下列说法正确的是（）
A.曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋,可加入适量CuO
C.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时,溶液中c（Fe2＋）:
c（Cu2＋）=104.6:
1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分。
17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题,考生根据要求作答。
）
（一）必考题：
共37分
17.【2019年广东省名校试题】【年级得分率：
0.2758】
三氯氧磷（POCl3）可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知：
①KSCN＋AgNO3=AgSCN↓＋KNO3；
②Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）；
③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
性质
PCl3
－111.8
74.2
137.5
均为无色液体,遇水均剧烈水解,生成含氧酸和氯化氢,两者互溶。
POCl3
2.0
105.3
153.5
实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：
Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。
实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为______________,氧气氧化PCl3的化学方程式为________________________________________________。
（2）仪器组装完成后,检查装置B气密性的方法是__________________。
（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。
（4）装置C的反应温度控制在60－65℃之间,原因是______________________。
Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素）,置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成
100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L－1AgNO3标准溶液；
③加入少量硝基苯,用力摇动,静置；
④加入指示剂,用0.1000mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。
（6）步骤③的目的是___________________________________________________。
（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。
18.【2019年山东省名校试题】【年级得分率：
0.3167】
工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的pH；
离子
Al3＋
Fe3＋
Ca2＋
Mn2＋
Mg2＋
开始沉淀的pH
4.1
2.2
10.6
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
13.1
10.1
11.1
③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O
（1）合1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c（NH4C1）/c（菱锰矿粉）分别为______________、______________、_______________。
（2）对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2,作用是_________________________,再调节溶液pH的最大范围为__________________,将Fe3＋和Al3＋变为沉淀面除去,然后加人NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氧化物沉淀除去。
（3）“碳化结品”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是_________________（填化学式）。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。
实验步骤：
称取4.000g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3－（其中NO3－转化为NO2－）；加入稍过量的硫酸,发生反应NO2－＋NH4＋=N2↑＋2H2O以除去NO2－；加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为[Mn（PO4）2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_______________________________。
②试样中锰的质量分数为_______________。
19.【2019年广东省名校试题】【年级得分率：
0.1525】
以含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心,成为科学家研究的重要课题。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）的燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、
－764.5kJ·mol－1。
则反应Ⅰ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=_________________；。
（2）在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2,发生反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）,反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（φ）与n（H2）/n（CO）的关系如图所示。
①当起始n（H2）/n（CO）=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。
若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当n（H2）/n（CO）＝3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的_______（填“D”“E”或“F”）点。
（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______________________。
②若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为____L。
（4）以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
则电源的负极为
_______________（填“A”或“B”）,写出阳极的电极反应式____________________。
（二）选考题：
共15分
20.【2019年江西省名校试题】【年级得分率：
0.4415】
[化学－选修3：
物质结构与性质]AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）几乎与钢一样坚固,但重量仅为钢的三分之一,已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
但这种合金很难被焊接。
最近科学家将碳化钛纳米颗粒（大小仅为十亿分之一米）注入AA7075的焊丝内,让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。
