天津市五区县届高三上学期期末考试化学试题doc.docx
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天津市五区县届高三上学期期末考试化学试题doc
天津市2016～2017学年度第一学期期末考试
高三化学试卷
温馨提示：
使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是
A．化学危险品易危害人类，应禁止生产
B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源
C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
D．漂白粉长期放置在空气中不会变质
2．下列说法正确的是
A．HNO3是挥发性一元酸
B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D．利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
4.已知某离子反应为：
8Fe2+＋NO3－＋10H＋＝NH4＋＋8Fe3+＋3H2O，下列说法不正确的是
A．Fe2+为还原剂，NO3－被还原
B．消耗lmol氧化剂，转移电子8mol
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+－e－＝Fe3+
5．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝4
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：
Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
B．NaHCO3的水解反应：
HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+
C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：
Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA
B．将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为
NA
D．100g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
8．下列有关实验装置，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量Cl2
B．用图2所示装置制取干燥的NH3
C．用图3制备并检验H2的可燃性
D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
9．下列有关实验说法正确的是
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小
B．检验溶液中是否有SO42－时，应先将溶液用稀硝酸酸化
C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗
D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别
10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）＝CO2（g）＋H2O（l）为放热反应
B．CO32－（aq）＋2H+（aq）＝CO2（g）＋H2O（l）∆H＝（∆H1＋∆H2＋∆H3）
C．∆H1＞∆H2∆H2＜∆H3
D．H2CO3（aq）＝CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则∆H3变小
11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
B
向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8。
HCO3－结合H＋的能力比
CO32－的强
D
用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净
存在可逆过程：
Fe3+＋AgFe2+＋Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
12．下列说法不正确的是
A．在常温下SiO2（s）＋2C（s）＝Si（s）＋2CO（g）不能自发进行，则该反应的∆H＞0
B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变
C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
13．具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：
Fe＋2H2O＋2OH－
FeO42－＋3H2↑，其工作原理如图所示。
下列叙述正确的是
A．电解一段时间后，阳极室的c（OH－）增大
B．Na+由阴极室移向阳极室
C．阴极反应式：
2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．电解过程中，当消耗1molOH－时，同时生成33.6LH2
14．工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．溶液的pH：
＞
＞
B．整个过程中Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C．溶液
转化为溶液
发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O
D．向
溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
15．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5mol
B．该反应的化学方程式为：
2X（g）＋Y（g）3Z（g）∆H＜0
C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v（Z）=0.03 mol/（L·s）
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
16．常温下，现向50mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。
下列说法正确的是
A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na＋）＞c（SO
）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＋c（NH
）=c（SO
）＋c（OH－）
请把选择题答案填入下列表格
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
1~16
17
18
19
20
得分
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
得分
评卷人
17．（13分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。
（2）下列说法正确的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
（3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L－1之间。
碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：
取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：
再加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：
2S2O
＋I2＝S4O
＋2I－）
操作Ⅲ：
然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L－1（精确到0.01）。
得分
评卷人
18．（12分）羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。
羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：
COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） ΔH1＝＋7kJ·mol－1
②水解反应：
COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） ΔH2＝－35kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）ΔH3，则ΔH3＝_______。
（2）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），COS的转化率_______________。
（3）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式
（a、b均为常数）
①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。
②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：
达到平衡所需时间/min
a的数值
b的数值
催化剂Ⅰ
t
a1
b1
催化剂Ⅱ
2t
a2
b2
则a1_______________a2（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（4）某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。
已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________（用m、n、α等符号表示）。
得分
评卷人
19．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
工业制备Na2S2O3的反应为：
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。
实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题：
（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。
装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。
（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
得分
评卷人
20．（14分）磷尾矿难溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3·MgCO3。
某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）磷精矿[Ca5（PO4）3F]分解温度_______________（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是______________________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是__________________________。
（3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。
（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________________，Na+向________（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动。
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下关于1L0.1mol·L－1HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。
a．c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
b．c（H＋）＋c（HCOOH）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＝c（HCOOH）＋c（HCOO－）
d．c（Na＋）＞c（H＋）＞c（HCOO－）＞c（OH－）
②向1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中加水稀释后，c（HCOOH）·c（OH－）的数值______（填写“增大”“减小”或“不变”）。
天津市2016～2017学年度第一学期期末考试
高三化学试卷参考答案及评分标准
选择题共16小题，每小题3分，共48分。
题号12345678910111213141516
选项BABCADADCBDDCABC
17.（共13分，除注明外，每空2分）
（1）第三周期IVA族（1分）；O2-、Al3+（1分）；
（2）cd
（3）①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2②蓝色恰好消失（1分）
③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O④0.68
18.（共12分，每空2分）
（1）-42kJ•mol-1
（2）增大不变
（3）①Z②＝
（4）mα2/[（1﹣α）（n﹣mα）]
19．（共13分，除注明外，每空2分）
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑S（1分）
（2）防止溶液倒吸（1分）若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解
（3）①ADCB品红溶液（1分）
②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊
（4）氯化钡溶液、盐酸
20.（共14分，除注明外，每空2分）
（1）高于（1分）
（2）NH4＋水解使溶液呈酸性，H＋能从磷矿I中浸取出Ca2+（或H＋与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2＋）CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2＋
（3）Ca5（PO4）3F
（4）CO+O2－－2e－＝CO2石墨Ⅱ（1分）
（5）①d②减小
天津市2016～2017学年度第一学期期末考试
高三化学试卷参考答案及评分标准
选择题共16小题，每小题3分，共48分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
B
A
B
C
A
D
A
D
C
B
D
D
C
A
B
C
17.（共13分，除注明外，每空2分）
（1）第三周期IVA族（1分）；O2-、Al3+（1分）；
（2）cd
（3）①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2②蓝色恰好消失（1分）
③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O④0.68
18.（共12分，每空2分）
（1）-42kJ·mol-1
（2）增大不变
（3）①Z②＝
（4）mα2/[（1﹣α）（n﹣mα）]
19．（共13分，除注明外，每空2分）
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑S（1分）
（2）防止溶液倒吸（1分）若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解
（3）①ADCB品红溶液（1分）
②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊
（4）氯化钡溶液、盐酸
20.（共14分，除注明外，每空2分）
（1）高于（1分）
（2）NH4＋水解使溶液呈酸性，H＋能从磷矿I中浸取出Ca2+（或H＋与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2＋）CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2＋
（3）Ca5（PO4）3F
（4）CO+O2－－2e－＝CO2石墨Ⅱ（1分）
（5）①d②减小
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