河南省洛阳市初中名校中考模拟联考化学试题.docx

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河南省洛阳市初中名校中考模拟联考化学试题

【最新】河南省洛阳市初中名校中考模拟联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．日常生活中发生的下列变化，属于物理变化的是

A．水果榨果汁B．粮食酿酒C．钢铁生锈D．纸张燃烧

2．“鲤鱼三吃”是郑州名菜,鱼肉能够为人体补充的营养素主要为

A．糖类B．蛋白质C．维生索D．水

3．环境保护功在当代,利在千秋。

下列保护环境的措施中不合理的是

A．积极推广使用新能源公交车

B．火力发电厂进行脱硫、控尘处理

C．禁止化石燃料的使用

D．限制、禁止燃放烟花爆竹

4．下列实验操作错误的是

A．

过滤B．

检查装置气密性

C．

蒸发饱和食盐水D．

稀释浓硫酸

5．下列物质由原子构成的是

A．氨气B．氦气C．硫酸铜D．C60

6．下列关于实验现象的描述，正确的是

A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体

C．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃

D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

7．下列有关水的说法正确的是

A．过滤后所得到的水是纯净物

B．为保护水资源,禁止使用化肥和农药

C．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度

D．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

8．分类法是化学研究的重要方法。

下列分类正确的是

A．酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物

B．O3、SO2、CO2是空气污染物

C．甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体

D．Cu、Hg、Se是金属元素

9．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力之一。

下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是

A．磷酸亚铁锂属于有机化合物

B．磷酸亚铁锂的相对分子质量为158g

C．磷酸亚铁锂中Li、Fe、P、O四种元素的质量比为7:

56:

31:

64

D．磷酸亚铁锂中氧元素的质量分数为

10．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是

A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-

C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

11．下列说法正确的是

A．测定空气中氧气的含量,装置气密性不好会使得测得的结果偏大

B．测定某酸性溶液的pH时,pH试纸提前润湿会使得测得的结果偏大

C．黄铜片与铜片相互刻画时,黄铜片上会留下明显的划痕

D．要配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会使得溶液的溶质质量分数偏大

12．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4依次通过以下操作将其除去:

①加入过量的氯化钡溶液:

②加入过量的碳酸钠溶液;③过滤;④加入适量的盐酸至溶液呈中性。

则关于该过程的说法正确的是

A．操作①和②的顺序可以颠倒

B．操作②只除去了Ca2+

C．操作③和④的顺序可以颠倒

D．操作④只除去了CO32-

13．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是

A．

向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

B．

向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

C．

向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸

D．

向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

14．已知某CO和O2的混合气体中,碳元素与氧元素的质量比为1:

4,现取6g该混合气体在密闭容器中点燃,充分反应后,生成二氧化碳的质量为

A．2.2gB．4.4gC．5.0gD．6.2g

二、填空题

15．用化学用语填空:

地壳中含量前两位的元素形成的化合物为_________;人体中缺_____________元素易产生龋齿。

16．香水、汽油要密封保存是因为________________;用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______________;金属铝具有较好的抗腐蚀性能是因为_______________（用化学方程式表示）。

17．【最新】1月3日上午,“嫦娥四号”探测器在月球背面软着陆。

“嫦娥四号”的太阳能芯片所用材料为砷化镓。

如图为镓的原子结构示意图，则x=____;与镓化学性质相似的原子为_________________（写出一个即可）。

18．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。

则固体中可能存在的金属是_______________;该过程中一定发生的化学方程式为_______________。

19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,t2°C时，将等质量的两物质分别加入100g水中,只有乙有固体剩余。

（1）甲物质的溶解度曲线为___________（填“A”或“B”）。

（2）t1°C时,若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加水的质量为_________g。

（3）t2°C时,取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液,则所需水的质量较多的是___________（填“甲”或“乙”）。

20．用化学方程式表示下列原理。

（1）盐酸除去铁器表面的锈____________。

（2）除去生石灰中少量的碳酸钙____________。

21．下图为某反应的微观结构示意图，请结合图示回答问题。

（1）写出该反应前后化合价升高的元素符号____________。

（2）写出该反应的化学方程式____________。

三、推断题

22．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,均由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。

其中C能供给呼吸;D是一种气体肥料;E由三种元素组成,可作燃料。

这些物质之间的转化关系如图所示。

（1）B的化学式为_______________。

B→C的基本反应类型是_____________。

（2）反应A→B的化学方程式是____________________。

（3）反应E→D的化学方程式是____________________。

23．肥料是农业生产中必不可少的,已知某氮肥溶液可能是氯化铵、碳酸铵、硫酸铵、尿素中的一种或几种,现要检验其成分,进行如下实验:

（1）写出产生沉淀C的化学方程式___________。

（2）通过以上实验分析，该氮肥溶液中一定含有哪些物质___________?

