江苏省徐州市城北中学届九年级中考模拟化学试题附答案.docx
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江苏省徐州市城北中学届九年级中考模拟化学试题附答案
化学模拟试题一
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N—14O—16S—32Cl—35.5Cu—64Zn—65
1、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
1．化学在环境保护、能源利用方面起着重要作用。
下列有关做法错误的是（ ）
A.我市着力打造的“一城青山半城湖”，有效降低了空气中PM2.5的含量
B.我市颁布禁令，严禁焚烧农作物秸秆，焚烧植物秸秆加剧了空气污染
C.我市公园全部实行免费开放，节假日游客增多，加剧了温室效应
D.我市主要景区道路上的路灯换成了太阳能景观灯，既节能又环保
2.下列说法不正确的是（）
A．2Mg表示2个镁原子B．Al2O3中铝元素显+3价
C．天然气的主要成分是CH4D．碳酸钠的化学式是NaCO3
3.下列实验操作正确的是（）
A.闻药品气味B.检查气密性C.取用石灰石D.CO2验满
4.下列说法正确的是（ ）
A．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料
B．酒精、吗啡、海洛因都是国家禁止吸食的毒品
C．二氧化硫、二氧化氮、粉尘等都是大气污染物
D．石油、煤炭、氢气等都是不可再生的化石燃料
5.从中药麻黄中提取的麻黄素（化学式为C10H15NO）可作为平喘药使用，下列说法正确的是（ ）
A.麻黄素中含有27个原子B.麻黄素是由四种元素组成的化合物
C．麻黄素中氮元素的质量分数为14%D．麻黄素中氢、氧元素的质量比为7:
8
6．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰可用于人工降雨
①露天焚烧垃圾不会造成空气污染
②酸雨会破坏农作物和森林的生长
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
7．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B．氢氧化钠固体易吸水，可用来干燥CO2气体
C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
8.下列实验操作错误的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B.向试管中滴加液体时，滴管不能直接接触试管内壁
C.为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌
D.为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，试管口不能对着任何人
9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系。
“—”表示连接的
两种物质能反应，“?
”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（ ）
A.若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B.若甲是HCl，则乙和丙可能有一个为碱
C.若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH
D.若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸
10．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁
的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
A．a等于32 B．乙和丙为生成物
C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：
2
二、化学填空题（本题包括3小题，共15分）
11.（5分）“水与我们的生活息息相关”。
请回答下列与水有关的问题。
?
?
（1）水中鱼类可以呼吸因为水中溶有 （写化学式）。
?
（2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （填写序号）。
A．水分子变大了 B．水分子变多了C．水分子不停地运动D．水分子之间的间隔变大了
（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL氧气时，另一电极产生的氢气体积是 mL。
（4）自来水中的游离氯有少量可转变为氯离子，氯离子的符号是________。
（5）水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里有的 除去。
A．白酒 B．酱油 C．食醋 D．食盐
12.（5分）某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
（1）A物质是 。
（2）请从?
?
?
三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 ，
并指明反应?
的基本反应类型 。
（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 。
13．（5分）现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图KCl和KNO3溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t?
时，KCl和KNO3两种物质的溶质质量分数。
（2）t2℃时20gKCl溶于g水中恰好形成饱和溶液。
（3）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的
是的溶液。
（4）在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。
三、化学实验题（本题包括2小题，共20分）
14.（11分）根据下图中所示装置回答下列问题：
（1）写出图中标示的仪器名称：
①
。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），取用高锰酸钾
固体时，应选用的仪器 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
?
向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处。
?
将注射器C连接到装置E的导管口处。
?
缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用装置E制取CO2时，反应的化学方程式 。
如果用G装置收集二氧化碳气，验满的方法是。
如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。
15.（9分）碳酸氢钠在生活中用途广泛，小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了以下探究，请回答：
碳酸氢钠俗称，是一种重要的盐类物质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚
酞试液，振荡。
现象：
溶液变成浅红色。
结论：
。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象：
。
反应的化学方程式为：
。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象:
试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：
碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
【提出猜想】猜想1：
试管中留下的白色固体可能是Na2CO3。
猜想:
2：
试管中留下的白色固体可能是NaOH。
猜想:
3：
试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。
【实验方案】为了证明猜想3正确，请你帮小明设计实验并完成以下内容（所选试剂不能用酸）。
步骤 ；
现象 。
请写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：
。
四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）
16.（5分）取Cu—Zn合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物
的质量为69.8g。
求：
?
产生氢气的质量；
?
求出该合金中铜的质量分数。
求该稀硫酸的溶质质量分数。
2017年中考化学模拟试题一参考答案
说明：
1．学生解答主观性试题时，只要答案合理均按评分标准给分。
2．书写化学方程式时，化学式错误，不得分；出现不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣1分。
3．化学专业用语书写出现错别字不给分。
若书写潦草、乱涂乱画、不在规定的位置书写等不得分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.C2.D3.B4.C5.B6.A7.B8.C9.D10.D
二、化学填空题（本题包括3小题，共15分）
11.
（1）O2
（2）D（3）10（4）Cl-（5）C
12.
（1）Ca（OH）2
（2）CaCO3
CaO+CO2?
或Ca（OH）2+CO2-CaCO3?
+H2O或CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应
（3）灭火等
13.
