高二下化学期中考试试题.docx
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高二下化学期中考试试题
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深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学
命题人：
王岳清审题人：
吴勇
本试卷由两部分组成。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
第一部分：
本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。
第二部分：
本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Sn-119
一、选择题
1、下列说法正确的是
A.氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2B.明矾可以起到杀菌净水的目的
C.中国古代常使用FeO用作红色涂料32D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程
2、设N代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是AA.标准状况下,11.2LCHCl含分子数目为0.5NA3B.1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NA
+的数目小于0.2N溶液中NH将C.0.2molNHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D.30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2++--NO、K、、NHA.含有大量·HO的溶液中：
BaHCO3323+2+-+、CaCl、B.通入足量的CO的溶液中：
HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：
Ba、ClO由水电离产生的C.c（HNO）=103+-+2--NO、的溶液中：
ClSiO、Na、D.含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
一段SO将气体通入品红溶液中；2时间后加热溶液
品红溶液褪色；加热后颜色恢复
SO的氧化性可以漂白色素；但该漂2白是可逆的
B
向包有NaO的棉花中滴加蒸馏水2
棉花能燃烧
该反应放热，且生成了O支持燃烧2
C
向FeI溶液中滴入少量氯水2
溶液变黄色
2+->Fe还原性：
I
D
分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸
后者不前者溶解，溶
（CuS）
（ZnS）>KKspsp
5、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是．．．只供学习与交流．
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晶体·7HOA.装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO溶液获取FeSO244等气体、NOSO装置②可用于收集H、Cl、B.2222，并防止倒吸或HClX若为CCl，可用于吸收NHC.装置③中34装置④所示方法可检查该装置的气密性D.
是原子序数依次递增的同周期元素，最ZY、W为五种短周期元素，X、、6、X、Y、Z、M形成的气态化合物在标准状态MY与Z可形成XZ分子；外层电子数之和为15、X与2四种元素质子数之和的一半。
下列、MZX、Y、下的密度为0.76g/L；W的质子数是说法正确的是W>Z>Y>X>M
A.原子半径W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种B.将XZ通入2M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键Y、Z、C.由X、2
1∶D.CaM、CaZ中，阳离子与阴离子个数比均为22是深圳市一项重要深圳蓝”NO是大气污染物的主要成分。
防止空气污染，保卫“7、SO和x2还可以用阴极排出的溶可以吸收SO（电极均为惰性电极）民生工程。
利用下图所示装置2NO。
下列说法不正确的是液吸收2
应连接电源的正极A.电极a2-+--O2HSO=S+2eO+2H+2HB.电极b上的电极反应式为2324+极室b极室流向C.反应过程中，Ha从2-SO，在b极室生成N个D.每吸收标况下22.4LSO4A22-+或））]和-1gc（HC-1g[c（HHCO溶液，溶液中O）/c（HCO溶液滴定8、25℃时，用NaOH422224422-+-）-1gc（C-1g[c（HO）/c（HCO关系如图所示，下列说法不正确的是）]和4242
-+的关系）]O和-1gc（HCO）表示A.曲线L-1g[c（H）/c（HC441222-2O10）的数量级为B.Ka（HC42222-+-））>c（COC）>c（HO7溶液的C.已知NaHCOpH＜，则溶液中c（Na）>c（HCO424222244-）]OCO[c（HC溶液中加入少量水OC向D.0.1mol/LH）/c（H增大44224222只供学习与交流．
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、下列关于有机化合物的说法中，正确的是9石油的分馏、煤的液化均属于物理变化A.
苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性质可用于医学上杀菌消毒B.
聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、药品的封装C.
利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐剂D.
）10、下列有关物质的表达式不正确的是（
-1-戊烯的键线式：
B.3，3-A.二甲基乙酸分子的比例模型：
10个原子在同一平面C.－OH（的电子式：
分子中最多有）D.环戊二烯
反广泛应用于药物，可由苯甲酸11、N-苯基苯甲酰胺与苯胺应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，重结晶等，最终得到精促进活性部位断裂，可降低反应温度。
取得粗产品后经过洗涤-制的成品。
已知：
下列说法不正确的是．．．微波催化能减少该反应的热效应B.N-HA.反应时断键位置为C-O键和键
硅胶吸水，能使反应进行更完全D.产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯C.
、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是12
选项
实验
现象
结论
A
乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中
溴水溶液逐渐褪色
可利用此法实现二氧化硫的除杂
B
电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO溶液4
溶液褪色
反应后有还原性气体产生
C
向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟悬浊液加后，再加入少量新制Cu（OH）2热至沸腾
无砖红色沉淀生成
甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应
D
向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后溶液AgNO再加入3
有浅黄色沉淀生成
可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团
13、关于有机物的下列叙述中，正确的是
只供学习与交流．
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A.它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯
B.形成高聚物后，链节主链上有5个C原子
C.它与甲基环己烷互为同分异构体
D.该有机物与1,3-丁二烯为同系物，都能使的溴的CCl溶液褪色414、下列反应中反应类型和其他几项不同的是
A.
B.
C.
D.
15、分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分2147异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A.8种B.12种C.24种D.28种
、某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确16的是
A.该有机物的溶解度可能比较小
B.1mol该化合物最多可以与9molH发生加成反应2C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO溶液褪色4D.既可以与FeCl溶液发生显色反应，又可以与Na反应317、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水（H-O-O-H）类似的“-O-O-”过氧键。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色
B．青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同
C．青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素
D．青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应
、有机物甲的结构简式为：
，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他18产物已经略去）；已知-NH显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽2只供学习与交流．
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。
键（）
的是下列说法不正确．．．A.甲可以发生取代反应、加成反应
的反应方程式是：
步骤IB.