（3）选用哪种试剂代替氯化钡溶液，能检测出可能含有的一种氮肥是否存在___________。

四、实验题

24．下图是实验室制取某些气体的有关装置,据此回答下列问题:

（1）请写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式___________。

（2）若要制取二氧化碳，与B装置相比C装置的优点是什么___________?

（3）采用排空气法收集氢气,除E装置之外还可以选择F装置,请将F装置图补充完整___________（要求:

标出气体流动方向）。

五、综合应用题

25．酸、碱和盐是初中化学学习和研究的重要内容。

（1）熟石灰在生产和生活中有广泛的用途，下列不属于熟石灰的用途的是____________（填字母）。

A改良酸性土壤

B工厂处理含有硫酸的废水

C农业上配制波尔多液

D用作干燥剂

（2）酸能与活泼金属发生反应。

若将含有铁粉5.6g、铜粉3.2g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。

则生成氢气的质量为______________g。

（3）酸和碱在化学实验探究中具有重要的应用。

草酸分解会得到水蒸气与另外两种气体物质，某研究小组欲检验草酸（H2C2O4）样品的分解产物,按下图所示装置进行实验。

①该实验结束后为防止E处的溶液倒吸,正确的实验操作为____________________。

②实验中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊,D中固体由黑色变为紫红色，则说明草酸分解的另外两种物质是____________________;小花认为如果能够进一步验证B中仍有氢氧化钠剩余.则实验结论会更加准确。

请设计实验证明B中仍含有氢氧化钠__________。

③该实验方案仍然有不足之处,请给出改进的实验方案:

____________________。

（4）现有某石灰石样品16g,向其中加入104.4g的稀盐酸，恰好完全反应后（杂质不溶解也不参加反应）,称量得到剩余固液混合物总质量为116g,请计算样品中碳酸钙的质量分数______________。

参考答案

1．A

【详解】

A、水果榨果汁只是水果中物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；

B、粮食酿酒是粮食中的淀粉转化成了酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；

C、钢铁生锈是钢中的铁转化成了铁锈，生成了新物质，属于化学变化，选项错误；

D、纸张燃烧后生成了二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选A。

【点睛】

物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：

没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。

2．B

【详解】

鱼肉中含有丰富的蛋白质，所以鱼肉能够为人体补充的营养素主要为蛋白质，故选B。

3．C

【详解】

A、积极推广使用新能源公交车可以减少化石燃料的燃烧，降低空气中的有害气体与烟尘的含量，减缓空气污染，选项正确；

B、火力发电厂进行脱硫、控尘处理，可以降低空气中的有害气体与烟尘的含量，减缓空气污染，选项正确；

C、化石燃料在现阶段的能源结构中还起着相当重要的作用，所以现阶段禁止化石燃料的使用是不现实的，选项错误；

D、限制、禁止燃放烟花爆竹可以降低烟花爆竹产生的有害气体与烟尘，减缓空气污染，选项正确，故选C。

4．D

【详解】

A、过滤时漏斗的管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒的末端斜靠过滤器内三层滤纸一侧，盛待滤液的烧杯轻靠玻璃棒的中下部，使待滤液沿玻璃棒流进过滤器，选项正确；

B、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，用手握住试管，观察导管口处是否出现气泡来判断装置气密性，选项正确；

C、蒸发饱和食盐水，将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，加热时不断用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生迸溅，选项正确；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成酸液外溅引发事故，选项错误，故选D。

【点睛】

稀释浓硫酸的操作可以记忆为：

轻轻倒，慢慢搅，硫酸进水安全好，水进硫酸不得了。

5．B

【详解】

A、氨气是由氨分子构成的一种化合物，选项错误；

B、氦气是由氦原子直接构成的一种单质，选项正确；

C、硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的一种盐，选项错误；

D、C60是由C60分子构成的一种单质，选项错误，故选B。

6．D

【解析】

【详解】

A、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，故选项错误；

B、棉线属于天然纤维，燃烧时有纸张燃烧的气味，故选项错误；

C、电解水时“正氧负氢”，负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝的火焰，故选项错误；

D、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故选项正确。

故选D。

【点睛】

细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体；红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟。

