版中考化学夺分复习 第02部分 基础复习篇 考题训.docx

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版中考化学夺分复习第02部分基础复习篇考题训

考题训练11　盐　化肥

A组

1.[2018·苏州]化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是（　　）

A.拉瓦锡B.门捷列夫C.汤姆生D.侯德榜

2.[2019·株洲]我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）

A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3

3.[2019·吉林改编]下列说法正确的是（　　）

A.Na2CO3俗称小苏打B.NaHCO3可用于烘焙糕点

C.Ca（OH）2俗称火碱D.KOH属于钾肥

4.[2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是（　　）

A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙

5.[2018·临沂]下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）

A.4Al+3O2

2Al2O3B.Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

C.H2CO3

H2O+CO2↑D.H2+CuO

Cu+H2O

6.[2019·柳州]硝酸铵（NH4NO3）能使农作物枝繁叶茂。

硝酸铵属于（　　）

A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥

7.[2019·百色]为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（　　）

A.KClB.CO（NH2）2C.Ca（H2PO4）2D.NH4Cl

8.[2019·眉山]下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（　　）

A.综合使用农家肥和化肥，以提高生产效益

B.禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等

C.农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用

D.熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力

9.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（　　）

A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl

10.[2019·海南]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（　　）

A.溶解B.过滤C.蒸发D.蒸馏

11.[2019·苏州]在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）

图Z11-1

12.[2019·百色]下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）

A.HgO→HgB.NaNO3→NaClC.K2CO3→BaCO3D.P→P2O5

13.[2019·菏泽]在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）

A.N

、K+、OH-、Mn

B.Na+、Ba2+、N

、S

C.Na+、H+、Cl-、C

D.Na+、K+、N

、Cl-

14.[2019·遂宁]亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，超标会危害人体健康，亚硝酸钠和食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性。

（1）亚硝酸钠中N的化合价是　　　　。

（2）将酚酞溶液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中，能使酚酞变红的是　　　　　　溶液。

15.下列物质间能否发生复分解反应？

如能反应，写出化学方程式，如不能反应，简述理由。

（1）稀硫酸和氯化钡溶液：

　。

（2）纯碱和稀盐酸：

　　。

（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：

　　。

（4）硫酸钾溶液和硝酸钠溶液：

　　。

（5）碳酸钙和火碱：

　　。

16.[2019·枣庄]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液：

稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

实验

A+B

A+C

B+C

B+D

现象

溶液变红

溶液变红

产生沉淀

产生气体

（1）酚酞溶液是　　　　（填序号）。

（2）B与C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应所属的类型是　　　　　。

（3）写出D的一种用途：

　　　　　　　　。

17.[2019·盐城节选]大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。

小明利用如图Z11-2所示流程进行除杂，得到精盐。

图Z11-2

①操作1需要在　　　　（填序号）中进行。

A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、　　　　、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g·mL-1），完全溶解。

配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是　　。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：

BaCl2溶液、　　　　（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。

充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

B组

1.[2019·绥化改编]对化学反应A+B

C+D的下列说法中正确的是（　　）

A.若A是稀硫酸，则生成物中一定有水

B.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

2.[2019·大庆]除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂方法能达到目的的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂

操作方法

A

CO2

CO

NaOH溶液、浓硫酸

洗气、干燥

B

NaCl固体

KNO3固体

水

配成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥

C

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氢氧化钙溶液

加入适量的氢氧化钙溶液、过滤

D

CaO

CaCO3

水

过滤，烘干

3.[2018·舟山]某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图（如图Z11-3）。

其中所选用的物质错误的是（　　）

图Z11-3

A.①——Mg

B.②——MgCl2

C.③——H2SO4

D.④——Mg（OH）2

4.[2019·连云港]某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：

BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。

图Z11-4

据此实验可知，固体A中的物质最多有（　　）

A.1种B.2种C.3种D.4种

5.[2019·绥化]下列图像能正确反映对应操作的是（　　）

图Z11-5

A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

B.分别向足量的稀盐酸中加入等质量的铁和镁

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

6.[2014·柳州]粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。

提出问题如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？

实验方案该小组按图Z11-6所示流程进行实验。

图Z11-6

问题讨论

（1）实验步骤②③④都需要进行　　　　操作，该操作中玻璃棒的作用是　　　　。

（2）沉淀X是　　　　　　　，沉淀Y是　　　　。

（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：

　　。

（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g8%的氯化钠溶液。

经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有　　　　（填序号）。

①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸　

②溶解时所用烧杯未干燥

③所得精盐未完全干燥

（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。

写出此反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7.[2014·柳州]有一包固体物质X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu（NO3）2中的两种或两种以上混合而成。

