高考理综化学全国卷试题分析比较及命题研究.docx
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高考理综化学全国卷试题分析比较及命题研究
12016-2018年高考理综化学全国卷试题分析比较及命题研究
自2016年以来广东等地学子已经是回到了全国新课标卷的第三年了2018年高考试题
在2017年全国1卷基础上稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新充分体现化学学科
特点。
试题取材背景与科技成果、生产、生活实际联系紧密信息呈现方式新颖多样试
题突出对主干知识的考查聚焦学科核心素养充分发挥了学科的育人能力弘扬科学精
神。
对中学化学教学具有正确的导向作用。
一、选择题部分
选择题题量与分值不变。
题型与考点相对稳定稍有变化难度较2017年所有降低。
例如第8题化学与生活第9题化学实验基本操作第10题阿伏伽德罗常数第11
题有机化学基础第12题元素周期表和周期律第7题和13题都是电化学试题均为
近几年高频考题。
侧重对化学基础知识和基本技能的考查回归教材难度较小。
如第8、
9题等均为课本内容分别对应必修二第三章第四节《基本营养物质》和必修二第三章第三
节《生活中两种常见的有机物》。
且有机内容的考查比重有所加大由原来的2道题增加
到3道题。
并一反常态将过去的第一道化学常识题改为了化学工艺流程题中有关废旧电池
的回收利用的原理与操作打破了学生的思维定势考查了学生的应变能力引导学生关
注环境保护与能源问题增强资源再利用意识。
前几年电解质溶液中离子平衡的图像选择
题为高频考题今年的压轴选择题改为考查电化学能引导学生关注社会热点问题树立
绿色化学和可持续发展观培养社会责任感。
二、非选择题部分
非选择题型题型分值没有变化保持原有风格题整体难度与去年基本持平。
1.实验
探究题2017年全国卷1中“实验大题”都以实验为背景考查定量分析、实验装置、注意
事项、计算等。
2018年“实验大题”以制备醋酸亚铬、闪锌矿为背景结合实验考查基础实
验知识和基本技能、实验原理、方程式书写、优缺点分析等删除了计算难度不大但
在知识迁移、创新能力培养等方面对今后的实验教学起到了很好的引领示范作用。
2.化学工
艺流程题2017年全国卷1、“工艺流程”分别以钛铁矿为背景结合化学知识、考查同学化
学键、氧化还原反应方程式书写等。
2018年27题工艺流程以在工业生产和日常生活中
有着广泛用途的无机物焦亚硫酸钠的制备为背景考查元素化合物知识、电化学原理、滴
定分析、方程式及电极反应式的书写等问题突出考查了考生接受、吸收、整合信息解决
实际问题的综合能力3.原理综合题2017年全国卷1中“原理综合”分别考查化学反应与能
量变化、化学平衡、平衡常数、平衡移动与转化率的关系等。
2018年“原理综合”以绿色硝
化剂N2O5在含能材料和医药工业中具有广泛应用的信息为背景综合考查了化学原理核心2知识具有很高的能力要求。
此题所考查的知识和能力具有鲜明的导向性突出了化学教
学中对学生“核心素养”的培养的基本要求。
4.选考部分:
物质结构题第一电离能、键能、
晶格能等三个基本概念借助于伯恩·哈勃循环合理地成为一个知识体系题目以一种全新
的方式对概念和知识进行考查注重知识间的联系。
运用联系的观点开展教学和进行教学
评价具有非常积极的作用与去年难度持平。
“有机化学基础”题有机合成的流程路线过
程非常清晰考查有机物名称、反应类型、同分异构体以及有机合成路线难度略高于去
年。
三、近三年高考试题考点比较项
目
2016年全国1卷2017年全国1卷2018年全国1卷
试题序号及考点试题序号及考点试题序号及考点
选
择
题
部
分
7、化学与生活7、化学常识7、湿法冶金工艺
回收废
旧电池正极片中的金属
8、阿伏加德罗常数的应用8、古代化学与操作8、生命中的基础有机物
9、有机物结构和性质
9、有机物概念、结构、性
质
9、阿伏加德罗常数的应
用
10、实验操作能否达到实验
目的
10、无机实验装置、与操作
10、有机物结构和性质
11、电解原理及其应用11、金属的腐蚀与防护11、乙酸乙酯的制备
12、中和滴定实验图像分析12、元素周期表、周期律12、元素周期表、周期律
13、与“位、构、性”相关
的框图推断
13、电解质溶液图像分析13、电化学原理
非
选
择
题
部
分
30、有机合成题15分烯
烃制备不饱和酯类的信息
给予题考点基础能力要
求有结构分析力类比迁
移、模仿+推理运用但未
考查同分异构体的书写
30、有机合成题15分有
机锌试剂与酰氯偶联的信
息给予题突出考查了有机
合成路线的设计。
同时也考
查有机物性质和同分异构
体的种数的判断。
38、30、有机合成题15
分通过合成聚酯类高分子
化合物的合成路线考查糖
类的性质、反应类型、官能
团、方程式的书写、同分异
构体数目的判断、同时也考
查了有机合成路线的设计
31、化学原理题16分盖
斯定律的运用平衡转化率
的计算但计算难度略高于
往年。
对识图能力、表述能
力有较高要求。
31、化学原理题16分盖
斯定律的运用反应速率的
计算平衡常数的大小比较
计算及平衡的移动原理但
计算难度不大。
对识图、绘
图能力、表述能力有较高要
求。
27、化学原理题15分通
过信息给予、图像分析、知
识迁移考查反应现象、方
程式书写条件的改变对转
化率的影响反应的热效应
的判断、与溶度积有关的计
算。
332、化学工艺流程题（16
分流程图较上年复杂有
关物质的推断、离子方程式
的书写有较大的难度。
同时
考查基本的实验操作、电化
学防腐的基本原理。
32、化学工艺流程题（16
