C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
W>Y
D．Z与X形成的二元化合物只含离子键
7．下图为有机物之间的转化关系。
下列有关描述正确的是
A．物质①的电子式为
B．物质②的结构式为CH3CH2OH
C．物质③所含的官能团为—OH
D．物质④的名称为乙酸甲酯
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
9．锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A．电解液a为非水电解液
B．放电时，A处的电极反应为Li-e-=Li+
C．充电时，Li+向Li电极区域迁移
D．充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2
10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．过程I中产生的FeO是还原产物
B．过程I中分离出O2，可提高Fe3O4的转化率
C．过程II中每转移NA个电子，生成11.2LH2
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有晶体析出
蛋白质均发生变性
B
滴加CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
D
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
sp[Cu（OH）2]小于
sp[Mg（OH）2]
12．绿原酸（结构如下图）广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。
下列有关绿原酸的说法错误的是
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．分子中至少有7个碳原子一定共平面
C．1mol绿原酸最多可消耗8molNaOH
D．若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种
13．科学家设计如下装置获取氢能源和电能。
其中，a为Pt电极，电解质溶液为1moL·L-1
KOH溶液（已知：
=n
为法拉第常量，
=96500C·mol-1）。
下列说法错误的是
A．当K和K1相连接时，b处电极反应为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B．当K和K2相连接时，溶液中的OH-向c电极迁移
C．该设计实现了Ni（OH）2电极的循环使用
D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×104C的电量
14．汽车尾气处理时存在反应：
NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g），该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体
B．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
C．升高温度，可以提高NO2的平衡转化率
D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
15．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）（己知：
N2O4为无色气体）。
其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法正确的是
A．平衡时，
（NO2消耗）=
（N2O4消耗）
B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅
16．常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B．对应溶液中水的电离程度：
C．
点所示的溶液中：
（Na+）+
（HX）+
（X-）=0.10mol·L-1
D．相同条件下，X-的水解能力强于HX的电离能力
三、非选择题（共3题，每题14分，共42分）
17．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。
己知：
①A中发生的主要反应：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
②ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；
③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，温度高于60℃时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl
。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____。
（2）实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是、。
（3）ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为。
（4）C装置中冷水浴的作用是。
（5）反应后，经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。
上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是（填标号）。
a．冰水b．乙醇c．38～60℃热水
（6）测定产品中NaClO2的纯度。
准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
ClO
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。
将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定（己知：
I2+2S2O
=2I-+S4O
），当锥形瓶内溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。
所称取的样品中NaClO2质量百分含量为。
18．（14分）一种从钕铁硼废料[含钕（Nd，质量分数为28.8%）、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：
己知：
①硼可溶于氧化性酸；②
sp[Fe（OH）2]=8.0×10-16。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
（2）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。
（3）“沉钕”过程中，Nd（H2PO4）3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的
（Fe2+）=2.0mol·L-1。
①写出生成沉淀的化学方程式。
②若调节溶液pH为4，则此时（填“有”或“无”）Fe（OH）2沉淀生成。
列式计算，说明原因。
（4）“滤液2”的主要溶质有（填化学式）。
（5）“煅烧”时经历Nd2（C2O4）3
Nd2O3·CO2
Nd2O3。
①“I阶段”的反应，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为。
②若取用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24gNd2O3，则Nd2O3的回收率为。
19．（14分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
I．硫碘循环法脱硫
（1）下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。
则H2S（g）
H2（g）+S（s）
=。
II．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g），控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
（2）m、n点对应的正反应速率：
m（正）
n（正）（填“>”、“=”或“<”），理由是。
（3）控制压强为
、温度为975℃，若H2S的初始浓度为1mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为，平衡常数
=。
达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1molH2S气体，再次达到平衡时，H2S的平衡转化率40%（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有
。
四、选做题（14分，任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
20．[化学——选修3：
物质结构与性质]（14分）
非线性光学晶体在信息、激光技术等领域具有重要应用价值。
我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。
回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能
（Si）____
（Ge）（填“>”或“<”）。
（2）基态Ge原子核外电子排布式为；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是。
（3）右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为。
H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是
。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
CsSiB3O7属正交晶系（长方体形）。
晶胞参数为
pm、
pm、
pm。
下图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。
据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。
CsSiB3O7的摩尔质量为
g·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为____g·cm-3（用含字母的代数式表示）。
21．[化学——选修5：
有机化学基础]（14分）
吲哚-2-酮是重要的农药、医药中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称为。
（2）②为取代反应，该反应生成CH3OH和酯类物质C，则C的结构简式为。
（3）⑤的反应类型为；F中含氮官能团的名称为。
（4）写出反应⑥的化学方程式。
（5）E的同分异构体中，苯环上直接连有-NO2，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的共有种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为1：
2：
2：
2为
（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由
的合成路线（其他试剂任选）。
化学参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
C
C
A
B
D
C
二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）
11
12
13
14
15
16
D
C
D
D
A
D
三、非选择题（共3题，每题14分，共42分）
17．（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）将生成的ClO2气体赶入后续装置中反应（1分）；稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸（1分）
（3）2ClO2＋H2O2＋2OH＝2ClO
＋O2＋2H2O（2分）
（4）降温，防止溶液温度高于60℃，NaClO2分解、H2O2分解（2分）
（5）b、c（2分，各1分）
（6）酸式（1分）；蓝色恰好变为无色，且30s不变色（2分）；90.50%（2分）
18．（14分）
（1）B（1分）
（2）会产生有污染的气体（2分，其他合理答案均可得分）
（3）①Nd2（SO4）3＋6NaH2PO4＝2Nd（H2PO4）3＋3Na2SO4（2分）
②无（1分）；Qc[Fe（OH）2]=c（Fe2+）•c2（OH）=2.0mol•L1×（1010mol•L1）2=2×1020＜Ksp[Fe（OH）2]（2分）
（4）Na3PO4、NaOH（2分，各1分）
（5）①Nd2（C2O4）3
Nd2O3•CO2＋3CO↑＋2CO2↑（2分）
②90%（2分）
19．（14分）
（1）+20kJ•mol1（2分，答20kJ•mol1也得分）
（2）＜（2分）；n点比m点对应的温度更高、压强更大，因此反应速率更快（2分）
（3）
mol•L1（2分，答“0.33”也得分）；
（2分，答“0.074”也得分，正确数值带单位“mol•L1”也得分）；＝（2分）
（4）移出产物H2或S2（2分）
四、选做题（14分，任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
20．[化学——选修3：
物质结构与性质]（14分）
（1）O>C>Si（1分）；>（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）（1分）；SiO2（1分）；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si－O键长小于Ge－O键长，SiO2键能更大，熔点更高。
（2分）
（3）sp2（1分）；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。
（2分）
（4）4（2分），
（3分）
21．[化学——选修5：
有机化学基础]（14分）
（1）邻硝基甲苯（或2_硝基甲苯）（1分）
（2）
（2分）
（3）还原反应（1分）；氨基（1分）
（4）
（2分）
（5）13（2分）；
（2分）
（6）
（3分，每步1分）
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