C.戊分子中含有的官能团只有两种D.步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
二、非选择题CO19制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
、甲醇是一种可再生能源，由21－（g）H=49.58kJ?
molCO（g）+3HⅠCHOH（g）+HO（g）：
反应－△
22123（g）ⅡCO（g）+HHCO（g）+HO（g）：
△反应
22221－（g）CO（g）+2HH=90.77kJ?
molⅢCHOH（g）：
－△反应
233回答下列问题：
CONa1为电解质，写出）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的（32_____________________________该电池负极的电极反应式：
。
I达到化学平衡状态的是________
（2）恒容条件下，能表明反应反应容器中甲醇的百分含量不变b.a.混合气体的密度不变
反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比c.混合气体的压强不变d.H3Ⅱ=。
的（△）反应2
Ⅰ3molH1.5molCO42L，温度（和）在一定条件下，仅发生反应恒容密闭容器中充入22H60℅℃10minCO500表示该反应时，该反应的平衡转化率为为时达到平衡，，用22。
的速率为
COH5充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反（和）某研究小组将一定量的22OHCHaIⅡⅢCO的产、）及应、），测得不同温度下体系达到平衡时的转化率（32b），如图所示。
率（
”“CO260℃、（填的浓度随着温度的升高而据图可知当温度高于增大后，
“““”””）。
减小、不变或无法判断
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20、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。
（2）步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。
（3）步骤Ⅳ还可以回收NaSO来制取NaS。
NaS可由等物质的量的NaSO和CH在高4222442温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__________________________。
（4）已知NaSO·10HO及NaSO的溶解度随温度变化曲线如图:
44222
_________________________________。
从滤液中得到NaSO的操作方法是422+2+-1废除去，向含有0.020mol?
LHS将MnMn转化为MnS（5）在废水处理领域中常用2-1--4mol?
L时，浓度为HS1.0×10调节溶液的水中通入一定量的HS气体，pH=a，当2-72+，的电离常数SKa=1.3×10Mn开始沉淀，则a=____________。
[已知：
H12-15-15]10；Ksp（MnS）=1.4×Ka=7.0×102
）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点SnCl21、无水四氯化锡（4，装置如图所示。
回答下列问题：
反应制备SnCl231.9℃）与Cl42
·хHO
SnO在空气中极易水解生成已知：
①SnCl242
②
物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃
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652246SnCl无色晶体2114
SnCl33
－无色液体4
_______________。
）仪器A的名称是（1，可采取的措SnCl和SnClSnCl，为防止产品中带入过多的
（2）Cl和锡的反应产物有2422。
施是_____________________________________。
的目的是_______________F（3）设置试剂
产品于锥形瓶中，用蒸g）的含量。
准确称取m价Sn（II）碘氧化法滴定分析产品中（421－碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用cmol·L。
、V的代数式表示））的含量______（用含c、mIImL准溶液V，计算产品中Sn（
HCl，设计了如下实验装置。
A（5）某实验小组甲欲证明由装置产生的气体中确实含有
装置的气体只有一种。
经过充分讨论，乙小组认为可I乙小组认为，不能确定进入以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。
请给出改动方。
案:
__________________________________
、医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。
姜黄素的合成路线22如下所示：
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已知信息：
。
、2mol、1mol最多能消耗Na、NaOH、NaHCO的物质的量分别为3mol①1molG3
请回答下列问题：
的反应类G；E到JC物质的名称是_____________；物质的分子式为______________
（1）。
型为______________。
物质的结构简式为________________中官能团的名称为）B_____________________；E（2；请写出此氧化过程的化学方程式：
与银氨溶液反应，再酸化可生成E（3）D_____________________________________。
1mol）写出2molK物质和转换为姜黄素的化学反应方程式：
（4_____________________________________。
的同分异构体中符合下列信息：
5（）K
④含有结构。
③遇FeCl溶液变色；②苯环上只有两个支链；①含有苯环；3K的同分异构体有_____________________种。
符合上述条件的
是一种重要的有机化合物。
参照上述合成路线，补全以L（）（6）有机物
。
无机试剂任用的合成路线流程图甲苯、为有机原料制备L（）
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学年第二学期期中考试深圳高级中学2017-2018高二化学参考答案及评分标准分，共354分）一、选择题（每小题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
B
D
A
C
C
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
B
C
C
C
B
A
B
二、非选择题（共46分）19102分）、（共分，每空2--O=4COOH-6e+3CO+2H101CH分））（仅配平不正确扣（分，物质错23322bd10分））分，见错（少选扣（1－03+41.19kJ?
mol分））（（见错11－－10L·min40.135mol·）分，数值错误得（（未写单位扣分）（5）增大
2010分）、（共
（1）Fe（OH）32++3++2HO（仅配平不正确扣1分，物质错+HO=2Fe0分）
（2）2Fe+2H222
（3）NaSO+CHNaS+CO+2HO（少写条件扣1分；仅配平不正确扣1分，物224
224分）质错01分）4（）蒸发浓缩，在高于32℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥（答不全扣5）（5
2110分）、（共
（1）蒸馏烧瓶℃之间；过量氯气（任写一种，合理即给650℃至
（2）制Sn与氯气的反应温度控制在232分）
（3）防止G溶液的水蒸气进入收集器（11.9cV/m）%
（4）I中溶液替换为石蕊溶液（5）将
1621分）、（共加成反应（2分）（H1（）乙二醇（1分）CO1分）598
1
（2）溴原子（分）2分）（
02OOH
））（3+2Ag（NH+H+2Ag↓+3NH（分，物质错得分，少2233条件、配平不正确扣1分）
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）（24（分）
分）25（）12（
）6（
1个中间产物每个分；条件需正确才给分）33（分，
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