重庆市中考化学模拟试题五.doc
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重庆市中考化学模拟试题五
重庆市中考化学模拟试题五
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Zn65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．下列行为中主要利用了物质的物理性质的是
A．用灼烧的方法区分羊毛和棉线B．用活性炭净化水C．用氢氧化钠清除金属零件的油污 D．用氮气做食品保护气
2．下列变化中，一定没有氧气参加的是
A．天然气燃烧B．缓慢氧化C．光合作用D．钢铁生锈
3．下列化学用语与所表达的意义相符的是
A.N2—2个氮原子B．2H—2个氢原子C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价D．—1个钙离子带2个单位的正电荷
4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用的仪器有
①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．⑤⑥⑦D．全部
5．下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是
A．干冰、碳酸、苛性钠、小苏打、空气B．五氧化二磷、醋酸、氢氧化钙、硝酸镁、酒精
C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D．生石灰、磷酸、纯碱、氯化钠、石油
6．下列叙述不正确的是
A．氧化汞分子在化学变化中能够再分B．质子数为1，中子数为2的原子不属于氢元素
C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子最外层电子数相同的元素，化学性质不一定相似
7．丙烷（C3H8）通常用来作为打火机的燃料。
下列有关丙烷的说法不正确的是
A．从分类上看：
属于有机化合物B．从构成上看：
由3个碳原子和8个氢原子构成
C．从组成上看：
由碳、氢两种元素组成D．从变化上看：
完全燃烧会生成二氧化碳和水
8．下列做法符合操作规范的是
①为了节约药品，用剩的药品放回原试剂瓶
②为了获得感性认识，可触摸药品
③给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的1/3
④过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体
⑤不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
⑥稀释浓硫酸时，先在量筒里加入一定体积的蒸馏水，再沿量筒内壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．③⑤
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
9．右图为元素周期表第三周期的一部分。
下列说法中正确的是
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为4B．Na的原子质量为22.99g
C．镁原子在化学变化中易得到两个电子D.Al是地壳中含量最高的金属元素
10．下列叙述正确的是
A．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量B．甲醛溶液可用于水产品保鲜
C．合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
11．下列实验现象的描述正确的是
A．软水中滴入肥皂水会产生大量的浮渣 B．硝酸铵溶于水放出大量的热
C．铁片插入硫酸铜溶液后表面附着红色物质D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
12．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。
工业生产硅的原理为：
2C+SiO2Si+2CO↑，
在反应中发生了还原反应的是
A．CB．SiO2C．SiD．CO
13．老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了
以下发生装置，你认为最合适的一套装置是
A．B．C．D．
14．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A．C和CO都可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2与CO可以相互转化
C．金刚石、石墨和C60都属于碳单质，但物理性质差异很大D．温室效应既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过
15．除去下列各物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物 质
杂 质
除杂所用试剂和方法
A
NH3
水蒸气
通过浓硫酸
B学
NaOH溶液
Na2CO3
先加入适量的CaCl2溶液，再过滤
C
CaCl2固体
CaCO3固体
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
NaCl
KNO3
冷却热饱和溶液，过滤
16．某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。
则下列分析有误的是
A．原溶液中一定没有稀硫酸B．原溶液中可能有三种溶质.