为探究其成分，某学习小组进行如下实验。

图Z11-7

（1）从步骤①的实验结果推知，固体X中一定不存在　　　　　。

（2）步骤②发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，此反应类型是　。

（3）从步骤③的实验结果推知，白色沉淀C为　　　　　　　。

（4）根据上述实验推断固体X由　　　　　　　　　　　　　　（填写化学式）组成。

（5）假设去掉实验步骤③，仅从步骤①②的实验结果推断，固体X的组成可能有　　　　种。

图Z11-8

8.[2019·烟台]烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水淡化。

可以采用如图Z11-8所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。

下列说法正确的是　　　　（填序号）。

A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C.膜分离法也是一种分离混合物的方法

D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

（2）粗盐提纯。

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、S

等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：

①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。

下列操作顺序正确的是　　　　（填序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

A.①③②④⑤⑥B.③②①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥D.②③①⑤④⑥

（3）海水资源综合利用的部分途径如图Z11-9。

图Z11-9

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③海水制镁。

实际生产中，步骤Ⅲ常选用　　　　作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是　　　　　　　　　。

C组

1.[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图Z11-10所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

图Z11-10

A.b点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C.c点时溶液中的溶质都是盐

D.a点时溶液中一定不存在Cu2+

2.[2018·德阳]向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。

反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图Z11-11所示。

下列说法错误的是（　　）

图Z11-11

A.P点时的溶液中只含一种溶质

B.R点对应横坐标的数值为180

C.O至P过程中溶液的pH变大

D.Q至R段表示生成沉淀的过程

3.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应得到137g氯化钠溶液。

原固体混合物中碳酸钠的质量分数为　　　　。

4.[2019·常州]某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。

配料

营养成分（每100g）

　小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等

能量

蛋白质

脂肪

碳水化合物

钠

钙

2017kJ

8.5g

21.0g

63.5g

500mg

280mg

说明：

饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

Ⅰ.定性判断：

饼干中有关成分的确认。

取一小包饼干，研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

实验操作和现象

实验结论

①淀粉的检验

　取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液　　　　　　　　　　　 

　饼干中含有淀粉

②碳酸盐的检验

　另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

　饼干中含有 

　　　　（填离子符号） 

交流讨论

（1）饼干中的　　　　　　　　元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。

（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　。

深入探究如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？

将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将　　　　　　　　　　　　　　　与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

Ⅱ.定量检测：

饼干中碳酸钠质量的测定。

实验装置

图Z11-12

实验步骤

①按图Z11-12连接好装置，检查气密性；

②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；

③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；

④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；

⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；

⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；

⑦　　。

⑧重复步骤⑤，记录数据m2。

交流讨论步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是　　。

数据处理m2-m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为　　　　　　g。

【参考答案】

A组

1.D　2.B　3.B

4.B　[解析]实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取CO2，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻碍反应的进行。

5.B　6.C

7.A　[解析]钾肥能提高植物抗倒伏、病虫害的能力。

8.D　[解析]由于熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用会放出氨气，降低肥效，因此不能混合施用。

9.D　[解析]A无明显现象；B有气体生成；C有蓝色絮状沉淀生成；D有白色沉淀生成。

10.D　[解析]粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率等，去除难溶性杂质不需要蒸馏。

11.C

12.B　[解析]氧化汞受热分解可以生成汞；碳酸钾与硝酸钡或氯化钡反应生成碳酸钡；磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

13.D　[解析]在pH=7的无色溶液中，不含有氢离子和氢氧根离子，也不含有带颜色的离子，且能反应生成水、气体、沉淀的离子不能共存。

N

和OH-会结合生成氨气和水，不能大量共存；Ba2+和S

会结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；H+和C

会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存。

14.

（1）+3　

（2）亚硝酸钠

[解析]

（1）亚硝酸钠（NaNO2）中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，设亚硝酸钠中氮元素化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。

（2）由于亚硝酸钠溶液呈碱性，故能使酚酞变红。

15.

（1）能反应，H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl

（2）能反应，Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

（3）能反应，FeCl3+3NaOH

Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）不能反应，因为若两物质之间相互交换成分，不能生成气体、水或沉淀

（5）不能反应，因为碳酸钙不溶于水

16.

