C.与盐酸反应的剧烈程度：
Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：
NaHCO3>Na2CO3
13．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是（ ）
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色
D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
14．用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al（OH）3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C.用装置丙分离Al（OH）3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌
D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
二、非选择题
15．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2。
反应制取粗铜，当消耗32gCu2S时，转移电子的物质的量为____________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：
________________.CuSO4
溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（4）铁氰化钾K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________。
16．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。
下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填：
“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有、、；
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为；
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）。
17．（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。
根据要求回答问题：
（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。
则D转化成C的反应化学方程式为；
（2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化。
在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为（用含△H1、△H2、△H33的代数式表示）；
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式；
（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。
请简述实验室保存D溶液的方法。
18．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：
①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）请写出一种海水淡化的方法：
_____________；
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________；
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________；
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为；
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。
19．（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。
（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是；
（2）棉花应蘸溶液（填化学式）；
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）；
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是。
20．（12分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2
O2
Ar
CO2
-196℃
-183℃
-186℃
-78℃
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______；
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为__________________；
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为__________________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；
（4）已知：
4NH3+6NO
5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。
参考答案
1．【答案】D
【解析】A．由N原子守恒可知，Fe（NO3）x中的x为3，故A错误；B．生成NO体现硝酸的氧化性，生成盐体现其酸性，故B错误；C．磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价，则部分铁元素被氧化，故C错误；D．反应中每生成0.3mol还原产物，由N元素的化合价变化可知，就有0.3mol×（5-2）=0.9mol电子被转移，故D正确；故答案为D。
明确氧化还原反应的概念是解题关键，各物质之间的关系网络为
。
2．【答案】A
【解析】煅烧炉中的反应为碳酸氢钠分解，生成CO2，故A正确；NH3的电子式为
，故B错误；煅烧炉中的反应是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳，属于非氧化还原反应，故C错误；沉淀池中加入饱和食盐水后，先通入足量NH3再通入足量CO2，故D错误。
3【答案】．D
【解析】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：
Fe>Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。
本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。
4．【答案】B
【解析】A、次氯酸是弱酸，应是分子形式，即Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B、符合氯气与碱的反应，故B正确；C、浓盐酸需要拆写成离子，即为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C错误；D、次氯酸是弱酸，应写成分子形式，故D错误。
注意次氯酸属于弱酸，拆写成离子反应方程式时，应是以分子形式存在。
5．【答案】C
【解析】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，因为二氧化锰是过量，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此产生氯气的量小于1mol，故A错误；B、氯气中混有的杂质为HCl和水蒸气，依次通过饱和食盐水（除去HCl）、浓硫酸（除去水蒸气），因为氯气与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；C、发生的反应是MnO3＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合价降低，因此MnO2作氧化剂，盐酸中Cl的化合价升高，HCl作还原剂，故C正确；D、氯气的密度大于空气的密度，因此用向上排空气法收集，因为氯气溶于水，因此不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误。
6．【答案】D
【解析】A．若关闭活塞，SO2经浓硫酸干燥后通入品红溶液，可使品红溶液褪色，故A错误；B．当打开活塞时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，故B错误；B．打开活塞，若X气体为CO2，无漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；D．二氧化硫能使品红溶液褪色，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性而使石蕊试液变红，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；答案为D。
7．【答案】C
【解析】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。
图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。
所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。
8．【答案】D
【解析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。
9．【答案】C
【解析】A、SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，选项A错误；B、将含有少量HCl的Cl2通入饱和食盐水中以除去HCl杂质，选项B错误；C、将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性，选项C正确；D、将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解，选项D错误。
答案选C。
10．【答案】D
【解析】该过程发生的反应分别为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
3体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化氮，硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳（含少量水蒸气）;通过浓硫酸被干燥;通过过氧化钠生成1体积氧气;1体积氧气和1体积一氧化氮通过水只剩余0.25体积氧气。
故选D。
11．【答案】D
【解析】NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故A错误；常温下，氮气与氧气不反应，故B错误；常温下NO易与空气中的O2化合生成NO2，故C错误；NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，故D正确。
12．【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温时的溶解度为NaHCO3＜Na2CO3，故B正确；C．碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3，故D正确；故选C。
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重二者性质的比较，涉及稳定性、溶解性、与酸的反应等，注重基础知识的考查。
本题的易错点为B，要注意与碳酸钙和碳酸氢根的区别。
13．【答案】B
【解析】氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；NH3·H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；NH3·H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
14．【答案】A
【解析】A．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al（OH）3和NH4Cl溶液，故C错误；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
本题的易错点为D，要掌握蒸发的基本操作和氯化铵的性质。
15．【答案】
（1）1.2mol；
（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2Cu2++SO32-+2Cl-
2CuCl↓+SO42-+2H+；
（3）Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；（4）负；[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
【解析】
（1）在Cu2S+O2
2Cu+SO2反应中，每有1mol的Cu2S发生反应，转移电子的物质的量是6mol,当消耗32gCu2S时，n（Cu2S）=32g÷160g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为n（e-）=0.2mol×6=1.2mol；
（2）在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，它本身被还原为H2O，发生反应的离子方程式为：
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，会发生反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，说明发生了反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2；没有发生Fe与Cu的置换反应，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则该固体是Cu，由于Cu会和FeCl3发生反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反应后得到了Cu，则溶液中肯定没有的离子是Fe3+；Fe3+与SCN-会发生显色反应，使溶液变为血红色，所以检验该离子的试剂为KSCN溶液；（4）根据图示可知催化剂a失去电子，是负极；电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-。
16．【答案】
（1）蒸发蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
（2）SiO2+2OH—==SiO32—+H2O
（3）
【解析】石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不溶于水，所以洗出液中含有NaCl，滤渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，然后过滤得到滤渣Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硅酸钠晶体，滤液中含有硅酸钠和NaOH；
（1）将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发；玻璃中含有硅酸盐，所以蒸发时需要的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯；
（2）SiO2和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
氧化铁和Al发生铝热反应生成Fe和氧化铝，反应方程式为：
。
17．【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（2）△H2=△H1+△H3（2分）
（3）2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑（2分）（4）加入适量铁粉与适量稀盐酸（2分）
【解析】
（1）大气中盛放最多的是氮气，所以A是氮气，红棕色气体是二氧化氮，则D是二氧化氮气体。
所以C是NO，B是氨气，二氧化氮转化为NO的反应是二氧化氮与水的反应，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以△H2=△H1+△H3；
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是氢氧化钠，钠离子与氢氧根离子的电子数相同，D为海水中富含的物质氯化钠，则A是钠单质，B是氧化钠或过氧化钠，有氯化钠制取钠单质需电解熔融的氯化钠，化学方程式是2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；
（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有铁离子和氯离子，所以C是氯化铁，反应④为C与A的反应，若A是氯气，则氯化铁不与氯气反应，所以A是铁，B是氧化铁，D是氯化亚铁，因为亚铁离子易被氧化且易发生水解反应，所以保存氯化亚铁溶液时，往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，加入适量的铁粉，防止其被氧化。
18．【答案】
（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（2）0．00085mol/L
（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－（5）水浴加热，Br2腐蚀橡胶
【解析】
（1）海水淡化的方法有多种，比如蒸馏法或电渗析法或离子交换法等。
（2）海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L，则物质的量浓度为（0．068÷80）=0．00085mol/L；
（3）将低浓度的含Br2溶液还原为Br－，再将Br－氧化又得到Br2，其目的为富集溴元素；
（4）用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－；
（5）Br2的沸点为59℃，蒸馏
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