中考复习化学综合练习练习含两套.docx
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中考复习化学综合练习练习含两套
专题一用微粒观点解释现象
选择题：
1.打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）
A.氨分子的体积变大B.氨分子中原子种类发生变化
C.氨分子在不断运动D.氨分子转变为氮分子和氢分子
2.以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（）
A.走过花圃闻到花香B.湿衣服经过晾晒变干
C.香水、汽油密封保存D.轮胎充气过多发生爆炸
3.下列事实不能用来说明“分子间存在间隔”的是（）
A.物质具有热胀冷缩现象B.1L酒精和1L水混合均匀后体积小于2L
C.2L氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2L
D.在加压的条件下，能把6000L的氧气装入容积为40L的钢瓶中
4.下列现象或事实，用分子的相关知识解释，其中不正确的是（）
A.热胀冷缩————分子大小随温度改变而改变
B.酒香不怕巷子深————分子不断运动
C.氧气可供人呼吸，CO有毒————构成物质的分子不同，物质的性质不同
D.水通电后生成氢气和氧气————在化学变化中分子可以再分
5.下列变化事实和相应的解释不一致的是（）
A.50ml水和50ml酒精混合后体积小于100ml————分子之间有间隔
B.敞口放置的浓盐酸逐渐変稀————分子在不断运动
C.金刚石坚硬而石墨质软——————原子的排列方式不同
D.温度计中水银热胀冷缩————分子间隔发生了改变
6.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）
A.质量增大B.个数增多C.间隔增大D.体积增大
7.下列对宏观现象的微观解释错误的是（）
A.温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大。
B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中的阳离子都是氢离子。
C.20ml酒精和20ml水混合后，体积小于40ml,是因为分子之间存在间隔。
D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动。
二．填空题：
1.利用分子的有关性质回答下列问题：
⑴一滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明___________________________________
⑵湿衣服晾一段时间会变干，是因为水分子____________________________________
⑶可以将大量的氧气压缩到蓝色的钢瓶中，是因为______________________________
⑷氧气使燃着木条燃烧更旺，CO2使燃着木条熄灭___________________________________
2.用微粒的观点回答下列问题：
⑴保持过氧化氢的化学性质的微粒是__________________________________________
⑵用湿布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是________________________________
⑶一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因____________________________
⑷氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质是__________________________________
⑸夏天向自行车车胎内打气不能打得太足是因为__________________________________
三．用微粒观点解释：
1.⑴水蒸发为水蒸气，所占体积变大
⑵相同体积的液态水和气态水所占体积不同
2.⑴用微粒观点解释自然界降雨的变化过程
⑵夏天空气比冬天空气潮湿的原因
3.用微粒观点解释下列现象：
⑴将密封有乙醇（酒精）的透明塑料袋放入85℃以上的热水里，看到塑料袋逐渐鼓起，最后液体乙醇消失，塑料袋内看不到任何物质（注：
乙醇的沸点为78℃）
⑵酒中含有乙醇（C2H5OH）,过量饮酒有害于身体健康。
人过量饮酒会麻醉神经而神志不清，乙醇在体内与氧气发生一系列化学反应最终生成二氧化碳和水后，人才能重新清醒过来。
4.⑴酒精是纯净物而酒是混合物
⑵一小块碘置于酒精中，一段时间后溶液颜色趋于一致
5.炎热的夏天，刚从冰箱里取出的冰棍表面会冒“白气”
6.用红磷燃烧的方法探究质量守恒定律，实验过程中观察到小气球鼓起变大，最后比实验前还瘪，用微粒观点解释小气球变化原因。
7.近日新闻报道，一个9岁的小男孩吃完海苔片，将包装袋中生石灰放入保温瓶中，加入一些水，盖紧瓶塞，结果保温瓶发生爆炸，炸伤了男孩的眼睛。
用微粒的知识解释保温瓶爆炸的原因。
8.⑴向石灰水中通入CO2气体或投入一小块干冰，石灰水都会变浑浊。
