第三单元 自然界中的元素.docx

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第三单元自然界中的元素

第三单元　自然界中的元素　　测试题　　　

可能用到的相对原子质量：

Na－23　C—12　O—16H—1Cu—64　S－32　

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

）

1．（山东寿光市2012届高三期中测试）下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（　　）

A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D．它是弱电解质，因为HCO3－不完全电离

1．D　　　Na2CO3～CO2　　　　　　NaHCO3～CO2

106g1mol　　84g1mol

因此等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3得到的CO2要少于NaHCO3；NaHCO3为强电解质，因为其溶于水后可全部电离为Na＋和HCO3－。

2．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32－的是（　　）

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊

C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生

2．C　　A选项中Cl－、SO32－、SO42－等均会干扰CO32－的检验；B选项中也可能存在HCO3－，而非CO32－；D选项中SO42－、SO32－、HCO3－等均会干扰CO32－的检验。

3．（福建省漳州市2012届高三联考）过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（　　）

A．氯化钙溶液B．石灰水

C．饱和亚硫酸钠溶液　D．水玻璃

3．D　CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3（CO2＋H2O）反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性Ca（HCO3）2；Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H2SiO3沉淀。

4．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，随着盐酸滴入量的变化，溶液中某离子数目发生如图所示的变化，这种离子是（　　）

A．Na＋B．Cl－

C．CO32－D．HCO3－

4．D　Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸依次发生反应：

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此HCO3－的数目先增后减。

5．下列说法不正确的是（　　）

A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

C．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在

D．在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气

5．CNH3溶于水后，水溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在。

6．下图所示的实验或操作中

，能达到实验目的的是（　　）

6．AB项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法.

7．（陕西渭南2012届高三调研）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

7．ACO2与NaHCO3不反应，不能产生压强差，不能形成喷泉；NH3极易溶于水，NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－，酚酞遇碱显红色；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，H2S被吸收，形成压强差，CuS是黑色固体；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl为白色固体。

8．（广东省粤西北九校2012届高三联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓HNO3：

Cu＋NO

＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氨铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH

8．AA项，向Fe（NO3）2稀溶液中滴加盐酸后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，正确；B项，铜片与浓硝酸反应时应该生成NO2，正确的离子方程式为Cu＋2NO

＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项，HCO

也能与OH－反应，正确的离子方程式为NH

＋HCO

＋2OH－

NH3↑＋CO

＋2H2O；D项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

。

9．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3−的物质的量为（）

A．0.28molB．0.31mol　　C．（n+0.2）mol　D．（n+0.4）mol

9．C　反应生成硝酸铜物质的量为0.1mol，溶液中含NO3−的物质的量=剩余硝酸+硝酸铜中的硝酸根离子=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol。

10．下列说法正确的是（　　）

A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中

C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

10．CSO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。

11．下列说法正确的是（　　）

A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物

B．SO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥

C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小

D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热

11．CA项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。

12．（吉林省白山市2012届高三12月联考）下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

12．BSO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba（NO3）2溶液中，SO2被NO3－氧化为SO42－，SO42－与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

13．（2012·揭阳统测）有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）

途径①：

S

H2SO4

途径②：

S

SO2

SO3

H2SO4

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

13．A　　途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3（浓）===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。

14．（山东临清2012届高三第二次模拟试题）从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）

A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液

C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯

14．D海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华．

15．（四川省资阳市2012届高三上学期期末考试）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：

干海带

海带灰

水溶液

―→碘单质

下列有关叙述正确的是（　　）

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

15．B　碘在海水中只以化合态（I－）存在，没有游离态，A错误；操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。

16．2011海水再利用国际研讨会在天津召开，溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

16．C　从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确；FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17．（12分）（山东烟台2012届诊断性测试）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验。

这丝状材料的成分可以是________（填选项编号）。

A．铁B．铝

C．银D．玻璃

E．聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学方程式）

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是____________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是________（填选项代号）。

