广西贺州市届高三化学模拟试题附答案.docx

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广西贺州市届高三化学模拟试题附答案

广西贺州市2016届高三化学4月模拟试题（附答案）

7．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是

A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料

C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料

D．KAl（SO4）212H2O俗称明矾，可作为净水剂

8．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池

反应为2Li+nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是

A．放电时，Li+向负极迁移

B．A电极上发生的一个电极反应为：

2Li++6S+2e－＝Li2S6

C．若对该电池充电，B电极接电源正极

D．B电极发生还原反应

9．甲基环己烷的一氯代物有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol23592U核素含有中子数为235NA

B．1L0.lmolL－1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA

D．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA

11．下列实验操作中，现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置下层呈紫红色氧化性：

Fe3+I2

B向稀硫酸中加入少量铁粉溶液变为黄色稀硫酸将Fe氧化成Fe3+

C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置试管里出现凝胶非金属性：

ClSi

D葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖分子中有羟基

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。

下列说法正确的是

A．常见单质的沸点：

WYZ

B．W的氢化物为共价化合物

C．原子半径：

YZW

D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

13.常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨

水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如

图。

下列分析正确的是

A．E溶液中存在：

c（NH4＋）c（SO42－）c（OH－）c（H＋）

B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C．C点溶液pH=14－b

D．V2=20mL

26．（14分）将1.800gFeC2O42H2O固体样品放在

热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析

曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所

示：

已知：

①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。

②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气

气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。

回答

下列问题：

（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样

品是否脱水完全（填“是”或“否”），判

断的理由是（要求写出推算过程）。

（2）400℃时发生变化的化学方程式是。

（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至

室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是（用离子方程式回答）。

向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－10molL－1，则此时溶液的pH＝

（已知：

Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38）。

（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。

取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。

写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为。

27．（15分）某探究小组设计如右图所示装置（夹持、

加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛

（CCl3CHO）的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：

C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

（三氯乙酸）

②相关物质的部分物理性质：

C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl

熔点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

（1）仪器b的名称为，装置B中的试剂是，装置A中发生反应的化学方程式是。

（2）装置C的作用为；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为。

（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有。

（5）测定产品纯度：

称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000molL－1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL－1Na2S2O3溶液滴定至终点。

进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

则产品的纯度为。

（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）

滴定的反应原理如下：

CCl3CHO+OH－=CHCl3+HCOO－HCOO－+I2=H++2I－+CO2↑

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

（6）已知：

常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1molL－1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5molL－1

请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

28．（14分）发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂。

（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。

（2）肼（N2H4）与N2O4的反应为：

2N2H4

（1）+N2O4

（1）=3N2（g）+4H2O

（1）△H=-1225kJmol-1

已知反应相关的化学键键能数据如下：

化学键N—HN—NN≡NO—H

E/（kJmol-1）390190946460

则使1molN2O4

（1）分子中化学键完全断裂

时需要吸收的能量是

（3）N2O4与NO2之间存在反应

N2O4（g）2NO2（g）。

将一定量的N2O4放

入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率

［α（N2O4）］随温度变化如图所示。

①由图推测该反应△H0（填“”或“”），理

由为，若

要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其

他措施有（要求写出一条）。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强

p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡

常数Kp=（用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自

身压强间存在关系：

（N2O4）=k1p（N2O4）,

（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是与反应温度有关的

常数。

相应的速率一压强关系如右图所示，一定温

度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=，

在右图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为

，理由是。

36．【化学—选修2：

化学与技术】（15分）

I．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是（）

A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

II．合成氨的流程示意图如下图：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生反应的化学方程式为；

（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。

不宜从相反方向通水的原因；

（4）设备C的作用；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）∶c（CO）不低于。

37．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。

（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子。

（2）NH3的中心原子的价层电子对数为，其分子立体构型为。

（3）1mol化合物甲中含有的σ键数目为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是，

（4）配合物五羰基铁[Fe（CO）5]的配位体是；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K，则Fe（CO）5的晶体类型为。

Fe（CO）5受紫外线照射时，发生反应生成九羰基二铁，写出该反应的化学方程式

。

（5）某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%，则其为堆积（填“堆积方式”），铁原子的配位数为。

假设铁原子的半径为apm，则该种铁的密度为

g/cm3。

（列出计算表达式）

38．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：

已知：

①

②C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；

③G的分子式为C8H10O；

④H分子中含有两个甲基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是。

（2）B的化学名称是，B→C的反应类型：

。

（3）写出C→D的化学方程式：

。

（4）在一定条件下，1molF能与1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有个原子共面。

（5）G的芳香族同分异构体还有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式。

（6）参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图。

2016年高考贺州市二模理综参考答案

化学

7-13BBCDADD

26．（14分,除注明外，每空2分）

⑴是（1分）FeC2O42H2O=====△FeC2O4（2－n）H2O＋nH2O

18018n

1.800g（1.800－1.440）g

n＝2，完全失去结晶水

⑵FeC2O4=====400℃FeO＋CO↑＋CO2↑⑶Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋4.7

⑷Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分）

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3、3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（各1分）

27.（15分,除注明外，每空2分）

（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）MnO2+4HCl（浓）=====△MnCl2+Cl2+2H2O

（2）除去氯气中混有的H2O（1分），减少三氯乙酸的生成（1分）水浴（1分）

（3）三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛

（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OH＋+OH－=H2O（各1分）（5）88.5%

（6）分别测定0.1molL－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸（其他合理答案给分）

28.（14分,除注明外，每空2分）

（1）N2H4H2ON2H5＋+OH－（或N2H4+H2ON2H5＋+OH－）

（2）1793kJ

（3）①（1分）温度升高，（N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H0

减小体系压强（或移出NO2等）（1分）

②

③B点与D点（1分）满足平衡条件（NO2）=2（N2O4）（1分）

36.（15分,除注明外，每空1分）Ⅰ、AC（2分）

Ⅱ、

（1）液化、分馏；与碳反应除去O2C＋H2OH2＋CO；CH4＋H2O3H2＋CO

（2）合成塔N2+3H22NH3

（3）冷却塔；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。

（2分）

（4）将液氨与未反应的原料气分离。

（5）13.8（2分）

37.（15分,除注明外，每空1分）

（1）22

（2）4三角锥形（3）13NAN＞O＞C（2分）化合物乙分子间形成氢键

（4）CO分子晶体2Fe（CO）5=Fe2（CO）9+CO

（5）体心立方8（2分）

38.（15分,除注明外，每空2分）

（1）（CH3）2C=CH2

（2）2-甲基-1-丙醇（1分）氧化反应（1分）

（3）（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2（CH3）2CHC0ONa+Cu2O+3H2O（2分）

（4）（1分）15

（5）18（或、）

（6）CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH