届浙江省山水联盟高三下学期返校考试 化学.docx
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届浙江省山水联盟高三下学期返校考试化学
2019学年第二学期“山水联盟”返校考
高三年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）
A．Na2OB．MgCl2C．Na2O2D．H2O2
2．利用浓硫酸配制一定体积的0.10mol/L稀硫酸，涉及的相关操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是（）
A．醋酸B．生石灰C．干冰D．小苏打
4．黑火药的反应原理为：
2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是（）
A．K2SB．N2C．CO2D．K2S和N2
5．下列物质的名称不正确的是（）
A．KAl（SO4）2·12H2O：
明矾B．H4SiO4：
原硅酸
C．
：
新戊烷D．
：
二甲苯
6．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为143、质子数为92的铀（U）原子
B．CCl4的电子式：
C．乙炔的结构式：
HC≡CH
D．丙烷的球棍模型：
7．下列说法正确的是（）
A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体
B．H216O和H218O是同素异形体
C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物
D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似
8．下列关于常见物质的说法不正确的是（）
A．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药
D．铜盐能杀死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂
9．下列说法不正确的是（）
A．通过Fe与水蒸气高温反应在铁器表面形成致密Fe3O4氧化膜
B．可用Na与Fe2O3高温反应制备Na2O2
C．可通过加热MgCl2·6H2O制备Mg（OH）Cl
D．利用氯气和KOH浓溶液制备KClO3
10．下列说法不正确的是（）
A．使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化
B．石油的裂化和裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化
C．将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染
D．水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化
11．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．仅用酚酞溶液就能区分NaNO2和NaCl
B．银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热
C．容量瓶、滴定管和分液漏斗使用前都需要进行检漏操作
D．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
12．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）
A．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂
B．N2H4和N2O4可用作航天飞机的燃料
C．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用
D．硝酸可用于制造染料、塑料、炸药和硝酸盐
13．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）
A．水玻璃中滴入酚酞呈红色：
SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-
B．Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：
3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C．NH4Al（SO4）2溶液中滴入过量NaOH溶液：
NH4++Al3++5OH-=Al（OH）4-+NH3·H2O
D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：
Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3）2++2H2O
14．下列说法不正确的是（ ）
A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸
C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性
D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种
15．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
伞形酮
一定条件
雷琐苯乙酮
下列说法中正确的是（）
A．1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应
B．两分子苹果酸的一种缩合产物是：
C．1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应
D．反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
16．下列说法不正确的是（）
A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32
C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素
D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱
17．下列说法正确的是（）
A．醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离
B．T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性
C．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n（NH4+）与n（Na+）相等
D．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合（忽略温度和体积变化），混合溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
18．已知：
[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于酒精。
溶液中存在平衡：
．
和
．铜离子的水解平衡。
下列说法不正确的是（）
A．[Cu（NH3）4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性
B．加热[Cu（NH3）4]SO4溶液，上述平衡
正向移动，Cu2+浓度增大
C．加热浓缩[Cu（NH3）4]SO4溶液，再冷却结晶，获得产品中混有CuSO4晶体
D．向[Cu（NH3）4]SO4溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu（NH3）4]SO4晶体
19．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池（2Li＋S8=Li2S8）工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是（）
A．A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯
B．B电极的反应：
2Li+＋S8＋2e‾=Li2S8
C．充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极
D．为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA
B．2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1molO2转移电子数为2NA
C．已知H3PO2＋OH−（足量）=H2PO2−+H2O，说明1molH3PO2电离出H+数为NA
D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中C-H数目为3NA
21．如图（Ea表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）
第21题图
A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
22．硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S（g）
S2（g）+2H2（g），在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molH2S，反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n（H2S）
n（S2）
n（H2）
0
2.0
0
0
2
1.0
4
0.8
6
0.6
下列说法不正确的是（）
A．0~2min生成H2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1
B．上述反应的平衡常数Kc=0.675
C．3分钟时，H2S的分解率一定小于60%
D．平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移动
23．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1HA中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
已知Ka（HA）=5×10-4。
下列说法不正确的是（ ）
A．b点时，HA的电离大于A-的水解，溶液呈酸性
B．从题给数据中无法计算a点时溶液的pH
C．忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8