分常规题型。
前三问非常
基础但后两问对电化学知
识的要求较高电解反应方
程式和电极反应式的书写
难度较大。
28、化学工艺流程题1
4分常规题型。
整题都非
常基础分别是化合价的计
算和方程式的书写。
粗盐的
提纯、电解产物的判断有
效氯的计算。
33.实验探究题17分:
考
查氧化还原反应中电子的
转移表示方法。
源于教材
考查学生对化学反应速率
的灵活理解、平衡移动原理,
单一变量控制实验以及绘
图能力
33.实验探究题17分:
考
查氨气的制备、性质、非常
基础。
探究铵盐在不同温度
下的水解程度拟定实验表
格沿用了去年的风格与思
路。
还是运用单一变量控制
法。
26、.实验探究题17分:
考查氨气的制备、性质、非
常基础。
从氧化还原反应的
角度探究氨气与二氧化氮
反应的实验现象及解释原
因。
物质结构题略物质结构题略物质结构题略。
对
比
分
析
2016-2018年年高考试题的总体难度呈现交替变化题量、分值均保持不变。
选择
题中的高频考点依旧但考查形式富有变化有机内容的分值有所增加电化学原理
的考查经久不衰。
体现了学科特点、关注了社会热点注重了对学生基础知识和综合
能力的考查具有较好区分度和选拔功能。
四、2016-2018年全国高考化学1卷2016年普通高等学校招生全国统一考试新课标I卷
理科综合化学部分一、选择题
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质4C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D
.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
【答案】
D
【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味而人造纤维由纤维素
改性得到灼烧时有刺激性气味可由此区分二者故
A
正确。
B、食用油反复加热碳链会变成环状产生稠环芳烃等有害物质故
B
正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性因此加热可杀死流感病毒故
C
正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为
75%
工业酒精中乙醇的浓度为
95%
故
D
错误。
因此本题选D。
8.设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A
.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B.1与4反应生成的分子数为
C.1溶于过量硝酸电子转移数为
D.标准状况下含有的共价键数为
【答案】
A
【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为混合气体中含有的原子团的物质的量为
含有的氢原子数为故A正确。
B、若的与的完全反应则生成但此反应是可逆反应反应不
完全所以分子数小于故B错误。
C、溶于过量硝酸由于硝酸具有强氧化性最终氧化产物是因此与过量
硝酸反应转移电子故C错误。
5D、标准状况下呈液态由不能得出其物质的量为故其含有的
共价键数无法计算故D错误。
因此本题选A。
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A
.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
【答案】
B
【解析】A、
2-
甲基丁烷其结构简式为共5个碳习惯命名为异戊烷
故
A
错误。
B、乙烯生成乙醇的反应方程式为符合加成反应
的定义故B正确。
C、有4种同分异构体分别为、、、
故C错误。
D、高分子化合物要求分子量在
10000
以上油脂是高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合
物故
D
错误。
因此本题选B。
10、下列实验操作能达到实验目的的是6A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B
.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C.配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D
.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
【答案】
C
【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯分离乙酸乙酯应该用分液漏斗长颈漏斗
不带有活塞无法用于分离操作故
A
错误。
B、会与空气中的氧气反应生成且NO密度与空气相近故不能用排空气法收集
故
B
错误。
C、氯化铁易发生水解所以配制时应在较浓的盐酸中溶解抑制其水解防止生成沉淀
再加水稀释故
C
正确。
D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的但是得到的未干燥
会含有水蒸气故D错误。
因此本题选C。
10.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示采用惰性电极ab、cd均为离子
交换膜在直流电场的作用下两膜中间的和可通过离子交换膜而两端隔室
中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是7A.通电后中间隔室的离子向正极迁移正极区溶液增大
