完整版化学反应速率化学平衡知识点总结用文档格式.docx

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所以，在讨论压强对反应速率2的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

恒温时：

（1）引起引起引起反应速率加快。

浓度增大――→增加压强――→体积缩小――→引起引起引起――→速率加快浓度增大恒容时：

①充入气体反应物――→――→总压增大

（2）引起”――→总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

②充入“惰气

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--1--

化学反应速率、化学平衡知识点总结（3）恒压时：

引起引起引起充入：

“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度减少――→反应速率减慢。

二外界条件对化学反应速率的影响

活化分子浓度活化分子百分数活化分子总数分子总数影响因素（单位体积活化分子数）

增加增加增加不变增大浓度增加不变不变不变增大压强增加增加增加不变升高温度增加增加不变增加正催化剂三化学反应速率的图象

图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。

认识和应用化学反应速率图象时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图象的涵义。

1．化学反应CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO

2232

（1）其他条件一定，反应速率随着c（HCl）的增大而增大，如图①。

（2）其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。

（3）随着反应时间的延长，c（HCl）逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。

2．化学反应2HS（g）＋SO（g）===3S↓（s）＋2HO（g）

222

（1）其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小气体容器的容积），反应速率随着压强的增大而增大。

如图①。

（2）其他条件一定，减小气态反应物的压强（扩大气体容器的容积），反应速率随着压强的减小而减小，如图②。

（3）温度、气体容器的容积都一定，随着时间的增加，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图③。

（4）分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大（缩小容器容积），反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图④。

四化学平衡状态的特征和判断方法

1．化学平衡状态的特征

化学平衡状态的特征可以概括为：

逆、等、动、定、变。

（1）“逆”——研究对象是可逆反应。

（2）“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

（3）“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

（4）“定”——在一定条件下可逆反应一旦达到平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。

这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

（5）“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关），而与达到平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡）。

当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。

2．化学平衡状态的判断方法

（1）直接判定：

v正＝v逆（实质）

①同一物质：

该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：

速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

（2）间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之，能变的量保持不变说明已达平衡。

（如下表所示）

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化学反应速率、化学平衡知识点总结平否是qD（g）

nB（g）pC（g）＋例举反应mA（g）＋

衡状态①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是混合物体是②各物质的质量或各物质的质量分数一系中各成③各气体的体积或体积分数一定是分的量不一定④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定vv正＝mmolA，同时生成mmolA，即①在单位时间内消耗了是逆正反应速vv正＝nmolB，同时消耗了pmolC，则②在单位时间内消耗了是率与逆反逆应速率的不一定正不一定等于v逆p∶n∶∶q，v③vA∶vB∶vC∶vD＝m关系不一定逆，v正nmolB，同时消耗qmolD，均指v④在单位时间内生成逆不一定等于v）是，总压强一定（其他条件不变①若m＋n≠p＋q压强不一定＋q，总压强一定（其他条件不变）②若m＋n＝p是＋q时①Mr一定，只有当m＋n≠p平均相对分子质量不一定q时m＋n＝p＋M②r一定，但任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，温度是体系温度一定时体系的密度不一定密度一定

）逆）＝v（逆）≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v（正特别提醒：

①化学平衡的实质是v（正）＝v（是化学平衡判断的充要条件。

＞0时，注意方向和数量关系。

逆）≠0＝②运用v（正）v（。

否则，不一定平衡。

不变”“变”，而到达平衡后“”与“不变”判断。

“变”就是到达平衡过程中量③学会“变等效平衡五．等效平衡1在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（。

概念的理解：

1）外界条件相同：

通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分”“完全相同的平衡状态“完全相同的平衡状态”不同：

（2）“等效平衡”与只要求平衡混合物中各组分的物质的量”“等效平衡数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。

而分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同（如：

①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

③反应容器经过扩大—缩小或缩小—2.等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：

其物质对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，第一类：

的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

例如，恒温恒容下的可逆反应：

2SO3

＋O22SO2

0mol2mol1mol①2mol0mol0mol②

1.5mol

0.5mol0.25mol③，三者建立的平衡状态完全相同。

O2均为1mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol、其物质恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，第二类：

对于恒温、的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。

例如，恒温恒容条件下，对于可逆反应：

2HI（g）I2（g）H2（g）＋

0mol1mol1mol①

1mol

2mol②2mol，因此上述两种情况建立的化1:

1与上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2I2（g）的物质的量比均为学平衡状态是等效的。

。

如果按方程式的化学计量关系转化为）第三类：

对于恒温、恒压条件下的任何气体参加的可逆反应（无论反应前后气体体积可变或不变方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。

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化学反应速率、化学平衡知识点总结例如，恒温、恒压条件下，对于可逆反应：

N2＋3H22NH3

①1mol3mol0mol

②2mol6mol1mol

③0mol0mol0.5mol

上述三种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，三种情况下，N2与H2的物质的量比均1∶3，因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。

3.化学平衡的思维方法：

（1）可逆反应“不为零”原则

可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时，反应物和生成物共存，每种物质的物质的量不为零。

一般可用极限分析法推断：

假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。

这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。

（2）“一边倒”原则

可逆反应，在条件相同时（如等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。

因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：

化学平衡等同条件（等温等容）

可逆反应aA（g）+bB（g）＝cC（g）

①起始量ab0平衡态Ⅰ

②起始量00c平衡态Ⅱ

③起始量xyz平衡态Ⅲ

为了使平衡Ⅰ=平衡Ⅱ=平衡Ⅲ，根据“一边倒”原则，即可得：

x+a/cz=a得x/a+z/c=1；

y+b/cz=b得y/b+z/c=1。

六化学平衡常数

1．概念：

对于一定条件下的可逆反应（aA＋bBcC＋dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积

之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数（浓度平衡常数）。

2．平衡常数的意义

平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

（1）K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

一般认为，K＞105时，该反应进行得就基本完全了。

（2）K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

3．注意事项

（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

（2）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

（3）在平衡常数表达式中：

反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水的浓度不写。

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），K＝c（CO）·

c（H2）/c（H2O）

FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），K＝c（CO2）/c（CO）

4．化学平衡常数的应用

（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。

一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大，可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

（2）可以利用平衡常数的值，判断正在进行的可逆反应是否平衡以及不平衡时向何方进行建立平衡。

如对于可逆反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：

cp（C）·

cq（D）Qc＝，Qc叫做该反应的浓度商。

cm（A）·

cn（B），反应向正反应方向进行Qc<

K?

?

，反应处于平衡状态KQc＝?

，反应向逆反应方向进行Qc>

K（3）利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。

若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

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七化学平衡移动与图像

总结：

①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>

v正=v逆；

只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<

v正＝v逆。

②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；

两个速率同时增大或减小（中间断开）一定是压强或温度改变。

③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。

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