中考化学考前必做填空题与简答题30题.docx
《中考化学考前必做填空题与简答题30题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学考前必做填空题与简答题30题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学考前必做填空题与简答题30题
专练05（填空题与解答题25题）-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题
1.水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，是利用了活性炭的____________作用。
（2）生活中常用______________来区分硬水和软水。
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_____________，该实验得到的结论是________________。
（4）新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56°C30分钟、乙醚、75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒，若用50g质量分数为20%的过氧乙酸溶液欲配制成质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需加水_____________mL，主要步骤有计算、___________、混匀、装瓶贴标签。
（5）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要________________。
2.3月22日是世界水日，2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
（1）爱护水资源，一方面要___________，另一方面要防治水污染．
（2）云南连续几年干旱，严重缺水．
①有些村民打井取用地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，生活中可以利用______的方法降低水的硬度；
②有些村民取用浑浊的河水，加入明矾处理后作为生活用水．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使之水中沉降出来；
③天干物燥，容易引发火灾．消防员用高压水枪灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低温度至可燃物的_______以下．
3.16．人们的日常生活离不开金属，化学实验室和高科技新材料的研发和生产也需要金属，请回答问题。
（1）地壳中含量最多的金属为_____；
（2）为了比较镁、铜、铁三种金属的活动性强弱，兴趣小组的同学用这三种金属分别与稀硫酸和硝酸银溶液反应。
①能否根据镁、铜、铁与硝酸银溶液反应的结果来判断三种金属的活动性强弱？
_____（选填“能”或“不能”）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式_____；
②金属锌、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是_____（用元素符号表示）。
（3）将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是_____。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸镁
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸镁
A．①②B．②③C．③④D．①④
4.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法不正确的是_____。
Ap点所示溶液为碱性Bn点表示恰好完全反应
Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：
_____。
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。
5．金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）位于云南宣威与贵州水城交界处的“北盘江大桥”是世界上最高的桥梁，距地面565米。
在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢材等材料，其中属于金属材料的是_________。
生铁和钢都是铁的合金，二者的本质区别是__________不同。
（2）铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀的原因是_________（用化学方程式表示）。
（3）金属钛被认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良性能。
为探究钛、镁、铜三种金属的活动性强弱，选取的下列各组试剂中正确的是________（填字母序号）。
（温馨提示：
钛的活动性在镁和氢之间）
①钛丝、镁丝、铜丝、稀盐酸
②镁丝、铜丝、氯化钛溶液
③钛丝、铜丝、氯化镁溶液
④钛丝、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液
⑤铜丝、氯化镁溶液、氯化钛溶液
A①②④
B①③④
C②③⑤
D①④⑤
（4）向mgAgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为mg。
则滤渣中一定含有________，滤液中一定不含________。
6．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是_______（填序号）。
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的________。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与________和_______接触。
（3）已知
，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
（4）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
下列说法错误的是________（填序号）。
A滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+
C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
7．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
（1）使用铝合金做内筒的优点是_______（写出一点即可）
（2）某品牌饮料的空易拉罐应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁制品跟空气中的______发生化学反应的过程，除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为__________________。
（4）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中。
充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列有关说法正确的是_________（填字母）。
A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3—
C若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
8．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的．
9．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有__________性。
铁制品要防锈，是防止铁与空气中的氧气和__________接触而生锈。
（2）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。
下列对金属的防护措施不合理的是_____（填序号）。
a.齿轮表面涂油b.将菜刀浸泡在盐水中
c.铁锅用完后保持洁净干燥d.自行车钢圈上镀铬
（3）某兴趣小组的同学欲验证铁、铜、M、N四种金属的活动性顺序，以下是他们的部分操作及相关的化学方程式：
①把铁丝和铜丝用砂纸打磨光亮后分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察到的实验现象是________，溶液由无色变成浅绿色，而铜丝没有明显的现象，发生反应的化学方程式为________。
②已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4=MSO4+H2↑Fe+MCl2=M+FeCl2N+FeCl2=Fe+NCl2由①和②可以得出，Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__________________。
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。
下列叙述中正确的是____________（填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
D．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3
10．化学使世界变得绚丽多彩。
（1）2018年12月举世瞩目的港珠澳大桥正式通车。
这个被誉为桥梁界“珠穆朗玛峰”的超级工程，桥梁主体首次大规模采用钢结构，它使用的42万吨钢铁足以建造60座埃菲尔铁塔、十座鸟巢，是迄今为止世界上最长的钢结构桥梁。
①大桥预计寿命120年，桥梁要求能抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。
双相不锈钢钢筋属于______（填序号）。
