重庆市重点中学中考化学模拟考试试题05整理.docx
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重庆市重点中学中考化学模拟考试试题05整理
重庆市重点中学中考化学模拟考试试题05
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重庆市重点中学中考化学模拟考试试题05
一、单项选择题
1、下列属于化学变化的是（ ）
A、冰块制成冰雕
B、石油蒸馏制得汽油
C、泥土烧成瓷器
D、瓷碗破碎
2、空气中，主要与维持自然生态平衡的“碳﹣氧循环”有关的气体是（ ）
A、O2和CO2
B、H2O和CO2
C、O2和N2
D、CO2和N2
3、为补充维生素C,医生可能会建议该同学饮食中适量增加（ ）
A、面食
B、植物油
C、瘦肉
D、蔬菜、水果
4、小红家里的花卉叶黄株矮，农业技术人员说植物生长缺氮和磷,那么小红应购买下列哪一种化肥回家施用（ ）
A、NH4HCO3
B、CO（NH2）2
C、K2CO3
D、（NH4）2HPO4
5、如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
物质名称
肥皂水
菠萝汁
柠檬汁
泡菜
pH范围
9。
5﹣10.5
3.3﹣5。
2
2。
0﹣3.0
3。
4﹣4。
0
A、肥皂水
B、菠萝汁
C、柠檬汁
D、泡菜
6、下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A、不锈钢厨具
B、陶瓷餐具
C、塑料保鲜膜
D、棉质口罩
7、2017年3月22日“世界水日”的主题是“Wastewater"（废水），旨在关注废水，并改善收集和处理废水的方式，实现废水安全再利用．下列做法与该主题无关的是（ ）
A、家庭污水进行集中处理排放
B、工业用水尽可能循环利用
C、农作物采用大水浸灌
D、在乡镇普及中小型污水处理厂
8、一种新型氮化碳（C3N4）材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具．在C3N4中,C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A、5
B、3
C、﹣3
D、2
9、下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A、
给液体加热
B、
测溶液的pH
C、
稀释浓硫酸
D、
蒸发食盐水
10、2016年诺贝尔化学奖授予了在“分子机器”的设计和合成方面作出了杰出贡献的科学家．下列物质中，由分子构成的是（ ）
A、金刚石
B、氢气
C、铁
D、硫酸铜
11、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失．下列灭火方法不恰当的是（ ）
A、油锅起火﹣﹣用锅盖盖灭
B、酒精灯着火﹣﹣用湿抹布盖灭
C、汽车油箱着火﹣﹣用水浇灭
D、森林起火﹣﹣砍伐树木形成隔离带
12、下列化学用语书写正确的是（ ）
A、两个氧分子：
2O
B、三个二氧化硫分子：
3SO2
C、水中氧元素的化合价为﹣2价:
D、一个钙离子：
Ca+2
13、下列关于水和溶液的说法错误的是（ ）
A、自然界中的水过滤后即变成纯水
B、硬水和软水可以肥皂水来鉴别
C、酒精的水溶液是均一稳定的混合物
D、水是最常见的良好溶剂
14、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B、铁锈在稀硫酸里浸泡一段时间后，铁锈消失,溶液变为浅绿色
C、向纯碱溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为红色
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
15、食醋是厨房中常用的调味品，它含有乙酸,乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子,
代表一个氢原子，
代表一个氧原子．下列说法错误的是（ ）
A、乙酸是一种化合物
B、乙酸的相对分子质量为60
C、乙酸中碳元素的质量分数为60％
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：
2：
1
16、我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法"利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl"．下列有关叙述正确的是（ ）
A、该方法制得的是火碱
B、析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C、配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D、向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收
二、填空题
17、硫酸铜溶液的溶质、溶剂分别为CuSO4和H2O．回答下列有关问题．
（1）“CuSO4”中硫元素的化合价为________．
（2）猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是________（用离子符号表示）．
（3）“H2O”中数字2的含义是________．
18、生活中处处有化学，请根据所学化学知识回答下列问题．
（1）用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的________作用．
（2）氮气常用作保护气体，原因是________．
（3）天然气（主要成分为甲烷）作燃料时燃烧的反应方程式为________．
19、根据溶解度有关知识回答下列问题．
（1）如表是KNO3在水中的溶解度:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13。
3
31.6
63.9
110
169
246
①分析表中数据规律，要从KNO3溶液中分离出KNO3，适宜的结晶方法是________．
②60℃时，30gKNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________．
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要．①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下,其原理是________．（填序号）
A、增大氧气溶解度 B、增大水与空气的接触面积 C．升高水温
②下列大致图象中,不能反映氧气在水中溶解度规律的是________．（填序号）
20、氢臭酸（HBr）的性质与盐酸非常相似．回答下列有关问题：
（1）将紫色石蕊溶液滴入氢臭酸中，溶液将呈________色．
（2）HCl在水中的解离可表示为：
HCl═H++Cl﹣，其解离过程为________．
（3）烧碱在空气中容易变质,变质反应的方程式为________．若将氢臭酸滴入已经变质的烧碱溶液中,观察到有气泡现象产生，该过程中发生的化学方程式为________．
21、“鍮石”是一种铜锌合金．北宋时，我国已出现了利用炉甘石（主要含ZnCO3）、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术,并用于铸造实用器．
（1）炉甘石中ZnCO3所属的物质类别为________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
（2）“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更________（填“高”或“低”）．
（3）800℃时，炉甘石发生分解反应：
ZnCO3
ZnO+X↑,反应中X的化学式为________．
（4）冶炼“鍮石”过程中,木炭与氧化锌反应的方程式为________．
（5）“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数，测定中发生的化学反应的方程式为________．
三、实验题
22、为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，并粗略测定此温度下氯化钠的溶解度，其化学小组进行了下列实验．①称取20。
0g氯化钠固体；
②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中;
