课标版人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第四章物质结构 元素周期律.docx
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课标版人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第四章物质结构元素周期律
（2017课标版）人教版化学必修第一册书后
练习与应用
第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表
1.在
、
、
、
、
、
中
（1）和互为同位素;
（2）和的质量数相等，但不能互称同位素;
（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
2.考古学上常用
来测定文物的年代。
的原子核内中子数是（）。
A.6B.8C.14D.20
3.T列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）。
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“
”，音tian）,Ts的最外层电子数是7。
下列说
法中，不正确的是（）。
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts，其核素符号是
5.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。
请填写下列空白。
（1）与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为。
（2）④的单质与X反应的离子方程式为。
（3）⑥的单质与X反应的化学方程式为。
（4）①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为、、。
6.在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钦的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数。
7.查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?
以一种元素为例，将你获得的信息用图表示
出来。
8.寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分表中有哪些元
素.找到这些元素在周期表中的位置。
查阅哪些物品中含有钠元素和钙元素，并试着向你的家人描
述它们的一些性质或在食品中的作用。
【参考答案】
第二节元素周期律
1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐;元素的金属性逐渐，非
金属性逐渐。
该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填元素
符号，下同）;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是;最高价氧化物对应的水化物酸性
最强的是。
2.根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。
（1）属于金属元素的有种，属干稀有气体元素的有（填元素符号，下同）。
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）。
（3）推测Si、N的非金属性强弱:
大于。
（4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有（写出
两种化合物的化学式）。
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）。
A.左下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素
4.比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。
（1）Na、K
（2）P、Cl（3）S、Cl（4）O、S
5.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。
（1）H3PO4和HNO3
（2）KOH和Mg（OH）2（3）A1（OH）3、和Mg（OH）2
6.2006年，科学家以钙离子撞击钢（Cf）靶，产生了一种超重元素——
（Og），其反应可表示为:
+
→
+3
。
请判断
在周期表中的位置，并推测其可能与哪类元素性质相似。
7.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内主要功能的
信息，整理获取的资料并与同学交流。
8.门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发
现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。
门捷列夫在得知这一发现后指
出:
他相信稼和“类铝”是同一种物质，并认为嫁的密度应该是5.9~6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗
发表的4.7g/cm3。
当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有稼，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度
呢?
他没有固执己见，重新提纯了稼，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。
这一发现使他大为惊讶，
他在一篇论文中写道:
“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。
”
（1）阅读上述资料，你得到什么启示?
写一篇小论文与同学交流。
（2）请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写
研究报告，并与同学交流。
【参考答案】
第三节化学键
1.写出下列物质的电子式:
①KC1;②MgCl2;③Cl2;④N2。
⑤H2O;⑥CH4。
2.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）。
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
3.下列物质中，含有极性共价键的是（）。
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
4.下列关于化学键的说法中，不正确的是（）。
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
5.共价键与离子键有什么不同?
请你举例说明。
6.稀有气体为什么不能形成双原子分子?
7.用电子式表示下列物质的形成过程。
（1）MgC12
（2）Br2
8.下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的?
（1）F2
（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）CO2
9.现有下列物质:
HCI、CO2、H2O、H2、NaOH、C12、NaF、CH4、MgCl2、CaO。
请回答下列问题。
（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键?
（2）哪些物质属于离子化合物?
哪些物质属于共价化合物?
【参考答案】
复习与提高
1.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置:
周期
族
IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
请回答下列问题。
（1）这9种元素分别为:
A，B，C，D，E，F，G
H，R。
其中化学性质最不活泼的是。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。
（3）A,B,C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式
是，所得溶液的pH7。
（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
2.雷雨天闪电时空气中有O3生成。
下列说法中，正确的是（）。
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
3.Se是人体必需的微量元素。
下列关于要
和
的说法巾，正确的是（）。
A.
和
互为同位素B.
和
都含有34个中子
C
和
分别含有44个和46个质子D.
和
含有不同的电子数
4.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）。
A.酸性强弱:
HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:
Na>S>0
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:
Na>Mg>Al
5.右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。
已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于
自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常
状况下呈气态。
请回答下列问题。
（1）A,B,C,D,E,F,G各为什么物质?
（2）写出下列物质间反应的化学方程式:
A和B;E和CO2。
（3）写出化合物G与F反应的离子方程式。
6.请查阅铯在周期表中的位置，预测铯的性质，并回答下列问题。
（I）铯原子的最外层电子数是多少?
（2）铯和钾比较，谁的熔点高?
（3）铯与水反应时，可能观察到什么现象?
（4）铯和钾比较，谁的金属性强?
试解释你的答案。
（5）在实验室中应如何储存铯?
（6）硝酸铯是离子化合物还是共价化合物?
7.在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第VIA族元素（又称氧族元素），请回答下列问题。
（1）查阅资料，填写下表中的空白。
（2）根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。
（3）若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面人手?
8.门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及其性质，三种元素后来被发现，且性质与预测相吻合;莫
塞莱也曾预测锝、钷、铪、铼等元素的存在，这些元素几十年后也分别被发现。
到目前为止，元素
周期表的第七周期已经被填满。
你认为周期表是否还能拓展?
请你设想一下，如果发现119号元素，
它应该位于周期表的什么位置，可能具有什么性质?
你对元素周期表有什么新的认识?
9.某种牛奶的营养成分表如右图所示（NRV%是指每100g
食品中营养素的含量占该营养素每日摄人量的比例）。
（1）请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的。
（2）请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的
原子结构示意图。
（3）已知与钙同族的镁能与O2、H2O反应。
请你参照第
111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己一设计
图示，推测钙的性质，并与同学交流。
（4）请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度。
（5）请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式。
【参考答案】
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