⑵取一小块干冰放入一个真空塑料袋中，迅速扎紧塑料袋，塑料袋很快会鼓起来。
9.在实验室里常将固体配成溶液进行化学反应，以提高反应速率。
从微粒角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。
10.请用微粒的观点解释检查装置的气密性的原理。
11.一个乒乓球不慎被压瘪，但没有裂痕，请用两种方法使其恢复原状，并说明微观原理。
12.家用液化石油气（主要成分是丙烷等物质）往往加入少量有特殊气味的物质（如乙硫醇，化学式为C2H5SH）.请用分子观点解释下列问题：
⑴25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中。
⑵液化石油气泄漏时，能闻到特殊的气味。
⑶液化石油气（以丙烷为例，化学式为C3H8）燃烧时，生成了水和二氧化碳。
专题一参考答案：
一．选择题：
1.C2.D3.C4.A5.D6.C7.A
二．填空：
1.⑴分子很小⑵总是不断运动的⑶分子间有间隔⑷不同种分子，化学性质不同
2.⑴过氧化氢分子⑵水分子不断运动扩散到空气中⑶分子间隔变小⑷氢离子和氢氧根离子结合成水分子⑸分子间有间隔，受热时分子间间隔变大。
三．用微粒观点解释：
1.⑴分子不断运动，分子间有间隔，水蒸发过程中，温度升高，水分子运动速率加快，水分子间隔变大，体积变大⑵分子间有间隔，质量一定时，液态水和气态水分子数目相同，但分子间间隔不同，所以体积不同。
2.⑴温度降低，分子运动速率减慢，分子间隔变小，聚成水滴⑵分子不断运动，水是由水分子构成，夏天温度高，地面上（江、河、湖、海）水分子运动快，每天扩散到空气中的水分子很多，使空气变得潮湿；冬天温度低，水分子运动慢，每天扩散到空气中的水分子很少，空气显得干燥。
3.⑴分子间有间隔，乙醇汽化后分子间隔变大，而使体积变大，塑料袋逐渐鼓起，由于乙醇分子很小，所以乙醇汽化后肉眼看不到乙醇分子⑵乙醇分子分解成碳原子、氧原子、氢原子，氧分子分解成氧原子，这些原子重新构成二氧化碳分子和水分子，而不同种分子化学性质不同。
4.⑴酒精是一种分子构成的，酒是由酒精，水等多种分子构成。
⑵分子不断运动，在酒精分子的作用下，碘分子均匀地分散到酒精分子中。
5.空气中的水蒸气是由水分子构成，从冰箱拿出的冰棍使周围温度降低，使水分子运动速率减慢，水分子间间隔变小，由气态水变成液态水。
6.红磷燃烧放出热量，锥形瓶内温度升高，分子运动速率加快，分子间间隔增大，气体体积膨胀，压强变大，鼓起；红磷燃烧结束后，锥形瓶内温度降低，分子运动速率减慢，分子间间隔变小，气体体积收缩，压强变小，由于氧气被消耗，瓶内气体分子数目减少，所以气球比试验前还瘪。
7.保温瓶内的空气由多种分子构成，分子在不断运动，分子间有间隔，当把生石灰放入暖水瓶中，倒入一些水，盖紧瓶塞，生石灰与水反应放出大量热，使空气中的分子运动速率加快，分子间间隔变大，压强变大，超过保温瓶所承受能力而爆炸。
8.⑴二氧化碳气体和干冰都是由二氧化碳分子构成，同种分子的化学性质相同，所以都能使石灰水变浑浊。
⑵干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，分子在不断运动，分子间有间隔，当把一小块干冰放入一个真空塑料袋中，迅速扎紧塑料袋，温度升高，分子运动速率加快，分子间的间隔迅速变大，因为气体分子间间隔远大于固体分子间的间隔，所以相等数目的二氧化碳分子由固态变气态，体积远大于干冰的体积，使
塑料袋很快鼓起来。
9.溶质在溶液中以分子或离子的形式均一分散在溶剂分子的间隔中，发生反应的分子或离子在不断运动，直接接触的机会增多，因此在溶液中进行的化学反应速率比较快。
10.构成空气中的各物质的微粒之间是有间隔的，手握容器外壁，温度升高，微粒间的间隔变大，气体体积膨胀，若装置不漏气，会观察到导管口处有气泡冒出，证明气密性良好。
11.用热水烫；放在真空环境中
分子间有一定的间隔，温度升高，分子间的间隔增大；压强减小，分子间的间隔增大。
12.⑴分子间有间隔，加压时，分子间的间隔变小。
⑵分子不断运动，泄漏时乙硫醇分子运动到空气中。
⑶点燃时，丙烷分子分解成碳原子、氢原子，氧分子分解成氧原子，碳原子和氧原子重新结合成二氧化碳分子，氢原子和氧原子重新结合成水分子。
专题二计算
相对原子质量：
Ca:
40C;12O:
16N:
14H:
1K:
39Mn:
55Zn:
65Na:
23Cl:
35.5Al:
27
碳酸氢铵和尿素是常用的氮肥，碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3,,尿素化学式为CO（NH2）2
⑴碳酸氢铵的相对分子质量为____________。
⑵尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比_____________________。
⑶某人要到商店买100kg碳酸氢铵，给庄稼施肥，但商场没有碳酸氢铵，他想用尿素代替，他需要购买多少千克尿素（精确到0.1kg）
2.三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，可由尿素[CO（NH2）2]发生如下反应制取：
一定条件
6CO（NH2）2C3H6N6+6X+3CO2
推断并计算：
⑴根据化学方程式推断：
X的化学式为__________________。
