北京北京高一化学期末模拟测试题3套.docx
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北京北京高一化学期末模拟测试题3套
北京2011年朝阳区高一化学期末测试题
满分100分时间90分钟
可能用到的原子量:
Ca:
40N:
14O:
16Na:
23H:
1Cl:
35.5
C:
12Zn:
65Mg:
24S:
32Al:
27Cu:
64
第Ⅰ卷(共48分)
一、本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个选项正确。
1.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
2.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是()
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④
3.下列有关气体的体积叙述正确的是()
A、1mol任何气体的体积都约为22.4L
B、非标准状况下,1mol任何气体的体积都不可能为22.4L
C、标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D、在温度和压强相同的状况下,相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
4.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()C
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5.下列事实与胶体性质无关的是()
A.纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
6.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()
A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2
7.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶6
8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部
9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是()
A.Ba(NO3)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C.标准状况下,11.2L氧气所含的原子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA
11.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,
Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为()
A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol
12.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
14.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
15.在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/L
A.
B.
C.
D.
16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中()
A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无
第Ⅱ卷(共计52分)
17.(8分)
(1)3.01×1022个OH-的物质的量为质量为,这些OH-与molNH3的质量相等,与gNa+含有的离子数相同;
⑵将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体L,实验后所得溶液中Na+的物质的量为;
⑶同温同压同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为
原子个数之比。
18.(10分).下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为 ml
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌,目的是 。
(4)将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要 中,并摇匀。
19.(6分).反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是,还原剂是,若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。
20.(8分)有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下相对于空气的密度为1.103。
它们之间有下列的转化关系:
A+NaOH→D+H2O
B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式:
A,B,C,D。
⑵写出
④的离子方程式:
,
④
21.(12分)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为:
。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是,现象是 。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
三、计算题:
(本题8分)
22.(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系
如图所示。
计算:
(1)Mg和Al的总质量为多少g?
(2)硫酸的物质的量浓度为多少?
(3)生成的H2物质的量为多少?
2010-2011学年度上学期期末考试
高一化学答案(理科)
一、选择题(各3分共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
D
C
B
D
A
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
D
C
A
B
二、填空题(共52分)
17、(每空1分,共8分)
(1)0.05mol0.85g0.051.15
⑵1.12L0.2mol⑶1:
14:
3
18.(第1个空2分,其余的都1分共10分)
13.6mL;15mL;偏低;烧杯;防止浓硫酸飞溅;冷却后;玻璃棒;500mL容量瓶;转移到容量瓶
19(6分)KmnO4HCl73g
20(1题每空1分,2题每空2分共8分)1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2
(2)Al3++3OH-=Al(OH)3↓2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
21(共12分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(1)铁粉(2分)
(2)加热至沸腾(1分)
(3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液(2分)
(4)KSCN溶液(2分)溶液变为血红色(1分)
(5)3Fe+4H20(g)
Fe3O4+4H2(2分)
22、(第一问2分,第二问3分,第三问3分共8分)
(1)18 g
(1)2.5 mol/l
(3)0.9mol
北京2010/2011学年度(上)高一期末考试
化学试卷
班级______姓名______学号__
所需相对原子质量:
O-16Cu-64Ag-108Al--27Zn—65Mg—24
一、选择题:
(每题只有一个正确答案,每题3分,共60分,将选择题答案涂在答题卡上)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()
2.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展,它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是()
A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4
3.下列化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是()
A.Fe3O4B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2
4.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()
A.CO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
5.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是()
A.Na+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SO
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl
6.2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
7.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是()
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,224LSO3中所含原子数为4NA
D.标准状况下,1L水所含分子数为
NA
9.下列除杂方案正确的是()
题号
主成分
杂质
除杂试剂
A
NaOH
Ba(OH)2