B.该法在处理含废水时可以得到和产品
C.负极反应为负极区溶液降低
D.当电路中通过1电子的电量时会有的生成
【答案】
B
【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电因此其
本质为电解水。
A、电流从正极流出负极流入为阴离子其移动方向应与电流相反因此向
正极区阳极移动。
正极区发生氧化反应电极反应为
则正极附近酸性增强pH下降。
故
A
项错误。
B、负极区阴极的电极反应为剩余中间区域的
迁移到负极区
得到正极区的电极反应为余
下中间区域的迁移到正极区得到故B项正确。
C、负极区发生还原反应负极附近碱性增强pH升高故
C
错误。
D、由正极区的电极反应可知转移电子与产生氧气的物质的量之比为
4:
1
因此转移
电子时会有氧气生成故D项错误。
因此本题选B。
11.298时在氨水中滴入的盐酸。
溶液的pH与所加盐
酸的体积关系如图所示。
已知氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确
的是8
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中
【答案】
D
【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸两者等物质的量反应产物为其溶液显酸性
应选择在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。
而酚酞的变
色范围是
8.2~10.0
在碱性范围内变色不能作为该滴定的指示剂故A项错误。
B、盐酸体积为时恰好反应生成导致其溶液
pH小于
7
而
M
点处
pH=7
故
B
项错误。
C、因为溶液
p
H=7所以又由于电荷守恒
可得二者浓度约为
远大于故C错误。
D、若开始时
pH
为12则此时对应氨水的电离度为10
%
由于题
中给出氨水电离度为1.32
%
远低于10
%
则
pH
应小于12故D正确。
因此本题选D。
12.短周期元素的原子序数依次增加。
是由这些元素组成的二元化
合物。
是元素的单质。
通常为黄绿色气体的水溶液具有漂白性。
溶液的为2通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法
正确的是9
A.
原子半径的大小
B.元素的非金属性
C.
的氢化物常温常压下为液态
D.的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】
C
【解析】Z的单质为黄绿色气体为因此Z为
氯元素。
的水溶液
pH
值为2说明为一元强酸。
与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混
合物因此为烷烃如为为发生取代反应后的有机混合物。
与反应可得以及具有漂白性的可知为为。
综上
W、
X
、
Y
、
Z
分别为、、、。
A、原子半径大小排序为即
W
C与
O
同周期原子序数大者半径小的
原子半径是所有原子中最小的故A错误。
B、元素非金属性中即Y
>
X故B错误。
C、
Y
为氧元素其氢化物为或常温下均为液态故C正确。
D、
X
为碳元素其最高价氧化物的水化物为碳酸是弱酸故D错误。
因此本题选C。
26.14分10氮的氧化物是大气污染物之一工业上在一定温度和催化剂条件下用将
还原生成。
某同学在实验室中对与反应进行了探究。
回答下列问题
1氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________反应的化学方程式为
。
②欲收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置
按气流方向用小写字母表示。
2氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中硬质玻璃管Y中加入少量催化剂充入两端
用夹子夹好。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因
打开推动注射器活塞使X
中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____
②反应的化学方程式
_______________________
将注射器活塞退回原处并固定
待装置恢复到温室
Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚11打开
③__________________
④____________________
【答案】
1①A②
d→c→f→e→i
2①气体红棕色逐渐变浅②③溶液
倒吸入Y管④当产物中的为液体时反应过程中气体的总物质的量减小
恢复原体积后装置中气压小于大气压。
【解析】1①实验室制取氨气的常用方法是与混合加
热或者中滴入浓氨水。
②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥
干燥管应“大进小出”即
d
进
c
出由于氨气的密度比空气小应用向下
排空气法进行收集即
f
进
e
出最后应进行尾气处理并要防止倒吸
应接
i
。
2①②和反应根据氧化还原反应规律生成反应
方程式为产物均无色因此随着反应的
进行的
红棕色会逐渐变浅。
③④当产物中的为液体时反
应过程中气体总物质的量减小恢复原体积后装置中气压小于大气压因
此溶液会倒吸。
27.