C．a点对应的溶液一定有BaCl2、MgCl2和HCl
D．b点对应的溶液一定有BaCl2和MgCl2
二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）由重·庆·名·校·资·源·库17．（3分）用化学用语或数字填空：
（1）化合物KAl（SO4）m中m的值是；
（2）形成酸雨的气体有氮氧化物（NOx）和；（3）保持氯化钠化学性质的最小粒子。
18．（3分）从碳、水、氧化钙、氧化铁、一氧化碳中选出适当物质,分别写出符合下列要求的化学方程式。
（1）生成碱的化合反应；
（2）生成两种单质的分解反应；（3）工业炼铁的主要反应原理。
19．（3分）根据化学方程式M+2HCl=N+H2O回答下列问题。
（1）N中一定含有元素（填元素名称）；
（2）M、N的相对分子质量相差；（3）M的物质类别可能是（填序号）。
A．金属氧化物B．非金属氧化物C．碱D．盐
20．（4分）物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图所示。
（1）若丙是气体，则对其溶解度的影响因素，除图中所示外，还有；
（2）当甲、丙的溶液的溶质质量分数相同时，两溶液的温度是（填序号）；
A.t2℃B.大于t2℃C．小于t2℃D.无法确定
（3）t1℃时，乙的两份溶质质量分数相等的不饱和溶液，分别为100g、200g，均恒温蒸发10g水，且都析出了晶体，则析出晶体的质量（填“相等”或“不相等”）；
（4）下列说法正确的是（填序号）。
[来源:
学_科_网]
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙物质分别配成饱和溶液，需要水最多的是甲
图1
C．将甲、乙的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体较多的是甲
D．t2℃时，向100g甲的饱和溶液加入100g水，充分搅拌，溶质的质量分数为10%
21．（3分）图1所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属在容器中与盐酸的反应情况，卡通人周围的小黑点表示反应中生成的气泡。
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为；
、
图2
（2）若完全反应后，金属乙有余，且表面已无气泡，
则此时溶液中的溶质有种；[来源:
学科网ZXXK]
（3）若酸足量，图2中a、b分别表示其中两种金属的
反应情况，则a、b可能是（填序号）。
A．a为Mgb为AlB．a为Znb为Fe
玻璃棒
盐酸
滴有酚酞的
NaOH溶液
C．a为Mgb为FeD．a为Znb为Mg
22．（4分）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是
否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。
（1）按照右图的方式，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。
足量NaOH溶液
稀盐酸
①
②
少量或足量
（2）按照下图的方案完成实验：
其中②处不可以选择的试剂是（填序号，下同），若①②颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是；A．Zn粒B．AgNO3溶液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
（3）下列方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（填序号）；
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，再加稀盐酸后沉淀消失
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）由重·庆·名·校·资·源·库刘微莉编辑
23．（6分）根据下列实验装置图回答问题。
测定空气中氧气含量制取蒸馏水的简易装置验证质量守恒定律探究燃烧条件
ABCD
（1）实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积，超过原集气瓶空气体积的1/5 ，你认为导致这一结果的原因可能是（填序号）；①实验前未夹紧橡胶管②装置未冷却即打开止水夹③红磷过量④氧气有余
（2）在连接好装置B后，应先进行的操作是，然后再加入水和沸石进行蒸馏，右侧烧杯中水的作用是；
（3）写出装置C中，防止气压过大使塞子冲出的反应化学方程式；该实验验证了质量守恒定律，也说明化学反应前后，一定不变的是（填序号）；
①原子种类②原子数目③分子数目④物质种类⑤元素种类⑥物质总质量
（4）装置D中的两处（用“a、b、c”表示）的现象，能证明可燃物必须接触空气（氧气）才能燃烧。
24．（5分）实验室现有几份用NaCl、KCl、K2SO4、（NH4）2CO3、NH4Cl中的两种药品混合自制的“复合肥料”，同学们从中抽取一份探究其成分，请回答有关问题：
（1）提出合理假设。
所抽样品的成分有4种可能：
假设1：
K2SO4和（NH4）2CO3；假设2：
K2SO4和NH4Cl；假设3：
KCl和（NH4）2CO3；假设4：
[来源:
学
（2）形成设计思路。
方案一：
步骤1：
取少量固体于试管中，滴加适量的（填化学式）溶液，无气泡产生；步骤2：
在上述试管中滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；请写出该反应的化学方程式；则假设2成立。
方案二：
取少量固体于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液：
①若无沉淀生成，则假设成立； ②若有沉淀生成，并再加入足量稀硝酸，观察到， 则假设3成立；
四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）
25．（7分）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的硫酸钠。
（1）某次实验中，将20克9%的硫酸钠溶液倒入盛有160克水的烧杯中，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数为；
（2）将上述所得溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%
时，可制得多少克氢气？
（要求利用化学方程式计算）
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