③将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌,至不能溶解；
④分离出未溶解的氯化钠，并称得所有剩余氯化钠质量为2。
0g．
分析上述实验过程并回答下列问题：
（1）实验中不会使用到下列仪器中的________（填序号）．
（2）步骤③中，玻璃棒的作用是________．
（3）步骤④中，分离出未溶解氯化钠的操作名称是________．
（4）经过实验，20℃时，氯化钠在水中的溶解度为________g．
（5）步骤②中,若量取水时，仰视量筒读数，将导致所配饱和氯化钠溶液溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响"）．
23、某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．
（1）按甲或乙制取二氧化碳时,反应的化学方程式为________，然后可用________法收集二氧化碳．
（2）进行丙实验时，盖紧瓶塞振荡后,塑料瓶变瘪，其原因是________．
（3）实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，只有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．则：
①烧杯A的沉淀中一定有的成分是________（用化学式填空,下同）．
②甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是________．
③另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色程沉淀生成,未发现其他明显现象．
由此推测出，烧杯A的上层清液中溶质中一定有的成分是________．
四、计算题
24、某钢材酸洗车间为实现原材料高效利用，对盐酸酸洗后废液进行预处理得到质量分数为20.0％的FeCl2废液127.0kg，再经原理为4FeCl2+4X+O2
2Fe2O3+8HCl的二次处理后进行回收利用．
（1）上述原理中，X的化学式为________．
（2）通过上述原理和已知数据，可以计算出的量有 （填序号）．
A、产生上述127。
0kg酸洗废液所消耗的稀盐酸质量
B、上述127.0kg废液中氯化亚铁的质量
C、理论上反应消耗氧气的质量
D、理论上可以回收的氧化铁的质量
（3）用上述所得HCl气体溶于水另配成14。
6%的稀盐酸再利用，计算可得稀盐酸质量和配制时所需水的质量（写出计算过程）．
参考答案
一、单项选择题
1、【答案】C
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】解：
A、冰块制成冰雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、石油蒸馏制得汽油过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成,属于物理变化．
故选C．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2、【答案】A
【考点】自然界中的氧循环，自然界中的碳循环
【解析】【解答】解：
绿色植物在光合作用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要,其余的氧气都以气体形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，简称碳﹣氧平衡．故与维持自然生态平衡的“碳﹣氧循环”有关的气体是O2和CO2．答案:
A
【分析】根据绿色植物在光合作用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧气都以气体形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡,简称碳﹣氧平衡解答．
3、【答案】D
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】【解答】解：
A．面食中富含淀粉，淀粉属于糖类,故错误；B．植物油中富含油脂，故错误；
C．瘦肉中富含蛋白质，故错误；
D．水果和蔬菜富含维生素，故正确．
故选D．
【分析】人体的六大营养物质是：
水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，根据食物中富含的营养素来分析．
4、【答案】D
【考点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：
花卉叶黄株矮，植物生长缺氮和磷,（NH4）2HPO4属于复合肥，故选D
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力,农作物缺磷时,表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力．
5、【答案】C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解:
A、肥皂水的pH大于7，显碱性．B、菠萝汁的pH小于7，显酸性；
C、柠檬汁的pH小于7，显酸性;
D、泡菜的pH小于7，显酸性；
但是柠檬汁的pH最小，酸性最强．
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
6、【答案】C
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】解：
A、不锈钢厨具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误．B、陶瓷餐具是用泥土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误．
C、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
D、棉质口罩是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误．
故选：
C．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断．
7、【答案】C
【考点】水资源的污染与防治
【解析】【解答】解：
A、家庭污水进行集中处理排放,可以防止水资源的污染，与该主题有关，故正确;B、工业用水尽可能循环利用，可以节约用水，与该主题有关，故正确；
C、农作物采用大水浸灌，易造成水的浪费，与该主题无关,故错误；
D、乡镇普及中小型污水处理厂，能减少水污染，与该主题有关，故正确;
答案：
C
【分析】A、根据家庭污水进行集中处理排放,可以防止水资源的污染解答;
B、根据工业用水尽可能循环利用，可以节约用水解答；
C、根据农作物采用大水浸灌，易造成水的浪费解答；
D、根据乡镇普及中小型污水处理厂，能减少水污染解答．
8、【答案】C
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：
C3N4中,C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:
（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价．故选：
C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答即可．
9、【答案】B
【考点】给试管里的液体加热，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，蒸发与蒸馏操作，溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅,图中所示操作正确．
故选：
B．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒,不断搅）进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
10、【答案】B
【考点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】解：
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确．
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸铜离子构成的，故选项错误．
故选：