7．C

【详解】

A、过滤只是除去了水中的难溶性杂质，过滤后的水中还含有可溶性杂质，所以过滤后所得到的水是混合物，选项错误；

B、农药与化肥对提高农作物的产量起着重要的作用，现阶段禁止使用化肥和农药是不现实的，选项错误；

C、硝酸铵溶于水时需要吸收热量，所以水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度，选项正确；

D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素与异味，所以通过活性炭的吸附可出去水中的色素与异味，但不能使硬水变为软水，日常生活中采用加热煮沸的方法使硬水变为软水，选项错误，故选C。

【点睛】

物质溶解后溶液的温度的“两高一低”：

1、两高：

浓硫酸与氢氧化钠固体溶解时放出热量，溶液的温度升高；

2、一低：

硝酸铵溶解时吸收热量，溶液的温度降低。

8．C

【详解】

A、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，还含有杂质，属于混合物，选项错误；

B、O3、SO2是空气污染物，CO2是空气的组成成分，不是空气污染物，选项错误；

C、甲烷、一氧化碳、氢气均具有可燃性，都是可燃性气体，选项正确；

D、Cu、Hg是金属元素，Se是非金属元素，选项错误，故选C。

9．C

【详解】

A、由磷酸亚铁锂的化学式可知，磷酸亚铁锂是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的，不含碳元素，所以磷酸亚铁锂不属于有机化合物，选项错误；

B、磷酸亚铁锂的相对分子质量=7+56+31+16×4=158，相对原子质量是比值，其单位符号不是g，选项错误；

C、磷酸亚铁锂中Li、Fe、P、O四种元素的质量比=7：

56：

31：

（16×4）=7：

56：

31：

64，选项正确；

D、磷酸亚铁锂中氧元素的质量分数=

×100%，选项错误，故选C。

10．C

【解析】

pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

点睛：

离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

11．B

【详解】

A、测空气中氧气的含量时，如果装置气密性不好，则容器外的空气会进入容器内，造成实验前后气体的体积差偏小，使得测得的结果偏小，选项错误；

B、测定某酸性溶液的pH时，pH试纸提前润湿会将酸液稀释，溶液的酸性减弱，使测得的结果偏大，选项正确；

C、合金的硬度大于纯金属的硬度，则黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，选项错误；

D、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，此时读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会使得溶液的溶质质量分数偏小，选项错误，故选B。

【点睛】

用湿润的pH试纸测溶液的pH时，试纸上的水会将待测液稀释，使其溶质质量分数变小，则测酸性溶液时，测得的结果偏大，测碱性溶液时，测得的结果偏小。

12．D

【详解】

A、该实验中加入的碳酸钠溶液既能除去杂质氯化钙，还能除去过量的氯化钡，所以应该在加入氯化钡后再加碳酸钠溶液，即操作①和②的顺序不可以颠倒，选项错误；

B、操作②加入过量的碳酸钠溶液既能除去杂质氯化钙，还能除去过量的氯化钡，能够除去Ca2+和Ba2+，选项错误；

C、该实验中过滤可以除去前面生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀，如果操作③和④的顺序颠倒，则稀盐酸能与碳酸钙、碳酸钡反应生成氯化钙、氯化钡，再次引入新杂质，所以操作③和④的顺序不可颠倒，选项错误；

D、该实验中，过滤后的滤液中的溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，操作④加入适量的盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠，从而除去CO32-，选项正确，故选D。

13．A

【详解】

A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的pH应大于3，选项错误；

B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；

C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；

D、由反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为54：

192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。

14．B

【详解】

CO和O2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：

4，则6g该混合气体中碳元素的质量为6g×

=1.2g，该混合气体在密闭容器中点燃充分反应后生成二氧化碳的质量为1.2g÷

×100%=4.4g，故选B。

15．SiO2氟

【详解】

地壳中含量前两位的元素是氧元素与硅元素，氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式写为SiO2，故填SiO2；

氟元素能够帮助牙齿的形成，如果人体中缺元素易产生龋齿，故填氟。

16．分子在不断地运动隔绝氧气4Al+3O2=2Al2O3

【详解】

分子在不断地运动，使得香水、汽油能够挥发到空气中，所以香水、汽油要密封保存，故填分子在不断地运动；

用灯帽盖灭酒精灯能够使酒精与氧气隔绝，切断了可燃物与氧气的接触，故填隔绝氧气；

金属铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与空气中氧气的接触，对内层的铝起保护作用，故反应的化学方程式写为：

