浙江23版化学复习方略 课时提能演练二十一 73化学平衡的移动苏教版.docx

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浙江23版化学复习方略课时提能演练二十一73化学平衡的移动苏教版

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课时提能演练（二十一）

（45分钟100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）

1.（2019·重庆模拟）对已达化学平衡的可逆反应：

2X（g）＋Y（g）

2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2.采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是（　　）

A.加入一种反应物　　　　　B.增大体系的压强

C.升高温度D.使用催化剂

3.当反应COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度

④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

A.①②④　　B.①④⑥　　C.②③⑥　　D.③⑤⑥

4.在某恒容的密闭容器中，可逆反应

A（g）＋B（g）

xC（g）有如图所示的关

系曲线，下列说法正确的是（　　）

A.温度：

T1＞T2　　　　B.压强：

p1＞p2

C.正反应是吸热反应D.x的值是2

5.在一定温度下反应2NO2（g）

N2O4（g）已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是（　　）

A.变深B.先变深再稍变浅

C.变浅D.先变浅再稍变深

6.（2019·温州模拟）在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（g）+B（g）C（g）+D（g）,5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：

［c（A）］a×c（B）=c（C）×c（D）。

若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（）

A.60%B.40%C.24%D.4%

7.某密闭容器中，可逆反应L（s）＋G（g）

3R（g）　ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

下列表述正确的是（　　）

A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B.达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

8.（2019·福建高考）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）

Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和

c（Sn2＋）变化关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2＋）增大

B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH>0

D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

9.（2019·江苏高考改编）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）。

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是（　　）

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

10.已知可逆反应X（g）＋Y（g）

Z（g）（未配平）。

温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是（　　）

A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：

v（X）＝v（Y）＝2v（Z）

B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热ΔH＜0

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

11.（12分）（探究题）现有反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为　　热反应，且m＋n　　p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变加入C（体积不变）时混合物颜色　　____（填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　。

（4）反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为　　　　　（填“向左”、“向右”或“不移动”），容器内气体的密度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内气体的相对分子质量　　　　。

12.（15分）（2019·台州模拟）工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在图1中，曲线____（填：

a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______________（填：

吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是_____。

A.起始充入的CO为1mol

B.增加CO浓度，CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小

（3）从反应开始到建立平衡，用氢气表示的反应速率v（H2）=_________;该温度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的化学平衡常数为　_____　　。

若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数　____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）。

13.（13分）（2019·浙江高考样题）物质（t－BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

（t－BuNO）2

2（t－BuNO）。

（1）当（t－BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol·L－1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。

列式计算20℃时上述反应的平衡常数K＝　　　　。

（2）一定温度下，随着（t－BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t－BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4kJ·mol－1。

下列能量关系图合理的是　　。

（4）该反应的ΔS　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

在　　　（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。

用于比色分析的仪器是　　。

A.pH计　　　　　　　B.元素分析仪

C.分光光度计D.原子吸收光谱仪

（6）通过比色分析得到30℃时（t－BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t－BuNO浓度随时间的变化曲线。

答案解析

1.【解析】选C。

扩大体积减小压强时，反应物、生成物的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，平衡向气体体积增大的方向（即逆反应方向）移动。

2.【解析】选C。

加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，A错；增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，B错；任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，C对；催化剂对化学平衡无影响，D错。

3.【解析】选B。

反应COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0的正反应为气体体积增大的吸热反应。

提高COCl2的转化率需使平衡向正反应方向移动，升高温度、减小压强、恒压下通入惰性气体都可以使平衡向正反应方向移动，增大COCl2的转化率；恒容通入惰性气体，平衡不移动；增大CO的浓度平衡向逆反应方向移动，减小COCl2的转化率；加催化剂平衡不移动，故B项正确。

4.【解析】选A。

根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，曲线Ⅱ先达到平衡，则T1>T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，曲线Ⅱ先达平衡，说明压强p2>p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x＝1，B错、D错。

5.【解析】选B。

缩小容器的容积时，NO2的浓度增大，气体颜色加深，后因为平衡向正反应方向移动，故NO2的浓度又稍减小，颜色稍变浅。

6.【解析】选B。

设容器体积为V,反应过程中消耗的B为xmol，

则：

aA（g）+B（g）

C（g）+D（g）

开始：

（mol）2300

转化：

（mol）axxxx

平衡：

（mol）2-ax3-xxx

则：

（

）a·（

）＝

·

又知，此温度下，容器体积扩大10倍后，A的转化率不变，说明，扩大容器体积，平衡不移动，即a＋1＝1＋1，a＝1。

得：

·

＝

·

（2－x）（3－x）＝x2

6－5x＋x2＝x2⇒x＝1.2

B的转化率为

×100%＝40%

故选B。

7.【解析】选C。

催化剂对化学平衡没有影响，对G的转化率没有影响，A错；平衡后向容器中加入L固体，对平衡没有影响，平衡不发生移动，G的转化率不变，B错；对于反应L（s）＋G（g）

3R（g）　ΔH>0，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体中G的质量分数减小。

增大压强平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，G的质量增大，混合气体中G的质量分数增大，C对；升高温度反应向正反应方向移动，G的转化率增大，增大压强G的转化率减小，D错。

