山东省枣庄四十六中届高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题三Word版含答案.docx

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山东省枣庄四十六中届高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题三Word版含答案

2016-2017学年度枣庄市四十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（三）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

1．下列关于物质性质的认识错误的是

A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．室温下，21.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA

B．1L0.lmol/L的Na2

CO3溶液中含有的CO

数目为0.1

NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后NH3的分子数为NA

3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

X

Y

Z

A．

钠元素

主族元素

短周期元素

B．

电解质

化合物

纯净物

C．

氢氧化铁

胶体

分散系

D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是

A．Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH

D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

5．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.15mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

6．工业上，可用硫酸铈[Ce（SO4）2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：

2NO＋3H2O＋4Ce（SO4）2＝2Ce2（SO4）3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4

下列说法正确的是（）

A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2mol电子

7．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

8．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。

下列叙述不正确的是

A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C．原子半径：

C＞D＞B

D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

9．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。

下列有关分析正确的是（）

A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

10．2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。

以下有两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）

A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

D．两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应

11．取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

B．图I中

的最大值为2.5

C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

12．下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

13．根据要求回答下列问题：

（1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：

MgCl2.6H2O

MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。

写出化学方程式____________________。

直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

（3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：

___________________。

14．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）；

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为：

_______；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。

现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：

在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

15．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．电负性C

（3）Se与O同族，则SeO2分子的空间构型为

（4）富勒

烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1molC60分子中σ键的数目为个．

（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为apm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

16．工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:

。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol·L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L。

.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===C

a（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

滤渣的主要成分为（填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3

，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。

17．蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为

，Ka=1.8×10－4），通常情况下是一种无色易挥发的液体。

甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。

某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：

I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题。

图1图2

⑴写出甲酸分解的化学方程式；

⑵装置的连接顺序a；

⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象；

⑷该实验设计有一处明显的缺陷是；

II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。

⑸依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。

请解释实验中没有产生银镜的原因；

⑹请设计实验来验证你的解释。

18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为。

（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学设计的合理实验方案为：

按照A→C→尾气处理（填字母）顺序连接装置。

其中装置C的作用是。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。

（3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。

量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收。

充分反应后，再用0.2000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL。

（已知：

5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）

①该装置中仪器C的名称为，水通入C的进口为_____________。

②残液中SO2的含量为mol·L－1。

19．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学方程式___________.

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_____________

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）__________.

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_________________

（5）若D为

氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH-外还存在的阴离子的化学式为________

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为.

20．某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

阳离子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

阴离子

Cl—、CO32—、SO4

2—、NO3—、I—

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

（1）该溶液中一定存在的阳离子为,一定不存在的离子为。

（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为。

（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:

。

（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:

。

参考答案

1．B

2．A

3．B

4．D

5．C

6．B

7．D

8．A

9．D

10．D

11．D

12．D

13．

（1）．抑制Mg2+的水解（2分）

（2）．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）

NaCI+NaCI

NaClO+H2↑（2分）ad（2分）

（3）．2:

1（2分）1.57（2分）

（4）．取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。

（2分）

14．

（1）+1；复分解反应（或非氧化还原反应）；

（2）IBr+SO32－+H2O=I－+Br－+SO42－+2H＋；（3）①酸性高锰酸钾将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使Fe3＋+3SCN－

Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失；②AC；（4）2CN－+5ClO－+2OH－=2CO32－+5Cl－+N2+H2O；（5）AD。

15．

（1）N；3d2

（2）cd

（3）V形或角形

（4）sp2；90NA

（5）（2.56×1032）/ρa3

16．

（1）NO+Ce4++H2O=NO2-+Ce3++2H+；

（2）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

（3）4.48×103；（4）AB；

（5）CaCO3、Ca（OH）2；

（6）蒸发浓缩、冷却结晶

（7）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H

=-418kJ/mol

17．

⑴HCOOH

CO↑+H2O；

⑵cbfged（或cbgfed，没写d可以得分）

⑶D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊

⑷无尾气处理装置

⑸由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件

⑹先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行

18．

（1）CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O（2分）

（2）①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理（2分）②B→E→D→F（2分）；除去HCl气体以免影响后面的实验测得（2分）装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分）（3）①球形冷凝管（1分）b（1分）②0.2500（2分）

19．

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）

（3）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2++Fe=2Fe3+

（4）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

（5）[Al（OH）4﹞]-；

（6）O=C=O

20．

（1）Al3+、NH4+；Fe2+、Ba2+、CO32—

（2）用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,原溶液中存在Na+,若不出现黄色,则不存在Na+

（3）6I-+2NO3—+8H+＝2NO↑+3I2+4H2O

（4）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3

↓+NaHCO3