⑵制取12.6g三聚氰胺,最少需要尿素的质量。
⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数。
（结果精确到0.1%）
⑷蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，16g三聚氰胺与多少克蛋白质的含氮量相当？
3.肥田粉的主要成分是硫酸铵，合格肥田粉中含氮量≥20.0%。
为检测某肥田粉的含氮量，称取27.5g样品与足
量氢氧化钠混合加热（其他成分不含氮元素），反应的化学方程式为：
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3
+2H2O产生的氨气全部被稀硫酸吸收，增重6.8g。
⑴计算27.5g样品中硫酸铵的质量。
⑵计算该肥田粉中氮元素的质量分数（精确到0.1%），并判断其是否合格。
4某活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度。
取10g高锰酸钾样品，然后加热使其分解（杂质不发生反应，也不含锰元素）充分反应后，称量剩余固体质量为9.04g。
计算：
⑴该样品中高锰酸钾的质量分数。
⑵剩余固体中锰元素的质量分数。
5.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中杂质受热不分解，且不含钙元素），小红取14.4g该石灰石样品，经高温煅烧一段时间后，称量剩余固体质量为10g，测得剩余固体中钙元素的质量分数为48%。
求：
⑴分解的碳酸钙质量。
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
6.某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片15.9g，将它放入足量的稀盐酸中，充分反应后测得氢气为1.2g.
计算：
⑴铝片中铝单质的质量。
⑵被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数。
7.20g铜锌合金粉末中，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求：
⑴合金中铜的质量分数。
⑵稀硫酸的溶质质量分数。
8.电解水时，加入稀硫酸增强水的导电性，而硫酸本身不发生化学反应，现用50g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，收集到0.4g氢气时，停止通电。
计算：
⑴被电解水的质量。
⑵电解后硫酸溶液的溶质质量分数。
（精确到0.1%）
9.某钙片主要成分是碳酸钙，为测定其含钙量，取10片钙片放入已称量好的足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，记录数据如下（其它成分不含钙元素，且不与盐酸反应）
反应前烧杯+稀盐酸的总质量
10g钙片的总质量
反应后烧杯+剩余物质的总质量
85g
8g
89.7g
计算：
⑴10片钙片和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量。
⑵10片钙片中含有的碳酸钙的质量。
⑶每片钙片中含钙元素的质量。
10.家庭使用的面碱主要成分是碳酸钠，常含有少量的氯化钠（假设不含有其它杂质）。
为测定该面碱中碳酸钠的质量分数。
某同学取样品10g，加入足量的稀盐酸，完全反应后，收集到3.52g气体。
计算：
⑴样品中碳酸钠质量分数。
⑵样品中钠元素的质量分数。
11.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，其化学方程式为2H2O2==2H2O+O2↑。
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上标签提供了如下信息：
过氧化氢的浓度为30%
内装溶液质量1000g
实验测定，其中.过氧化氢的溶质质量分数仅为10%。
⑴若用这瓶双氧水来配制.过氧化氢的溶质质量分数为3%
的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少？
⑵计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
（计算结果保留整数）
12.为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。
⑴计算样品中碳酸钠的质量。
⑵已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量。
专题二参考答案：
1.⑴79⑵3:
4:
7:
1⑶38.0kg
2.⑴NH3⑵36g⑶66.7%⑷66.7g
3.⑴26.4g⑵20.4%合格
4.⑴94.8%⑵36.5%
5.⑴10g⑵83.3%
6.⑴10.8g⑵20%
7.⑴67.5%⑵19.6%
8.⑴3.6g⑵8.6%
9.⑴3.3g⑵7.5g⑶0.3g
10.⑴84.8%⑵42.8%
11.⑴450g⑵210g
12.⑴10.6g⑵40g
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