注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为_____________________。
（2）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是_____（填元素符号）,判断依据是______________________________________。
（3）CN－、NH3、H2O和OH－等配体都能与Zn2＋形成配离子。
1mol[Zn（NH3）4]2＋含___molσ键,中心离子的配位数为______________。
（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点,其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。
（5）在二氧化钛和光照条件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子杂化类型是________________________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是_____________________________。
（6）钛晶体有两种品胞,如图所示。
①如图3所示,晶胞的空间利用率为____________________（用含п的式子表示）。
②已知图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。
该钛晶胞密度为Dg·cm－3,NA为_____________mol－1（用含xy和D的式子表示）。
21.【2019年山西省名校试题】【年级得分率：
0.4411】
[化学－选修5：
有机化学基础]白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下：
（1）写出B中含氧官能团的名称_______________。
（2）写出A→B的化学方程式___________________________________。
（3）C的分子式为_________。
C→D、E→F的反应类型分别为_________和________。
（4）白花丹酸分子中混有
写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式______________________。
①分子中有四种不同化学环境的氢原子；
②与FeCl3溶液能发生显色反应,且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（5）某物G是A的同分异构体,满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应②苯环上有两个取代基
（6）已知：
根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备
的合成路线流程图（合成路线流程图示例参考本题题干）________________________________________。
参考答案
1.【答案】A
【解析】A.铝合金的硬度较大,但是密度较小,同时表面有致密的氧化膜对内部金属有保护所以抗腐蚀能力较强,选项A正确。
B.油脂在人体内水解应该得到高级脂肪酸和甘油,选项B错误。
C.蛋白质,选项C错误。
D.石碱为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁,和以面粉,经加工而成的固体。
其主要含有的是碳酸钠和碳酸钾,选项D错误。
2.【答案】B
【解析】A.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2,当混合气体为28g时,可以认为有2molCH2,其燃烧需要的氧气为2×（1＋
）=3mol,所以需要的氧气分子为3NA个,选项A正确。
B.一个氨基含有9个电子（N有7个电子,加上两个H的两个电子,注意氨基是不带电的中性基团）,所以0.1mol氨基由0.9NA个电子,选项B错误。
C.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中,含有的S一共为0.1mol,根据元素守恒得到S2－、HS－和H2S的微粒数之和为0.1NA,选项C正确。
D.根据化合价变化最小的基本原理,在K37ClO3＋6H35Cl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中,氯酸钾中的1个37Cl转化为氯气分子中的0价氯原子,H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中的0价氯原子,即氯气中的37Cl:
35Cl=1:
5,得到这样的氯气的分子量为
所以212g氯气为3mol。
该反应的电子转移数为5,所以每生成3个Cl2应该转移5个电子,得到生成212g氯气（3mol）转移5mol即5NA电子。
选项D正确。
3.【答案】D
【解析】A.HCO3－与SiO32－反应生成硅酸沉淀和CO32－,所以HCO3－与SiO32－不能大量共存,故不选A；
B.FeS溶于酸,所以Fe2＋与H2S不反应,故不选B；
C.HClO能把SO32－氧化为SO42－,HClO、SO32－不能共存,故不选C；
D.I－、Cl－、H＋、SO42－不反应,加入NaNO3,酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质,反应离子方程式是6I－＋8H＋＋2NO3－=2NO↑＋3I2＋4H2O,故选D。
4.【答案】B
【解析】A.利用盐酸制取二氧化碳时,因盐酸易挥发,所以,二氧化碳中常会含有氯化氢气体,碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应,所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体,因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,故A错误；
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出,故B正确；
C.实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水,丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C错误；
D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体,常采用的实验操作是过滤操作,故D错误；答案选B。
5.【答案】A
【解析】A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末,搅拌一段时间,Mg（OH）2会和FeCl3发生沉淀转化反应,转化为氢氧化铁和氯化镁,经过滤除去氢氧化铁得到较纯净的氯化镁溶液,选项A正确。
B.取少量溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解,则沉淀有可能是氯化银或者硫酸钡,所以不能则说明溶液中含有SO42－,选项B错误。
C.次氯酸钠溶液有漂白性,会将pH试纸漂白,所以无法测定pH,选项C错误。
D.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液,此时溶液中存在氢离子和硝酸根,该溶液就会表现出硝酸的强氧化性,从而将Fe2＋氧化为Fe3＋,则溶液变黄色不能验证过氧化氢的氧化性,选项D错误。
6.【答案】D
【解析】A.该有机物的分子式为C26H20,选项A错误。
B.苯环和双键都能发生加成反应,苯环上也能发生取代（例如,苯的硝化反应等）,选项B错误。
C.
的分子式为C20H14,TPE的分子式为C26H20,不是同分异构体,选项C错误。
D.TPE分子是对称型的分子,分子中四个苯环都相同,每个苯环上有3个取代位置（邻间对）,选项D正确。
7.【答案】D
【解析】A.由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高,碳数相同时,支链越多,沸点越低,正戊烷、异戊烷、新戊烷、都有5个碳原子,新戊烷支链多于异戊烷,异戊烷多于正戊烷,所以沸点：
新戊烷<异戊烷<正戊烷,故
升级会员 