高三上学中考试化学试题.doc
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高三化学
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27S：
32Cl：
35.5K：
39Ca：
40Cu：
64Ba：
127
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上用NaCl制备Na2CO3
2．下列做法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
3．可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是
A．次氯酸具有强氧化性B．次氯酸不稳定，见光即分解
C．可与强碱发生中和反应D．其盐可与弱酸发生复分解反应
4．下列说法正确的是
A．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
5．若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是
A．18，1 B．8，5 C．18，3 D．18，8
6．下列说法不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，可推断金属冶炼的方法
B．根据元素在周期表中的位置，可寻找半导体材料
C．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水
7．下列对化学知识概括合理的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
8．下列说法正确的是
A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
B．精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，溶液为电解液
C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应
D．可将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
9．下列说法正确的是
A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．盛放食品的包装袋中放有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂
10．天然气脱硫涉及的反应：
H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H＜0。
要提高脱硫率可采取的措施是
A．加催化剂B．分离出硫 C．减压D．加生石灰
11．如果把2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是
A．Cl－ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Fe3+
12．下列叙述正确的是
A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．炒菜用的铁锅在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e－=4OH－
C．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
D．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
13．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数Ka
14．各种能量可以相互转化。
下述能量未必由化学能转化而来的是
A．电解铝所需的电能B．人的体能
C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能
15．用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
A．a为负极，发生的反应为：
Fe－3e→Fe3＋B．c极上发生还原反应
C．b、d极附近出现红色，b极上发生的反应为：
O2＋2H2O＋4e－→4OH－
D．乙中铁棒比甲中铁棒更容易腐蚀
16．现以电解法制备碘酸钾（KIO3），实验装置如图所示。
先将一定
量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢
氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：
4OH－－4e－====2H2O＋O2↑
D．电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区
17．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3，关于该物质的说法正确的是
A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
B．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．该物质属于两性氢氧化物
18．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－△H＜0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，c（OH－）增大，平衡向左移动
D．将水加热，Kw增大，pH不变
19.已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中正确的是
A．升高温度平衡常数K增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol·L－1·min－1
20．某同学按右图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：
B－2e－==B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀
化学
Ⅱ卷（共50分）
题号
二
三
四
总分
得分
阅卷人
得分
二.（本题包括2个小题，共15分）
21．（8分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用0.5mol/L的硫酸900mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为（填字母代号）
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：
Mn2++ClO－+H2O=MnO2↓+2H++Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，可取少量滤液并加入____________（填试剂名称）。
22．（7分）
（1）用水稀释0.1mol/L氨水时，随着水量的增加而不变的是（填序号）
a．b． c．d．
（2）甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料
电池的工作原理如图。
通入O2的电极为极（填电极名称），写出甲醇一极
的电极反应
（3）3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。
请写出有关反应的化学方程式__________________________
阅卷人
得分
三.（本题包括2个小题，共21分）
23．（11分）
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填字母代号）。
A．及时分离出CO气体B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度D．选择高效催化剂
（2）某温度下，SO3（g）SO2（g）＋1／2O2（g）；△H=+98kJ·mol－1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=。
（3）一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
①高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=－11kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②已知1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。
A．向正反应方向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行
③合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。
在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是_________。
24．（10分）
（1）常温下有体积相同的四种溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．①与②中c（H+）相同B．①与④混合，溶液中c（CH3COO－）=c（Na+）
C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
（2）Fe2O3可发生如图所示的一系列反应，下列有关说法正确的是（填序号）
A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
B．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的小
C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应
D．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＝－129.0kJ·mol－1，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A．平衡常数K增大B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程。
①写出阳极电极反应式
②写出除去甲醇的离子方程式
阅卷人
得分
四.（本题包括2个小题，共14分）
25．（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a的值为mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25％。
则原混合气体中，a：
b=。
v
v逆
v逆
v逆
v正
v正
v正
v逆
v正
t
t5
t2
t3
t4
t1
t6
t7
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2 和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。
下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是（填序号）。
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向
正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用20～50MPa的高压
和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。
俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨。
有关说法正确的是（填序号）。
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同
26．（6分）
（1）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
①所得溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=（忽略溶液体积变化）。
②该钠-钾合金的化学式为。
（2）电解饱和食盐水75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得生成氢气8.4mL（标准状况）。
将剩余溶液混合均匀，其pH约为_______。
（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
化学试题评分标准
选择题（包括20小题，每题2.5分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1~5：
DCDBA6~10：
CCCCD11~15：
BACAC16~20：
BBBBD
21．（8分）
（1）C（2分）
（2）2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O（2分）
（3）MnO2，SiO2（2分，答出一个给1分，多答或答错不给分）
（4）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。
2分，写化学式0分）
22．（7分）
（1）ac（2分）
（2）正（1分）CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）
（3）3NaN3=Na3N+4N2↑（2分）
23．（11分）
（1）①吸热（1分）②BC（2分）
（2）0.3（2分）
（3）①减小 （2分） ②A （2分） ③0.5或50%（2分）
24．（10分）
（1）AC（2分）
（2）BD（2分）（3）CD（2分）
（4）Co2+－e－＝Co3+（2分）6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）
25．（8分）
（1）16（2分）
（2）2:
3（2分）
（3）b、c（2分，少选得1分，多选或错选0分）
（4）a、c（2分，少选得1分，多选或错选0分）
26．
（1）①（2分）②NaK2（2分）
（2）pH约为12（2分）
高三化学试题第9页共8页
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