中考复习重点题型训练题型三物质推断题.docx

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中考复习重点题型训练题型三物质推断题

2020年中考复习重点题型训练

题型三物质推断题

【类型1】常规框图型推断

1、A∼G都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C常温下为气体。

图中“−”表示能相互反应,“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法错误的是（）

A. E→F是一个放热反应

B. D可用于实验室制取氧气

C.若G为一种盐，则A不可能与G发生反应

D. B→E和C→E的反应类型可能不相同

2、A.B. C是初中化学中重点学习的物质,其中一种是单质,另两种是由相同元素组成的氧化物,它们存在如图所示的转化关系（部分反应物,生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B为___（填化学式），实验室制取C的化学方程式为___；

（2）若C是单质,B是相对分子质量最小的氧化物,则B为___（填化学式），由A生成C的化学方程式为___。

3、图中A−J是初中化学常见的化合物。

A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：

J_____，B_____。

（2）写出E→F反应的化学方程式_____。

（3）写出C与D反应的化学方程式_____。

4、已知A̴̴̴I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。

（图中“→”表示物质间转化关系，“一”两端物质间能相互反应）请回答下列问题：

（1）写出I的化学式：

_____。

（2）判断⑤的反应类型为_____。

（3）G的饱和溶液pH_____（填字母）。

A.小于7B.等于7

C.大于7D.无法判断

（4）写出C与H反应的化学方程式：

_____。

5、A.B.C.D.E. F是初中化学常见的物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,它们分别属于其中的四类物质。

它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。

已知：

A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1:

2；F为一种红色固体：

D. F属同一类物质，C. E属同一类物质。

请回答：

（1）C与D反应的基本类型为___；

（2）A的化学式为___；

（3）A与B反应的化学方程式为___。

6、下列A∼H都是初中化学中常见的物质。

已知A是沼气、可燃冰的重要成分,F可用于改良酸性土壤,它们之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A的化学式为___，G俗称___。

（2）大气中D的含量过高会产生___，从而导致全球气候变暖。

（3）反应③的化学方程式为___,该反应过程中___（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）反应④的化学方程式为___，其基本反应类型为___反应。

7、A∼G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。

其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为____。

（2）反应①的基本反应类型为：

____。

（3）反应③的化学方程式为：

____。

（4）F的一种用途是：

____。

8、A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。

已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。

它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）物质E是_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A+B：

_____，D→E：

_____。

（3）图中相互关系涉及基本反应类型有_____种。

9、如图所示，A−I是初中化学常见的物质，分别由C. H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。

A由一种元素组成，B.D. G、H、I均由两种元素组成，C.E. F均由三种元素组成。

B中两种元素的质量比为7:

3，I中两种元素的原子个数比为1:

4，固态G俗称“干冰”。

图中“−”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。

（1）写出化学式：

B___，I___。

（2）A与C反应的基本反应类型是___。

（3）C→D的化学方程式为___。

（4）E→F的化学方程式为___。

10、A~G是初中化学常见的物质。

已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。

试回答下列问题：

（1）B的化学式：

_____。

（2）A在生产生活中的一种用途_____。

（3）反应③的化学方程式_____；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是_____（填序号）。

11、A∼F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：

（1）F的化学式为___。

（2）B在农业上的用途是___（写一种）

（3）转化中没有涉及的基本反应类型是___。

12、如图所示，“−”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A−E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为____。

（2）D与E的化学方程式可能为____（写一个即可）。

【类型2】物质成分的推断

13、向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag

14、某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生下列说法正确的是（）

A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+

B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+

C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

15、某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:

①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;

②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。

过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（   ）

A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2

B.一定有Na2CO3,CuSO4和Na2SO4两种物质中至少有一种

C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4

D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3

16、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有 ______ （填写化学式，下同），可能含有 ______ ；

②滤渣中一定含有 ______ ，可能含有 ______ 。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ______ （填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 ______ （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

17、有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤Ⅰ：

取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤Ⅱ：

取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤Ⅲ：

取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是___。

（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是___。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是___。

18、某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）________，一定不含有________，可能含有________。

请写出步骤

（2）中发生反应的化学方程式________，步骤（3）中发生反应的化学方程式________。

19、实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含_____。

（2）取

（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_____。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_____。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_____。

【答案】1、C

2、解答：

A.B. C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，

（1）若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,所以B是一氧化碳,A可以是碳或氧气,一氧化碳和C可以相互转化,所以C是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以B为CO,实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）若C是单质,B是相对分子质量最小的氧化物,所以B是水,C是氧气,A会生成水或氧气,所以A是过氧化氢溶液,经过验证,推导正确,所以B为H2O,由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为：

2H2O2 

 2H2O+O2↑。

故答案为：

（1）CO,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）H2O,2H2O2 

 2H2O+O2↑。

。

3、解析：

J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应的生成物相同，碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量HCl反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，所以E是碳酸钠，I是HCl，F为转化得到的氯化钠；B与E（碳酸钠）反应，A能转化成E（碳酸钠），A和B物质类别相同，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；C中只含有两种元素，且C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙；B、C中含有一种相同的元素,，故C为氯化钙；碳酸钠能转化成G、H，G也能转化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D能与C、F反应，所以D是硝酸银。

（1）根据分子分析J是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，B是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；

（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E→F反应的化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）C为氯化钙，D为硝酸银，所以C与D的反应化学方程式为

CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓

答案：

（1）NaHCO3；Ca（OH）2

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（4）CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓

4、解析：

B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，B是一氧化碳，C是赤铁矿的主要成分，C是氧化铁，H是胃酸的主要成分，H是盐酸，根据图示转化关系，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，A是碳酸钙，E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，G是氢氧化钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，I是氯化铜，经检验，推导合理。

（1）I是氯化铜，化学式：

CuCl2。

（2）反应⑤是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应符合由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

（3）G是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，碱溶液显碱性，pH大于7，符合题意的选项为C。

（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

答案:

（1）CuCl2。

（2）置换反应。

（3）C。

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

5、解答：

（1）A、B.C.D.E. F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1:

2，F为一种红色固体，所以F是铜，D. F属同一类物质，C. E属同一类物质，D和C反应生成铜，所以C是铜的盐溶液，A和B反应会生成C，所以A是硫酸，B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，D可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型为：

置换反应；

（2）A的化学式为H2SO4；

（3）A与B的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

故答案为：

（1）置换反应；

（2）H2SO4；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

6、解答：

（1）A∼H都是初中化学中常见的物质,A是沼气、可燃冰的重要成分,所以A是甲烷,F可用于改良酸性土壤,所以F是氢氧化钙,甲烷和B点燃生成D和C,D会与氢氧化钠反应,所以D是二氧化碳,B是氧气,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,所以C是水,水和E反应生成氢氧化钙,所以E是氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以H是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以A的化学式为CH4，G俗称纯碱；

（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；

（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应过程中放出热量；

（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。

故答案为：

（1）CH4，纯碱；

（2）温室效应；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，放出；

（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，复分解。

7、解答：

（1）答案：

NaCl

分析：

A∼G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：

NaCl。

（2）.答案：

复分解反应

分析：

反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：

复分解反应。

（3）答案：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分析：

反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（4）.答案：

生成玻璃

8、解答：

A~E为初中化学五种不同类别的常见物质，C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属，E是铁，属于单质，根据图示物质间的反应和转化关系，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢由氢、氯两种元素组成，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，如果C是盐酸，属于酸，则D是氧化铁，属于氧化物；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，盐酸能转化为氯化铜（氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水），A是氯化铜，属于盐，则B应该属于碱，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，B可以是氢氧化钠。

（1）物质E是铁。

（2）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑。

（3）初中化学学习的基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应符合由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应符合由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型。

图中相互关系涉及基本反应类型有二种。

答案:

（1）铁。

（2）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑。

（3）二。

9、解答：

（1）A−I是初中化学常见的物质,分别由C. H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,A由一种元素组成,B、D. G、H、I均由两种元素组成,C、E. F均由三种元素组成,B中两种元素的质量比为7:

3,I中两种元素的原子个数比为1:

4,固态G俗称“干冰”,所以G是干冰,I会转化成二氧化碳和H,所以I是甲烷,甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳,所以H是水,E会与二氧化碳反应,转化成的F也会与二氧化碳反应,所以E是氢氧化钙,F是氢氧化钠,B中两种元素的质量比为7:

3,所以B是氧化铁,A是铁,C会与氧化铁反应,转化成的D会与氧化铁反应,所以C是硫酸,D是盐酸,经过验证,推导正确,所以B是Fe2O3,I是CH4；

（2）A与C的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以基本反应类型是置换反应；

（3）C→D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

（4）E→F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：

（1）Fe2O3,CH4；

（2）置换反应；

（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

10、解答：

D、F均为单质，D是日常生产生活中使用最多的金属，则D是铁；G通电分解生成A，故G是水；B是一种氧化物，能与A反应生成水，则A是氢气；E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，则E为硫酸铜，B与酸反应生成硫酸铜，故B是氧化铜，C是硫酸；氢气与氧化铜在加热的条件生成铜和水，故F是铜。

（1）B是氧化铜，其化学式：

CuO。

（2）A是氢气，具有可燃性，可用作燃料。

（3）反应③是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，①H2+CuO=Cu+H2,该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

④2H2O

2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质反应生成两种其他物质，属于分解反应。

故与③同属于置换反应的是①。

答案:

（1）B：

CuO

（2）用作燃料（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；①

11、解答：

（1）A∼F均为初中化学常见的物质,A俗名为生石灰,所以A是氧化钙,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同,所以C是水,E会生成水,水和F可以相互转化,所以E是过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以F是氧气,氧化钙生成的B会转化成水,所以B是氢氧化钙,D会生成氧化钙和水,所以D是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以F的化学式为O2；

（2）B在农业上的用途是：

改良酸性土壤；

（3）过氧化氢生成水和氧气的反应属于分解反应，水通电生成氧气的反应属于分解反应，碳酸钙和盐酸反应生成水是复分解反应，氢气和氧气反应生成水的反应属于化合反应，所以转化中没有涉及的基本反应类型是：

置换反应。

故答案为：

（1）O2；

（2）改良酸性土壤；（3）置换反应。

12、解答：

（1）所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A−E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐）A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式为H2SO4。

故答案为：

H2SO4。

（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

故答案为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

13、D14、D15、D

16、解答：

由于金属的活动性是：

锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。

①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；

②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。

（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；

（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。

故选：

（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；

（2）Ag、Fe；（3）小于。

17、解答：

（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,故答案为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是：

该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种;故答案为：

该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。

（3）若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是：

取少量步骤 I