B．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等；有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
11、【答案】C
【考点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】解:
A、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确．B、酒精灯着火,用湿抹布盖灭,是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理,故选项说法正确．
C、汽车油箱着火，不能用水浇灭,应为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误．
D、森林起火,砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确．
故选:
C．
【分析】根据灭火原理：
①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答．
12、【答案】B
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：
2O2,故选项化学用语书写错误．B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：
3SO2，故选项化学用语书写正确．
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素的化合价为﹣2价，故选项化学用语书写错误．
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,正负符号在后,带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；1个钙离子可表示为Ca2+，故选项化学用语书写错误．
故选：
B．
【分析】A、分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
13、【答案】A
【考点】过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水，常见的溶剂，溶液的概念、组成及其特点
【解析】【解答】解：
A、过滤只能除去的是不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质,自然界中的水过滤后不能变成纯水，故说法错误；B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫,故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故说法正确；
C、酒精溶液是酒精的水溶液的简称，其中水是溶剂，酒精是溶质，是均一稳定的混合物,故说法正确;
D、水能溶解多种物质，是常见的溶剂，故说法正确；
故选：
A．
【分析】A、根据过滤的原理进行分析;
B、根据硬水和软水的区别方法进行分析；
C、根据混合物是由不同物质组成的物质进行分析；
D、根据水能溶解多种物质进行分析．
14、【答案】C
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质
【解析】【解答】解：
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．B、铁锈在稀硫酸里浸泡一段时间后，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法错误．
C、纯碱溶液显碱性,向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，故选项说法正确．
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误．
故选：
C．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据酸的化学性质，进行分析判断．
C、根据盐的化学性质，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质，进行分析判断．
15、【答案】C
【考点】单质和化合物的判别，化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算
【解析】【解答】解:
由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的,其化学式为：
C2H4O2．A．由乙酸的化学式可知，乙酸是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确;
B．乙酸的相对分子质量为：
12×2+1×4+16×2=60，故正确;
C．乙酸中碳元素的质量分数为
故错误；
D。
1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，所以乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：
2：
1,故正确．
故选C．
【分析】A．根据物质的分类来分析；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；
D．根据分子结构来分析．
16、【答案】D
【考点】纯碱的制取
【解析】【解答】解：
A、该方法制得的是纯碱碳酸钠,该选项说法不正确；B、析出晶体后,仍然是碳酸氢钠的饱和溶液，因此剩余溶液中溶质至少含有NaHCO3和NH4Cl,该选项说法不正确;
C、配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解速率，但是不能改变氯化钠的溶解度,该选项说法不正确；
D、向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收,这是因为二氧化碳是酸性氧化物,容易和显碱性溶液发生反应，该选项说法正确．
故选：
D．
【分析】氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
二、〈b>填空题
17、【答案】
（1）+6
（2）Cu2+．
（3）每个水分子中含有2个氢原子
【考点】盐的化学性质,有关元素化合价的计算，化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：
（1）设“CuSO4”中硫元素的化合价为x，
根据题意有：
（+2）×1+x+（﹣2）×4=0，x=+6，故填:
+6．
（2）硫酸钠溶液是无色溶液，因此溶液中的硫酸根离子不能使溶液显蓝色，水是无色液体，因此可以猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是Cu2+．故填：
Cu2+．
（3）“H2O”中数字2的含义是:
每个水分子中含有2个氢原子．故填：
每个水分子中含有2个氢原子．
【分析】
（1）单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零；
（2）猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是铜离子；（3）根据物质的化学式可以判断符号或数字的含义．
18、【答案】
（1）乳化
（2）氮气化学性质很稳定
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O
【考点】常见气体的用途，乳化现象与乳化作用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【解析】【解答】解：
（1）洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．故答案为：
乳化；
（2）氮气的化学性质不活泼,可以用作保护气．
故答案为：
氮气化学性质很稳定．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
故答案为：
CH4+2O2
CO2+2H2O．
【分析】
（1）根据洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用解答．
（2）根据氮气的化学性质很稳定,分析可用作保护气．（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
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