
（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是。
a．该容器的压强不再发生变化；
b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
c．该容器中气体的密度不再改变；
d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同
18．（8分）请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验
过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。
①________段化学反应速率最快，_______段收集的
二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的（填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。
A．醋酸钠溶液B．碳酸钙粉末C．稀硫酸D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是（填序号）。
A．NaOH+HCl==NaCl+H2OB．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+NaSO4D．C2H6O+3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是。
19．（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。
某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）A装置中的试剂是，B装置的仪器名称是。
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸mL。
（3）装置E中盛放的试剂是，其作用是。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶。
20．（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E
与C同周期，其原子半径在该周期最小
R
有多种化合价，其最高正价为+6价
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
C，E；画出B的阴离子结构示意图：
。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。
E元素的最高价含氧酸的化学式是；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：
。
（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：
RO32－＋2R2－＋6H＋=3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是（填序号）。
A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
B．R2－与氖原子电子层结构相同
C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1molRO32－，转移的电子的物质的量为4mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：
（1）单质之间的置换
（2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。
；。
21．（9分）右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，
正极的电极反应式为：
。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：
。
当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，
电解质溶液中OH－向极移动。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（16题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
B
D
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
B
C
D
C
B
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
19．（11分）
（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）；干燥管（1分）
--------1分写化学式正确也得分
（2）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O；8.3（或8或8.33或25/3）
------------2分----------2分
（3）饱和食盐水（1分）除去氯气中的HCl气体（1分）
（4）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（或2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl==NH4Cl）
---------2分
（5）氢氧化钠溶液（1分）
20．（13分）
（1）镁氯（3分，各1分）
（2）O2－＞Mg2+＞Al3+（1分）；HClO4（1分）
（3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能
够溶解。
（其他合理也可）（2分）
（4）AD（2分；漏1个得1分，错1个不得分）
（5）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（或2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al）
Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（或Cl2＋H2S=S↓＋2Cl－＋2H＋）
-----------方程式各2分
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