15分
元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、
黄色等形式存在。
为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题
1与的化学性质相似。
在溶液中逐滴加入溶液直至过量可
观察到的现象是________________________________。
2和在溶液中可相互转化。
室温下初始浓度为的溶
液中随的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应。
②由图可知溶液酸性增大的平衡转化率_________填“增大”“减小”或“不
变”。
根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为___________。
12③温度升高溶液中的平衡转化率减小则该反应的______0填“大于”、“小
于”或“等于”。
3在化学分析中采用为指示剂以标准溶液滴定溶液中利用
与生成转红色沉淀指示剂达滴定终点。
当溶液中恰好沉淀完全浓度等于
时溶液中为__________此时溶液中等于
__________。
已知的分别为和。
4价铬的化合物毒性较大常用将废液中的还原成该反应的离
子方程式为______________________________________________________________。
【答案】
1蓝紫色溶液变浅同时生成灰蓝色沉淀继续滴加NaOH溶液沉淀溶解
最终溶液变绿色
2①②增大③小于
3
4
或
【解析】1类比与反应的性质但需注意反应过程中伴有颜色变化。
为
蓝紫色滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀继续滴加沉淀
溶解变为溶液最终变为绿色。
2①选修四
26
页的方程式在酸性条件会转化为。
②从图
上可以看出浓度升高浓度上升说明反应向右进行的更多的
平衡转化率增大根据A点数据列三段式计算平衡常数
③升高温度溶液中平衡转化率减小说明反应逆向移动故该反应为放热
反应。
3已知
当根据沉淀溶解平衡可得
13
。
4盐溶液为酸性因此配平时应在方程式左边添加或。
28.是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下
回答下列问题
1中的化合价为__________。
2写出“反应”步骤中生成的化学方程式。
3“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去和要加入的试
剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
4“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量此吸收反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为__________该反应中氧化产物是。
5“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力其定义是每克含氯消毒剂的氧
化能力相当于多少克的氧化能力。
的有效氯含量为。
计算结果保留
两位小数。
【答案】
1
+3
2
3144
5
【解析】1中Na为
+1
价
O
为
-2
价计算可得的化合价为。
2由流程图可知反应物为、和产物为和
根据氧化还原化合价升降守恒进行配平可得方程式为
3粗盐提纯过程主要考虑除去杂质离子且不引入新的杂质故加入
除去、加入除去电解食盐水并加入产物中有生
成由于阴极发生还原反应所以应该是在阴极被还原生成。
4根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物写出氧化还原反应方程式并配
平可得。
其中氧化剂为
还原剂为氧化剂与还原剂的比值为该反应的氧化产物为。
5“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能
力。
其实就是求相同质量的和在还原为时转移的电子数之比。
还原为时转移电子还原为时转移电子
也就是说每摩尔相当于。
即相当于即“有
效氯含量”
=
保留两位小数。
36.[化学——选修2化学与技术]15分
高锰酸钾是一种常见氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿主
要成分为为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下
回答下列问题
1原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配混配前应将软锰矿粉碎
其作用是______________。
152“平炉”中发生反应的化学方程式为。
3“平炉”中需要加压其目的是
。
4将转化为的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺即在溶液中通入气体使体系呈中性或弱酸
性发生歧化反应。
反应中生成和__________写化学式。
②“电解法”为现代工艺即电解水溶液。
电解槽中阳极发生的电极反应为
__________阴极逸出的气体是__________。
③“电解法”和“歧化法”中的理论利用率之比为__________。
5高锰酸钾纯度的测定称取样品溶解后定容于容量瓶中摇匀。
取
浓度为的标准溶液加入稀硫酸酸化用溶液平行
滴定三次平均消耗的体积为。
该样品的纯度为__________列出计算式即可已
知。
【答案】
1增大接触面积提高反应速率。
2。
3提高氧气的压强加快反应速率增加软锰矿转化率。
4①②;③
5
【解析】1影响固体反应速率的因素之一是接触面积粉碎矿石可增大其接触面积提
高反应速率。
2由题目可知转化为作还原剂氧化剂应为空气中的
反应物还有根据氧化还原基本原理配平方程式即可。
3反应不是可逆反应加压应从反应速率的方面来考虑。
由于此反应有气体参
加增大压强氧气的浓度提高反应速率提高软锰矿转化率提高。
4①由于反应体系为中性或弱酸性没有变价产物应为故反
应的方程式为
②阳极反应为氧化反应被氧化为电极反应为16阴极反应为还原反应电极反应为
故阴极产生的气体为总反应为
③电解中所有的都转化成了而歧化反应中只有的转化为了
因此利用率之比为即。
5由题中反应方程式得到与反应的比例为列式计算
即
代入数据得
37.[化学——选修3物质结构与性质]15分
锗是典型的半导体元素在电子、材料等领域应用广泛
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