CuSO4
B
Cu(NO3)2
AgNO3
Zn粉
C
CO
CO2
NaOH
D
CO2
HCl
Na2CO3
10.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是()
A.SO2与O2B.NH3与O2C.O2与N2D.NO与O2
11.由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
A.锌B.铜C.铝D.镁
12.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()
A.酸性 B.碱性 C.两性D.氧化性
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁粉投入到盐酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.漂白粉溶液中通入过量的CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.硫酸与Ba(OH)2溶液反应:
H++OH-=H2O
14.下列物质在一定条件下能与铜反应的有()
①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2
A.①③⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
15.下列可用浓H2SO4干燥的气体有()
①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨CO
A.①②③④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨C.①②④⑤⑥⑦⑧D.全部
16.为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸
17.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-=H2O
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2
CO2+OH-=HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2
SO2+OH-=HSO3-
19.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为:
()提示:
相对原子质量Al:
27O:
16H:
1
A.150mlB200mlC300mlD400ml
20.下列实验中用错试剂的是 ()
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用酒精提取碘水中的碘
二、实验题:
21.(每空2分,共10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图I—IV所示。
ⅠⅡⅢⅣ
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)______________;
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两物质,其反应的化学方程式为____________________;
与实验III相比,实验IV的最大优点是(填选项序号)_________________。
A.IV比III复杂B.IV比III安全C.IV比III操作简便
D.IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验,而III不能
(3)若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,大试管A中套有一个小试管B,A,B中分别加入药品加热,则试管B中装入的固体最好是_________________;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,其离子方程式是_________________;
22.(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
_________________________________________;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_______________________;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:
_________________________,D:
________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:
_________________________,D:
________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________________。
三、推断题
23.(共8分)已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题。
(1)(共4分)确定A、B、C、D的化学式,A为___________,B为___________,C为____________,D为____________,
(2)(共2分)在上述①~⑧的反应中属于非氧化还原反应的有____________________。
(3)(共4分)写出下列反应的化学(或离子)方程式:
D→C(写离子方程式)_________________________________________;
E→F(写化学方程式)_________________________________________。
四、计算(共8分)
24.将70mLNO和O2的混合气体通入足量的水中。
(1)若正好完全反应生成HNO3,则原混合气体中O2和NO各多少毫升?
(2)若在相同条件下收集到7mL剩余气体,则原混合气体中O2和NO各多少毫升?
附加题:
(10分,不计入总分)
已知:
A为淡黄色固体,E、F、G为单质,且E、F、H为无色,I为红棕色气体,J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀。
(1)D的焰色反应为黄色,则D的化学式为:
____________;F的化学式为______________;
(2)写出反应①的离子反应方程式:
____________________________________________;
写出反应③的离子反应方程式:
____________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:
________________________________________________。
(4)1molC通过反应④得到1molG,C中G的质量分数为72%,则C的化学式为:
_______。
北京2010/2011(上)学年度高一期末化学试卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
C
C
D
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
C
B
B
C
D
C
D
21
(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OD
(3)NaHCO3
(4)HCO3+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32-
22、
(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来;
(2)3×6.02×1023;
(3)①品红褪色; 品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色;无明显现象。
(4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。
23
(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3
(2)367
(3)2Fe3++Fe==3Fe2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
24
(1)30ml40ml
(2)若氧气过量,27ml43ml
(3)若一氧化氮气过量,34ml36ml
25NaOHN2
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2
3NO2+H2O====2H++2NO3-+NO
Ag+2HNO3===AgNO3+NO2+H2O
AgN3
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东城区2010—2011学年第一学期期末统一测试
高一化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Ba137
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是
A.汽油—易燃品B.浓硫酸—易爆品
C.酒精—剧毒剂D.浓硝酸—三级放射性物品
2.下列类型的反应,一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
3.下列实验现象的描述不正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,生成黄绿色烟雾
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体
D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
4.下列物质中,能导电且属于电解质的是
A.CuB.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融态Na2CO3
5.下列物质中,不能通过单质间直接化合生成的是
A.COB.