（1）A

（2）Na2CO3+Ca（OH）2

CaCO3↓+2NaOH　复分解反应

（3）金属除锈（合理即可）

[解析]

（1）因为B、C与A混合后都能使溶液变红，所以A为酚酞溶液，B、C溶液都呈碱性，则D为稀盐酸，因为B和稀盐酸反应生成气体，所以B为碳酸钠，则C为氢氧化钙。

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。

（3）盐酸能和金属氧化物反应，通常用于金属除锈。

17.①A　②蒸发　引流　③饱和　④精盐不纯有杂质或未完全烘干　⑤NaOH

[解析]①操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作，研磨所需的仪器有杵和研钵，研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。

②操作2是将难溶性杂质去除并得到含可溶性杂质粗盐颗粒的操作，具体过程为溶解小颗粒粗盐，然后过滤除去难溶性杂质，对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐；过滤操作中需用玻璃棒引流。

③“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，但此过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化，故应该选用的是NaCl的饱和溶液。

④制得的精盐如果不纯含有杂质或未完全烘干，都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%。

⑤利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入过量BaCl2溶液将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去，然后继续加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子变成氢氧化镁沉淀而除去，再加入过量Na2CO3溶液，使钙离子、钡离子变成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀而除去，充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，搅拌、煮沸可除去过量的稀盐酸。

B组

1.D　[解析]若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼金属的反应；若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸的反应；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀。

2.C　[解析]混合气体通过氢氧化钠溶液，会把二氧化碳反应掉，不能除去一氧化碳；氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故应配成热饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥，得到氯化钠；氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液；加入水，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，会将原物质除去。

3.B　[解析]根据涉及物质的化学性质进行分析。

镁与金属活动性位于它后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸镁和金属单质，可以通过一步反应制取MgSO4；碱与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐，不能通过一步反应制取MgSO4；氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁，可以通过一步反应制取MgSO4；氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，可以通过一步反应制取MgSO4。

4.C　[解析]白色固体A加足量水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，白色沉淀完全溶于稀盐酸，所以白色固体A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一种；向无色溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故白色固体A中一定含有氢氧化钠；综上，固体A中的物质最多有3种。

5.C　[解析]向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一开始就反应生成沉淀。

分别向足量的稀盐酸中加入等质量的铁和镁，铁消耗的盐酸少，产生氢气少，镁消耗的盐酸多，产生的氢气多。

向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始时盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液的pH增大；当盐酸反应完后，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液的pH维持7不变；当氯化钙和盐酸都反应完后，继续加碳酸钠溶液，溶液的pH增大。

向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，开始时锌和硝酸银先反应，每65份质量的锌进入溶液，置换出216份质量的银，溶液的质量减小；硝酸银反应完后，硝酸铜再和锌反应，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液的质量增大；反应结束后，继续加入锌，溶液的质量不变。

6.

（1）过滤　引流　

（2）泥沙等难溶性杂质　

Mg（OH）2

（3）原因是在除去MgCl2、CaCl2时引入新的杂质NaOH、Na2CO3；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作（合理即可）

（4）①②③

（5）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

7.

（1）Cu（NO3）2

（2）CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O　

复分解反应

（3）BaCO3　（4）CaCO3、KOH、BaCl2

（5）5

[解析]

（1）硝酸铜在溶液中显蓝色，因此固体X中一定不存在硝酸铜；

（2）加入足量水得到白色沉淀A，其可能为不溶于水的碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，后加入足量稀盐酸，沉淀消失且有气泡产生，说明该白色沉淀为碳酸钙而不为硫酸钡，从而说明固体X中一定含有碳酸钙，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种。

（3）通过分析步骤③的实验结果推知，氢氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀C为BaCO3。

（5）假设去掉实验步骤③，仅从步骤①②的实验结果推断，固体X的组成可能有：

①CaCO3、BaCl2；②CaCO3、BaCl2、KOH；③CaCO3、Na2SO4；④CaCO3、Na2SO4、KOH；⑤CaCO3、KOH。

所以X的组成可能有5种。

8.

（1）ABC

（2）D　除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

（3）①NaCl+NH3+H2O+CO2

NaHCO3+NH4Cl

②2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

③石灰乳　富集氯化镁

[解析]

（1）膜分离法是海水淡化的一种方法，溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过淡化膜，与滤纸过滤原理类似；膜分离法分离海水时，溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过淡化膜，故盐类物质的溶质质量分数不断增大；膜分离法能将海水淡化，故也是一种分离混合物的方法；膜分离法中溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过淡化膜，该分离方法的目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故D错误。

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子除去，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子除去，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是碳酸钠要放在氯化钡之后加入，这样碳酸钠会除去钙离子及过量的氯化钡，然后进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的操作顺序是②③①⑤④⑥，其中操作④的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。

（3）①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2

NaHCO3+NH4Cl。

②步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑。

③海水制镁，步骤Ⅲ使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀，常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取MgC