A合成材料B复合材料C金属材料
②大桥上的这些钢结构露置在潮湿的环境中极易发生锈蚀。
设计师们在这些钢结构的外表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂，为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣。
这种面漆防腐的原理是_________。
稀盐酸可以用来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式解释盐酸除铁锈的原理：
__________。
（2）大海是一个巨大的蓝色聚宝盆。
大海中蕴藏着丰富的油气资源、煤和铁固体矿产、海底矿产资源、热液矿藏、可燃冰以及水产资源。
可燃冰燃烧的化学方程式是∶_________。
（3）将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的有_________。
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M
②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：
M>锌>铜>银
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种
④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含
M
11．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。
动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。
动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________（答一条）。
（2）生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________（填“高”或“低”）。
（3）向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe（NO3）2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝，可能含有银
以上说法中正确的是_____________。
12．云南省发展和改革委员会公布了10大产业发展规划纲要，其中包括《云南省生物产业发展规划纲要》《云南省有色金属产业发展规划纲要》等。
（1）云南素有“有色金属王国”之美誉，有色金属行业已成为云南继烟草、能源后的第三大工业产业，包括铜、铝、铅、锌、锡、钛产业链。
工业上制取钛（Ti）的一个反应是
，该反应基本类型是_____反应。
钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良的性能。
目前许多卫生间的滑门都用钛合金制造，这是利用了钛合金的_____。
A导热性
B属于有色金属
C抗腐蚀性
D与人体有相容性
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序设计了下列四种方案，其中可行的是_____（填序号）。
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中
②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
13．图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的．其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物．B具有很强的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：
“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）D的名称是_____．
（2）C的化学式为_____．
（3）写出B→E反应的化学方程式_____．
（4）写出F与H反应的化学方程式_____．
14.．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为___________。
（2）写出相应反应的化学方程式：
①____________。
②____________。
（3）反应③的实验现象是____________。
15.．已知
是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示。
（图中“
”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。
）请回答下列问题：
（1）写出I的化学式_____。
（2）判断⑤的反应类型_____。
（3）G的饱和溶液pH_____。
A小于7B等于7C大于7D无法判断
（4）写出C与H反应的化学方程式_____。
16．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。
图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。
图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
分析推理，回答问题：
（1）物质C的化学式：
_____；D→E反应的实质为_____。
（2）反应①的化学方程式：
_____。
（3）反应②的化学方程式：
_____。
17．根据下列框图回答问题，其中M是由金属和非金属三种单质组成的混合物，B是一种金属单质和一种黑色非金属单质组成的混合物，部分反应的生成物未全部列出
（1）气体D的化学式是_____________。
（2）写出反应④的化学方程式：
________________
18．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下：
（图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去）
（1）若A、C组成元素相同，D为红色固体单质，写出A和B反应的化学方程式____。
（2）若A、C组成元素相同，B中两种元素的质量比为21：
8，D为能被磁铁吸引的黑色粉末，则：
①E的化学式是____；F的化学式是____；
②A和B反应的化学方程式是____．
19．现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。
请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下内容：
（1）气体A的化学式_____________；
（2）写出生成气体F的化学方程式：
_____________；
（3）写出C溶液中含有的溶质_____________（填化学式）；
（4）推断这包黑色粉末的成分_____________。
20．A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示（→表示一步反应的转化）：
（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式_______；
（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_____（填序号）
①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3
（3）若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A可以是__________，写出B→C的化学方程式______________________。
21．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。
根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、G的化学式：
C________，G________。
（2）写出反应①的化学方程式：
________________________________。
22．A—G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中①是中和反应，乙是一种红色粉末，“→”表示物质间的转化关系，“
”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出
）
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________；
（2）B
D的基本反应类型：
__________；
（3）写出反应②的化学方程式：
__________．
23．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题
（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。
（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。
（3）D转化为铁的化学方程式是_____。
24．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“→”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质．请回答下列问题．
（1）A物质的化学式为_____．
（2）C物质的一种用途是_____．
（3）如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_____．
（4）写出反应③的化学方程式_____，并注明基本反应类型_____．
38．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A~G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：
A_____；B_____。
②反应Ⅱ的化学方程式为_____。
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
升级会员 