12．三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是（）
A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能
C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程
13．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3
D．图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
14．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是（）
A．放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应
B．整个反应过程中，氧化剂为O2
C．放电时，正极的电极反应式为：
Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
15．H2C2O4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．由图可知，草酸的Ka=10-1.2
B．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c（Na+）+c（H+）=3c（C2O42-）+c（OH-）
D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
16．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．OC段离子反应方程式为H++OH-=H2O
B．溶液中n（NH4+）=0.012mol
C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：
过滤、洗涤、干燥、称量
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分。
17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题：
共37分
17．联苄（
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备：
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：
d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是______________。
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：
_____________。
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）:
n（1，2-二氯乙烷）＝10:
1，反应温度在60~65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。
将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表
（4）仪器a的名称为______，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_______。
（5）洗涤操作中，水洗的目的是___________；无水硫酸镁的作用是______________。
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
（7）该实验的产率约为______________。
（小数点后保留两位有效数字）
18．Ag2O-Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。
如图是简要生产流程。
（1）固体拆解物需先粉碎的目的是_________________。
（2）浸渣的主要成分是_________________。
（3）以上流程中可循环使用的物质是_______，除此之外，你认为通过对___________（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现______________（填化学式）的循环利用。
（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是_______________（用离子方程式表示）。
（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：
已知：
Ag++2NH3
[Ag（NH3）2]+K稳=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10
写出AgCl（s）与NH3反应的离子方程式__________________________，该反应的平衡常数K=_______________。
（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是_______________。
A．稀硫酸B．稀硝酸C．CuSO4溶液
（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。
若电流强度为yA，1小时后，得到Ag_______g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数的值用NA表示）。
19．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
回答下列问题:
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。
其电子式是__________________。
氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号
n（CO2）/mol
V（NaOH）/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
a
2
1.0
2.00
b
该条件CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为________________。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为:
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（温度分别为300℃、T℃）容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
0
40
80
120
160
n甲（CO）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n乙（CO）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的反应速率v（NO）=_____________。
②该反应的△H____0（填“>”或“<”）。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）常温下，在（NH4）2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2O
NH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=______________。
（已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5）
（5）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示。
①太阳能电池的负极是__________（填“a”或“b”）
②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
（二）选考题：
共15分
20．[化学-选修3：
物质结构与性质]B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。
请回答下列问题。
（1）基态氮原子的价电子排布图为________________。
（2）Co能形成[Co（CNO）6]3-。
①1mol该离子中含有σ键的数目为_____________。
②与CNO-互为等电子体的分子为_____________。
（任写一种，填化学式）
（3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。
（4）分子中的大π键可用符
表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
）。
则NO3-中的大π键应表示为________________。
（5）多硼酸根的结构之一为链状（如图），其化学式为____________。
（6）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。
若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为________nm，这种氮化硼晶体的密度为___________g/cm3。
（用含有a和NA的代数式表示）
21．[化学-选修5：
有机化学基础]PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：
R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I.R'CHO+R"CH2CHO
II.RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为____________。
（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为________________；B中官能团的名称是_________________。
（3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是__________________。
（5）反应③的化学方程式为____________________________。
（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为________。
参考答案
1．【答案】B
【解析】A．电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；
B．铝锂合金属于金属材料，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；
D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；故答案为B。
2．【答案】D
【解析】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；
B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；
C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；
D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。
3．【答案】C
【解析】A．结构示意图为
的阴离子中，当n=16时，表示的为S2-，硫离子能够结合水电离的氢离子，促进水的电离，选项A错误；
B．硝基的N原子与苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为
，甲基及苯环上均可发生取代反应，选项B错误；
C．斜长石KAlSi3O8的写成氧化物形式为：
K2O·Al2O3·6SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，选项C正确；
D．转移电子数为5e-，用双线桥表示的电子转移情况为：
，选项D错误。
答案选C。
4．【答案】B
【解析】A.Cl2通入NaOH溶液中发生反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；
B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；
C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：
2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2
N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA，C项错误；
D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误，答案选择B项。
5．【答案】A
【解析】试样加足量的氯水，没有气体产生，说明无CO32-，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I-无Fe3+，因为两者不能共存。
上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42-、SO32-或单一一个。
根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液无SO42-，一定有SO32-，根据离子共存，溶液中无Ca2+存在。
根据电荷守恒，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，可知溶液一定含有Na+、K+、NH4+，一定不存在Cl-。
A．根据上述分析，溶液中一定存在Na+、K+，不需要焰色反应来确定，故A错误；
B．通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+正确，故B正确；
C．虽然实验过程引入了氯元素，不会影响原溶液是否存在Cl-的判断故C正确；
D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-，故D正确。
答案选A。
6．【答案】B
【解析】A．饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，故A错误；
B．无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，故B正确；
C．碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，故D错误；故选B。
7．【答案】A
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；
B．稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；
C．浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故C错误；
D．浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置⑤收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排放到空气中，故D错误；故选A。
8．【答案】D
【解析】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到氯气，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C错误；
D．反应Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）=2AlCl3（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，说明△H-T△S>0，反应的熵变△S>0，则△H>0，故D正确；答案选D。
9．【答案】B
【解析】由流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液A中含有铁离子、亚铁离子和铝离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硅与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠。
A．铁离子能和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而显红色，A中含有铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液一定会变红，故A正确；
B．②为二氧化硅和NaOH固体的反应，没有离子方程式，故B错误；
C．③中漂白液具有氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+，故C正确；
D．漂白液具有强氧化性，盐酸具有还原性，③中漂白液能和盐酸反应生成氯气，所以③中漂白液要适量，若过量则可能产生有毒的气体氯气，故D正确；故选B。
10．【答案】D
【解析】A．C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，lmol的C能与8mol的H2发生加成反应，故A错误；
B．分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；
C．A和B都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B，故C错误；
D．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO有1种、侧链为-CH（CHO）CH3有1种、侧链为-CH2CH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正确。
答案选D。
11．【答案】B
【解析】X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H、Z为Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O、M为S；从而得出G为Cl，臭氧、氯气和二氧化氯均可作饮用水的消毒剂。
A．若元素M的氧化物对应的水化物为H2SO4，G的氧化物对应的水化物为HClO，则前者酸性强，A错误；
B．NaH与水的反应，生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，B正确；
C．化合物Na2S中只含离子键，SO2中只含共价键，二者的化学键类型不同，C错误；
D．简单离子半径的大小顺序：
Y（O2-）>Z（Na+），D错误。
故选B。
12．【答案】B
【解析】A．TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；
B．如图所示，Ni（OH）x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；
C．如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；
D．如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。
13．【答案】C
【解析】A．图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；
B．图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；
C．据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；
D．注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时
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