图Ⅲ

17．（12分）

（1）3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（2分）

（2）①D、E（2分）　②2NO＋O2===2NO2（2分）

（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出（2分）　

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸液面下降，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止（2分）　

（4）CD（2分）

【解析】

（1）离子方程式的书写，要注意电荷的守恒；

（2）①能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B、C选项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；（3）该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，由于气压增大，稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D符合题意，E装置是洗气装置。

18．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、D的化学式：

A．________，D.________。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）

B→C：

____________________________________________________________________，

C→F：

____________________________________________________________________，

F→C：

____________________________________________________________________。

18．（10分）　

（1）Na（2分）　　NaCl（2分）

（2）B→C：

2OH－＋CO2===CO32－＋H2O（2分）

C→F：

CO32－＋H2O＋CO2===2HCO3－（2分）

F→C：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）

【解析】　据

的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。

19．（10分）（湖北省孝感市2012届高三上学期第一次统考）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_______________________。

A．200mL　　B．400mL　　C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：

ag÷65g·mol－1＝bg÷64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是________________________________________________________________________。

（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝______________________（用含字母的代数式表示）。

若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n（H2）/n（SO2）的数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

19．（10分）

（1）C（2分）

（2）Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

（3）得失电子守恒（2分）

（4）

（2分）　偏小（2分）

【解析】根据实验设计目的，分析问题：

（1）若锌与硫酸完全反应生成H2时体积最大，为448mL，选择500mL的量气管为适宜。

（2）若锌完全溶解，增重1.28g，根据电子转移守恒，气体全为SO2，反应方程式为：

Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

（3）分析等式数据，该依据的原理为电子守恒。

（4）n（SO2）=m/64mol，由Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O知：

生成H2的H2SO4为（cV-2m/64）mol，产生的n（H2）=（cV-2m/64）mol，n（H2）/n（SO2）＝

。

若无干燥装置，反应生成的水进入氢氧化钠溶液中，导致比值偏小。

20．（8分）（山东省安丘市2012届高三期末检测）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_______________________．

（2）C的电子式是______________________．

（3）除去G固体中含有的H杂质采用的方法是__________．

（4）写出B转化为H的化学方程式_____________________________________．

（5）写出由F转化为E的离子方程式___________________。

20．（8分）

（1）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）

（2）（1分）（3）加热（1分）

（4）CO2+NaOH=NaHCO3（2分）

（5）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）　

【解析】黑色非金属单质应为碳，A和碳反应生成红棕色气体D，说明A为硝酸，硝酸与少量乙反应生成F，F与乙能继续反应，说明乙为铁。

21．（12分）（山东临清2012届高三模拟试题）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu＋HNO3―→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O（方程式未配平，不考虑2NO2

N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的是_________________________。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是_____________。

如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为__________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是____________。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式________________________________________________________________________。

21．（12分）

（1）强氧化性、酸性（2分）

（2）0.8NA（或4.816×1023）（2分）　1.2mol（2分）　4.48L（2分）

1/22.4mol·L－1（或0.0446mol·L－1）（2分）

（3）3Cu＋10H＋＋4NO

===3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O（2分）

【解析】

（1）HNO3最终产物为NO

、NO和NO2，所以HNO3在反应中既表现了酸性，又表现了强氧化性。

（2）0.4molCu失电子数＝0.4mol×2×6.02×1023mol－1＝4.816×1023或用NA表示阿伏加德罗常数，写为0.8NA。

设NO和NO2的物质的量均为x，则有3x＋x＝0.8mol，x＝0.2mol，故参加反应的硝酸的物质的量为：

0.4mol×2＋0.2mol×2＝1.2mol。

由题意知，相当于HNO3从Cu处获得的电子全部给了O2，故氧气在标准状况下的体积为：

×22.4L/mol＝4.48L。

NO和NO2转化为HNO3的物质的量为0.4mol，所得HNO3溶液体积为0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，所以c（HNO3）＝

＝

mol/L＝0.0446mol/L。

（3）Cu和HNO3按3∶10反应化学方程式为：

3Cu＋10HNO3===3Cu（NO3）2＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O。