D．该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂
24．某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是（）
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．反应2的离子方程式：
Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C．操作
为过滤，洗涤操作，一系列操作
为过滤，洗涤，干燥
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
25．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：
①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；
②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
下列说法不正确的是（）
A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性
B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3
C．X中一定有NH4NO3和Cu（NO3）2，且n（NH4NO3）≥4n[Cu（NO3）2]
D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：
OF（填“<”“>或”“=”）；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱。
（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的FulvioCacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。
写出N4的结构式。
（3）CO2和SiO2均是
A族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。
请分析原因
。
27．（4分）已知：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A（KxFey（C2O4）z·aH2O，其中的Fe元素为+3价）的化学式：
步骤1：
准确称取A样品9.820g，分为两等份；
步骤2：
取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤3：
取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000mol·L－1KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤4：
将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）_______________。
28．（10分）
．由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。
气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。
请回答：
（1）X的化学式。
（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方程式。
（3）黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式。
．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。
某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的作用是。
（2）指出该同学设计的实验装置存在的缺陷。
（3）设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全。
29．（10分）十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。
作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。
现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）活化能Ea2，ΔH2=-175.6kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）；△H=kJ•mol-1；该反应在（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。
（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为P0。
tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应
的平衡常数Kp＝________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）＝p·x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和
，c（SO2）随时间的变化图像。
请分析图1曲线中c（SO2）在0~t2区间变化的原因。
（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比
与SO2体积分数的关系曲线。
下列有关叙述正确的是。
A．当气体的平均密度不再变化，反应
和反应Ⅱ同时达到平衡状态
B．提高CaSO4的用量，可使反应
正向进行，SO2体积分数增大
C．其他条件不变，升高温度，有利于反应
正向进行，SO2体积分数增大，不利于脱硫
D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO2反应），可有效降低SO2体积分数，提高脱硫效率
（5）图1中，t2时刻将容器体积减小至原来的一半，t3时达到新的平衡，请在图1中画出t2-t3区间c（SO2）的变化曲线。
30．（10分）某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al2O3和Fe2O3）样品中铁含量，并制备Fe3O4胶体粒子，相关实验方案设计如下：
已知：
乙醚[（C2H5）2O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。
在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答下列问题：
（1）溶液
中主要金属阳离子是。
（2）步骤I中试剂A最佳选择的是。
A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸+双氧水D．稀盐酸+双氧水
（3）步骤
的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：
分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏→（____）→（____）→（____）
→（____）→f→（____）→a→（____）→d→（____）。
a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；
b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；
c．静置分层；
d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
e．混合两次分液后的上层液体；
f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；
（4）下列关于步骤Ⅲ和步骤
的涉及的操作说法正确的是。
A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分
B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中
C．步骤
由混合溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，防止Fe2+被氧化
D．析出Fe3O4胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe3O4胶体粒子
（5）步骤
测定Fe3+方法有多种，如转化为Fe2O3，间接碘量滴定，分光光度法等。
步骤
主要作用是测定样品中的铁总含量和。
步骤
实验时采用间接碘量法测定Fe3+含量，具体过程如下：
向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为VmL。
已知滴定反应为：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
不考虑Fe3+和I-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是。
31．（12分）芬太尼属于管制类药物，可用作镇痛麻醉药。
其合成路线如下：
③脱CO2
已知信息：
①＋RX
②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′R″COCHR
H3BO3/H2O
+CH2=CH2
（1）下列说法正确的是。
A．化合物B到C的转变涉及到的两步反应依次是加成反应、取代反应
B．化合物C具有碱性，能与盐酸反应
C．化合物F可通过化合物A一步反应制备得到
D．芬太尼的分子式是C22H28N2O
（2）化合物X的结构简式是。
（3）写出D→E的转化过程有多个中间产物，写出D在NaH/THF条件下发生反应的化学方程式。
（4）有机物Y（C4H7O2N）是有机物X的含氮衍生物，同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环；
②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有3种化学环境不同的氢原子，没有过氧键（－O－O－）。
（5）设计以NH3和X为原料制备M（
）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述②
两条已知信息，用流程图表示）________________________________________________________。
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