4Al+3O2=2Al2O3。

17．3铝原子

【详解】

原子中，核内质子数=核外电子数，所以x=31−2−8−18=3，故填3；

原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，镓原子的最外层电子数为3，则镓化学性质相似的原子的最外层电子数也为3，如铝原子，故填铝原子。

【点睛】

决定元素种类的是原子核内的质子数，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

18．铜Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag

【详解】

将镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后，剩余的硝酸镁再和硝酸铜反应，将镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，表明溶液中含有硝酸铜，镁完全参加反应，则得到的固体中一定有银，蓝色滤液是硝酸铜溶液，原混合溶液中的硝酸铜可能与镁没发生反应，也有可能部分硝酸铜与镁反应生成硝酸镁和铜，所以固体中可能存在的金属是铜，故填铜；

将镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，故反应的化学方程式写为：

Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag。

19．A25乙

【详解】

（1）t2°C时，将等质量的两物质分别加入100g水中，只有乙有固体剩余，说明t2°C时，甲比乙在水中的溶解性强，即t2°C时甲的溶解度比乙大，则图中甲物质的溶解度曲线为A，故填A。

（2）由图可知，t1°C时甲的溶解度为25g，此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数=

×100%=20%，设加入水的质量为x，75g×20%=（75g+x）×15%，x=25g，故填25。

（3）由图可知，t2°C时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2°C时甲的饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以t2°C时，取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，乙物质需要的水的质量较多，故填乙。

20．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3

CaO+CO2↑

【详解】

（1）盐酸能除去铁器表面的锈是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（2）碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以除去生石灰中少量的碳酸钙可以采用高温煅烧的方法，故反应的化学方程式写为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

21．S2H2S+O2

2H2O+2S

【详解】

（1）由图可知，反应物是硫化氢与氧气，其中氢元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，氧元素的化合价为零，生成物是硫单质与水，其中硫元素的化合价为零，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则反应前后化合价升高的元素是硫元素，其元素符号为S，故填S。

（2）由图可知，该反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成水和硫，故反应的化学方程式写为：

2H2S+O2

2H2O+2S。

22．H2O分解反应2H2O2

2H2O+O2↑C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

【分析】

C能供给呼吸，则C为氧气；D是初中化学中常见的物质,由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，D是一种气体肥料，D为二氧化碳；A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,均由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，C（氧气）与B可以相互转化，且A反应后生成B和C，所以A为过氧化氢，B为水；E由三种元素组成，可作燃料，则E为酒精。

【详解】

（1）由分析可知，B为水，其化学式为H2O，故填H2O。

B为水，C为氧气，则B→C的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。

（2）由分析可知，A为过氧化氢，B为水，反应A→B是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：

2H2O2

2H2O+O2↑。

（3）由分析可知，E为酒精，D为二氧化碳，反应E→D是酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

23．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O碳酸铵和硫酸铵硝酸钡溶液

【分析】

氮肥溶液加入足量氯化钡溶液生成白色沉淀，白色沉淀与足量稀盐酸反应后生成无色气体和白色沉淀B，说明白色沉淀部分溶于稀盐酸，则白色沉淀应该是碳酸钡与硫酸钡的混合物，其中的碳酸钡与稀盐酸反应生成的无色气体是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

【详解】

（1）由分析可知，白色沉淀C是碳酸钙，生成沉淀C的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

（2）由分析可知，加入足量氯化钡溶液后生成的白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，根据质量守恒定律可知，氮肥溶液中一定含有碳酸根离子与硫酸根离子，所以该氮肥溶液中一定含有碳酸铵和硫酸铵，故填碳酸铵和硫酸铵。

（3）实验中先向氮肥溶液中加入氯化钡溶液，再向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀A，白色沉淀A为氯化银，由于氯化钡溶液中含有氯离子，所以无法确定氮肥溶液中是否含有氯离子，进而无法判断氯化铵是否存成，为避免氯化钡中的氯离子对检验氯化铵的存在产生干扰，可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液进行试验来确定氯化铵是否存在，故填硝酸钡溶液。

24．2KClO3

2KCl+3O2↑可以控制反应的速率，节约药品

【详解】

（1）A装置是固体受热发生装置，且试管口处没放棉花，所以利用A装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

（2）制取二氧化碳，C装置将长颈漏斗换为分液漏斗，可以通过玻璃开关控制滴加稀盐酸的多少来控制反应的速率，节约药品，即与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的速率，节约药品，故填可以控制反应的速率，节约药品。

（3）氢气的密度小于空气的密度，气体流动方向应从左至右，故F装置图应标为

。

【点睛】

制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

25．D