邵阳市高三化学选择题大全300题word含答案.docx
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邵阳市高三化学选择题大全300题word含答案
一、选择题
1．向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。
c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。
下列说法不正确的是
A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10-4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
2．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO-）>c（Cl-）
3．关于下图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是
A．2H（g）+2X（g）
2HX（g）ΔH3<0
B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
4．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A．AB．BC．CD．D
5．已知:
25C时,Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18，Ka（HCOOH）=1.0×10-4。
该温度下，下列说法错误的是（）
A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10
B．向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大
C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中,c（Zn2+）>1.0×10-6mol/L
D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）
Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K=100
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
7．以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低
B．充电时，Mo箔接电源的负极
C．放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]
D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g
8．下列反应中有非金属元素被氧化的
A．H2+CuO
Cu+H2OB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
9．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
10．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该过程的总反应：
C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:
1
11．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
12．高磷鲕状赤铁矿（主要含有
、少量
、CaO，
等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是
A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B．酸浸液遇
溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．氧化时选用的试剂可以是
、NaClO溶液
13．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是
A．O2B．CO2C．NH3D．HCl
14．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－142.9kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
15．标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1
16．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液
18．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
下列说法正确的是
A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室
C．光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D．夜间无光照时，a电极流出电子
19．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
20．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能
B．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
C．基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物
D．乙烯、乙醇、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
21．常温下现有的四份溶液：
①0.01mol/LHCl；②0.01mol/LCH3COOH；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．②中由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L
B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：
③＞①
C．将②、④等体积混合（体积变化忽略不计），则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.01mol/L
D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：
③＞④，②＜①
22．44．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）
A．5molB．4molC．3moID．2moI
23．将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A．HClB．NH3C．Cl2D．NO2
24．不属于氧化还原反应的是
A．2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3B．2Mg+CO2
2MgO+C
C．N2+3H2
2NH3D．SiO2+CaO
CaSiO3
25．25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]-Ksp[Fe（OH）2]，下列说法正确的是
A．b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1
B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中：
C（Fe2+）:
c（Cu2+）=l：
104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
26．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉
27．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
aB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键
C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸
28．下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
A．AB．BC．CD．D
29．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：
2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）
A．放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应
B．整个反应过程中，氧化剂为O2
C．放电时，正极的电极反应式为：
Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
30．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。
上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
31．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是（）
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2
B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ、Ⅲ（香草醛）互为同系物
D．香草醛可发生取代反应、加成反应
32．下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）/c（HCO3-）的值增大
②浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）]
③在0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－amol·L－1
④向0.1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（NH4+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）
A．①④B．②④
C．①③D．②⑤
33．化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是
A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀
B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
34．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
B．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+）,加入的药品顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
35．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
①
②
③
II中实验现象
A
浓盐酸
碳酸钙
滴有酚酞的稀碳酸钠溶液
溶液由红色变为浅红色
B
浓氨水
氧化钙
硫酸亚铁溶液
产生大量白色沉淀
C
冰醋酸
乙醇和浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
溶液分层，上层为油状液体
D
NH4Cl溶液
NaAlO2溶液
紫色石蕊试液
溶液由紫色变为蓝色
A．AB．BC．CD．D
36．有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。
下列有关说法中正确的是（）
A．X、Y互为同系物
B．C分子中的碳原子数最多为3个
C．X、Y的化学性质不可能相似
D．X、Y互为同分异构体
37．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）
A．-259.7kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
38．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．一氧化氮遇空气变为红棕色
39．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰
B．用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味
C．甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
D．少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
40．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X>M
B．常见气态氢化物的稳定性：
X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
41．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）
A．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
42．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．0.3mol·L-1A1（NO3）3溶液中含A13+数小于0.3NA
B．H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJ
C．标准状况下，（-）Zn│H2SO4（1mol·L-1）│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gC2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
43．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,5-二甲基己烷
C．3,4-二甲基己烷D．2,3,4-三甲基戊烷
44．由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml[气体体积均为同温（120℃）同压（101kPa）]。
混合烃的组成可能为
A．C2H6和C2H4B．C2H4和C2H2C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4
45．下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
有气泡产生
Ksp（BaCO3）＜
Ksp（BaSO4）
B
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
高锰酸钾溶液
褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
C
向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生盐析
D
室温下，测定同浓度Na2CO3 和Na2SO3 溶液的pH
pH前者大于
后者
碳元素非金属性弱于硫
A．AB．BC．CD．D
46．下列有关叙述不正确的是（）
A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应
B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5
C．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物
D．煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
47．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．向水中通入氯气：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B．二氧化锰与浓盐酸反应：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
48．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。
下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c（Cl－）=mc（ClO－），则Ka（HClO）=10-4/（m+1）
B．若x=100，b点对应溶液中：
c（OH－）＞c（H+），可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：
c（OH－）－c（H+）=2c（Cl－）＋c（HClO）
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，c（HClO）/c（ClO－）逐渐增大
49．依据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验
实验现象
①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-
②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
A．品红溶液褪色是氯水漂白所致
B．集气瓶中发生了反应：
Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl
C．依据现象②可确定产生的气体为SO2
D．检验SO42-的试剂为：
盐酸、BaCl2溶液
50．向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a），根据图象，下列说法不正确的是
A．开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5时，溶液中c（HCO3－）>c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（CO32－）
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：
2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3
51．X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。
下列说法错误的是
A．R的氧化物只含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性:
YC．最简单氢化物的稳定性:
YD．Z的简单氢化物可用作制冷剂
52．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
下列有关叙述正确的是
A．若c（Na2CO3）=0.1000mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B．c点处溶液中一定有：
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:
10-7
D．若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>c（H2CO3）>c（OH-）
53．按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（）
选项
试剂X
Y中试剂及现象
结论
装置
A
一种盐
酚酞溶液未变红
该盐不可能是铵盐
B
小苏打和纯碱
石灰水变浑浊
纯碱比小苏打稳定
C
氢氧化钙与氯化铵
硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解
Ag2O能溶于氨水
D
氯酸钾与二氧化锰
淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝
反应产生了Cl2
A．AB．BC．CD．D
54．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．Q和Z可能形成化合物QZ2
B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D．最简单气态氢化物的沸点：
Q>X
55．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
56．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
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