专题30综合计算题 中考化学母题题源系列解析版.docx
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专题30综合计算题中考化学母题题源系列解析版
专题30综合计算题
【母题来源】2019年河北省
【母题题文】
为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
【
答案】
（1）4.9
（2）16%
【试题解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为
，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为
，实际为
，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4溶液中溶质的质量分数为
。
【命题意图】本题主要是考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的
简单计算．，考查学生根据化学方程式进行计算能力和有关溶质
质量分数的的概念的理解，此类题能够考查学生分析问题、学科融合以及自主创新能力。
【命题方向】化学计算是中考化学的重要内容，也是必考知识点。
化学计算打破了原有命题模式，以灵活多样的形式呈现出来，其中与试验探究、生产生活紧密联系的表格型、图像型、标签型、自编自解型试题为主要题型。
【得分要点】熟悉根据化学方程式
计算的步骤和格式；根据题中提供的信息仔细分析，解题的关键之一掌握有关化学反应原理理清反应的先后顺序是正确解答和得分的关键。
1．【天津市河北区2019届九年级一模】某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。
计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（结果精确到0.1%）。
【答案】解：
碳酸钙质量为100g+24g+158g-262g=20g
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
碳酸钠的质量:
x=21.2g
生成氯化钠的质量:
y=23.4g
原样品中氯化钠的质量：
24g-21.2g=2.8g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10.0%
答：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
【解析】碳酸钠能与氯化钙反应，而氯化钠不能，根据此原理，结合化学方程式进行计算。
2．【江苏省如皋市白蒲镇初级中学2019届九年级4月模拟】氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为：
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。
（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为________.
（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为________。
（3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。
①参加反应的稀硫酸的质量为______。
。
②反应后所得溶液的质量为______。
。
【答案】
（1）8:
1
（2）450g
（3）①100g②108g
【解析】
（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为（64×2）：
16=8：
1；
（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，由于稀释过程中溶质的质量不变，所以需要水的质量为
；
（3）①设参加反应的稀硫酸的质量为x，氧化亚铜的质量为y：
x=100g
y=14.4g
②根据质量守恒可知反应后所得溶液的质量为：
14.4g+100g-6.4g=108g。
3．【安徽省阜阳市临泉县2019届中考化学模拟】为测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。
充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。
请计算：
（1）产生气体的质量是____；
（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是_____（结果保留1位小数）。
【答案】
（1）2.2g
（2）55.6%
【解析】根据题意，反应前后物质的总质量有差值，其原因就是碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体。
再由二氧化碳的质量，计算碳酸钙的质量。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
9.0g+40.0g-46.8g=2.2g；
（2）解：
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
，
x=5.0g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
。
4．【黑龙江省牡丹江市2019届中考化学模拟】某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：
取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成二氧化碳质量为_____。
．
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。
说明是否与标注相符？
．
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
（1）5.5g
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
x＝12.5g，y＝9.125g，
每片中钙含量是：
12.5g×
÷10＝0.5g＜0.6g，
由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：
×100%＝18.25%；
答：
所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。
（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：
2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g。
（2）根据化学方程式计算。
（3）由计算得到的氯化氢的质量计算质量分数。
【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
5．【黑龙江省哈尔滨市香坊区中考化学一模】化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：
（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。
A．玻璃棒B．烧杯C．50mL量筒D．托盘天平E．100mL量筒F．胶头滴管
【答案】
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）
（3）12.5%
（4）2：
3
（5）ABCEF
【解析】氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
由于生成0.4g氢气，设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
x＝11.2g
则铁护栏中氧化铁的质量分数为
×100%＝12.5%
y＝14.6%
若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为
=48g，水的质量为120g﹣48g＝72g，则浓盐酸与水的质量比为72：
48＝3：
2。
配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL的量筒（量取盐酸）和100mL的量筒（量取水）以及胶头滴管。
故选：
ABCEF。
6．【2019年湖北省襄阳市枣阳市资山中学中考化学二模】某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4
（说明：
生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____。
A．铁B．铁和碳C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？
（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
【答案】
（1）B
（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：
。
（3）从第1、第2次中可得出结论：
每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y，则
解之得：
x＝39.2g，y＝0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
关系图：
【解析】
（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余。
故答案为：
B。
（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：
。
（3）从第1、第2次中可得出结论：
每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y，则
解之得：
x＝39.2g，y＝0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
可得出56g铁反应生成氢气的质量为
，恰好反应消耗的硫酸质量为500g，由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：
7．【山东省滨州市2019届九年级下学期中考一模】某化学兴趣小组的同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表：
甲
乙
丙
稀硫酸
150
120
120
铁样品
12
12
15
反应后的剩余物
161.6
131.6
134.6
（1）____同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生___g气体。
（2）计算样品中的铁的质量分数。
（最后结果精确到0.1%，下同）
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）乙0.4
（2）设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
解得x=11.2g，y=30.4g
则铁的样品中铁的质量分数=
（3）由
（2）可知：
硫酸亚铁的质量为30.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：
131.6g-（12g-11.2g）=130.8g
则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
【解析】
（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，12g铁样品能产生0.4g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，120g稀硫酸能产生0.4g氢气，所以12g铁样品和120g稀硫酸恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；共产生0.4g气体。
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