（1）相等
（2）50（3）KNO3（4）降温结晶过滤
三、化学实验题（本题包括3小题，共20分）
14.
（1）?
酒精灯；
（2）D，F或G，A，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2?
（3）长颈漏斗下端有气泡冒出
（4）节约药品；添加药品更精确；可以控制反应速度。
15.小苏打碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：
回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
产生气泡
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：
根据?
设计方案的不同?
的现象也不同，只要合理均可给分）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2?
治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）
16.
（1）0.2
（2）67.5%（3）19.6%
2017年徐州市中考化学模拟试题二
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N—14O—16Cl—35.5Cu—64Zn—65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
1．化学与环境、材料、能源关系密切，下列叙述错误的是（）
A．将废旧电池深埋在偏僻土壤里消除污染
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
D．我国首艘航母辽宁舰上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
2．速效感冒冲剂的主要成分是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2,下列说法错误的是（ ）
A．“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.一个“对乙酰氨基酚”分子中只有2个氧原子
C．“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子质量比为8:
9:
1:
2
D．“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%
3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行
如下实验，其中能达到目的的是（ ）
A．加入足量的稀盐酸，观察现象
B．加入足量的水，观察现象
C．加入氯化钠溶液，观察现象
D．通入适量二氧化碳气体，观察现象
4.下列说法正确的是（ ）
A.饱和石灰水一定是浓溶液B.氧化物中一定有一种元素不是氧元素
C.冰水共存物是混合物 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
5. 下表列出了一氧化氮（NO）气体的部分物理性质和化学性质（已知20?
时空气的密度是1.293g/L）
物理性质
化学性质
密度（20?
）
溶解度（20?
）
2NO＋O2=2NO2
1.249g/L
0.0057g
则实验室收集NO气体，可采用的方法是（ ）
A.向上排空气法 B.向下排空气法
C.排水集气法 D.既可用向上排空气法，又可用排水集气法
6．石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞、氢氧化钠溶液 B．酚酞、稀盐酸
C．酚酞、氯化钠溶液 D．盐酸、氢氧化钠溶液
7．右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．t3℃时，将甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
8．已知Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：
Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
9．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（）
A．浓氨水B．浓硫酸
C．浓食盐水D．浓盐酸
10.向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为（ ）
A．4% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
二、填空与简答题（本题包括3小题，计17分）
11.（4分）某硫酸厂排出的尾气中含有二氧化硫，废水中含有硫酸。
（1）该地区经常下酸雨，酸雨的pH 5.6（填：
＞、＜、＝）。
（2）请举1例有关酸雨的危害：
。
（3）该厂下列整治措施中，不妥的是 （填序号）
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气、废水的产生
（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
X的化学式是 。
12.（5分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________，防止铁生锈的一种方法是__________
（2）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，充分
反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，能得出的结论是 （填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
（3）向Cu（NO3）2的废液中加入少量铁粉，反应的化学方程式为。
13.（8分）X是两种金属氧化物（其中金属元素均为+2价）的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如
下实验：
（1）X中含有的金属元素是、（填元素符号）。
（2）红色固体D的化学式是，浅绿色溶液E中所含溶质的化学式是。
（3）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：
___。
（4）若Y为气体化合物，则Y是_________（填化学式），B是_________（填化学式）。
三、化学实验题（本题包括2小题，共18分）
14.（10分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）实验仪器a、b的名称:
a是 ,b是 。
（2）若用高锰酸钾制取并收集氧气，所选用的实验装置是 （填序号）。
试管口放一团棉花的目的是 。
若选用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（3）用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 。
若用D装置收集二氧化碳，则验满的方法是 。
（4）某同学把一支收集有二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯
中（如图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生了（ ）
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
15.（8分）为探究金属铝的化学性质，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入稀盐酸。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：
。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在
（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和
无水乙醇
【提出猜想】猜想a：
该灰黑色沉淀可能含有；
猜想b：
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
猜想c：
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
?
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
?
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
?
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验?
可判断猜想c（填“成立”或“不成立”），再结合?
和?
可得出该灰黑色沉淀的成分是。
（4）你认为
（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
。
四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）
16．（5分）据古籍记载，我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀硫酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1）m=。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
化学模拟试题二
参考答案
说明：
1．学生解答主观性试题时，只要答案合理均按评分标准给分。
2．书写化学方程式时，化学式错误，不得分；出现不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣1分。
3．化学专业用语书写出现错别字不给分。
若书写潦草、乱涂乱画、不在规定的位置书写等不得分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.D10.C
二、化学填空题（本题包括3小题，共17分）
11.
（1）＜
（2）使土壤酸化或破坏农作物和森林的生长（3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）B
12.
（1）氧气（空气）和水镀锌、喷涂油漆等
（2）AB（3）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
13.
（1）Fe、Cu
（2）CuFeCl2（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O（4）COCO2
三、化学实验题（本题包括2小题，共18分）
14.
（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）AD或AE，为了防止加热时高锰酸钾颗粒炸裂堵塞导气管2H2O2
2H2O+O2?
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?
把燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭说明收集满了
（4）C
15.
（1）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2?
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应，速率较慢。
而去膜的铝片放入盐酸
中，是铝和盐酸直接反应，速率较快
（3）铝（或铝和氯化铝），不成立，铝和氯化铝
（4）不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同,操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）
16.
（1）0.04
（2）35%
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