8.【解题指南】解答本题要注意以下两点：

（1）改变固体的用量，平衡不移动。

（2）固体不列入平衡常数的表达式。

【解析】选D。

金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c（Pb2＋）不变，A错；加入Sn（NO3）2固体后，增大了c（Sn2＋），平衡逆向移动，c（Pb2＋）增大，B错；升高温度，c（Pb2＋）增大，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，ΔH＜0，C错；由图可知，平衡时c（Sn2＋）＝0.22mol·L－1，c（Pb2＋）＝

0.10mol·L－1，所以平衡常数K＝

＝2.2，D对。

9.【解题指南】解答该题应注意下面三点：

（1）根据t1与t2时刻数据确定平衡状态。

（2）平衡常数不变，计算CO2的物质的量。

（3）根据平衡常数随温度的变化确定反应热正负。

【解析】选B。

t1min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40mol，反应在t1min内的平均速率为v（CO）＝（0.20/t1）mol·L－1·min－1，A错；对比表中数据可知t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n（CO2）＝0.40mol，n（H2）＝0.40mol，所以该温度下的平衡常数为K＝（0.2×0.2）/（0.4×0.1）＝1。

因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常数解得平衡时n（CO2）＝0.40mol，B对；增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C错；温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D错。

10.【解析】选C。

根据图a中各物质浓度的变化可知该反应为X（g）＋Y（g）

2Z（g）。

所以发生反应时各物质的反应速率大小关系为2v（X）＝2v（Y）＝v（Z），A项错误；图a中反应达到平衡时，Y的转化率为

×100%＝62.5%，B项错误；T0℃时，K＝

≈33.3，C正确；根据图b可知，T1先达到平衡，说明T1＞T2，同时T1时Z的浓度大，说明温度升高，平衡正向移动，正反应的反应热ΔH＞0。

11.【解析】

（1）升高温度，B的转化率增大，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明逆反应为气体体积增大的反应，m＋n>p。

（2）加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。

（3）恒容条件下，向平衡体系中加入C，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，混合物颜色变深；恒压向容器中通入Ne，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度仍较未充入氖时小，混合气体的颜色变浅。

（4）增大压强，平衡向正反应方向移动；因为混合气体的总质量不变，容器的体积减小，混合气体的密度增大；压缩容器的体积，混合气体的物质的量减少，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大。

答案：

（1）放　>　

（2）不变

（3）变深　变浅　（4）向右　增大　增大

12.【解析】

（1）在图1中，加入催化剂能改变反应历程，降低活化能，故曲线b表示加入了催化剂，又由于反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

（2）由图2知，V＝2L，开始时c（CO）＝1mol·L－1，则n（CO）＝2mol。

增加CO浓度，H2的转化率会增大，它本身的转化率降低，此反应为气体体积减小的反应，随反应的进行，压强逐渐减小，当压强不变时，反应已达平衡状态。

保持T、V不变，再充入1molCO和2molH2，相当于在原来的基础上增大压强，平衡正移。

故

会增大。

（3）由图2知，v（CO）＝

＝0.075mol·L－1·min－1

则v（H2）＝2v（CO）＝0.15mol·L－1·min－1

K＝

＝

＝12。

此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小。

（4）由CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH＜0，知，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的含量降低；增大压强，平衡正移，CH3OH的含量升高，故图像见答案。

答案：

（1）b　放热　

（2）C

（3）0.15mol·L－1·min－1　12　减小　

（4）

13.【解析】物质（t－BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

（t－BuNO）2

2（t－BuNO）。

（1）20℃时上述反应的平衡常数K＝

＝

mol·L－1≈2.4mol·L－1。

（2）一定温度下，随着（t－BuNO）2的起始浓度增大，平衡正向移动，但其平衡转化率减小。

该反应在CCl4溶剂中的平衡常数小于在正庚烷溶剂中，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t－BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）由题意知，该反应为吸热反应，根据反应的ΔH＝50.5kJ·mol－1和活化能Ea＝90.4kJ·mol－1数值的相对大小，可以判断能量关系图合理的是C。

（4）根据反应特点可知，该反应的ΔS＞0，在较高温度下有利于该反应自发进行。

（5）用于比色分析的仪器是分光光度计。

（6）t－BuNO浓度应该逐渐增大，其变化量是（t－BuNO）2的二倍。

答案：

（1）

＝

mol·L－1≈2.4mol·L－1

（2）减小　小于　（3）C　（4）＞　较高

（5）C

（6）