陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考试题 化学含答案.docx

陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考试题 化学含答案.docx

《陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考试题 化学含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考试题 化学含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考试题化学含答案

百校联盟2020届TOP20九月联考

化学

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。

5.考试范围：

必修1、必修2、选修4。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Al27P31S32Fe56BAl37

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共15题，每个题3分，共45分。

在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.我国古代四大发明蕴含了古代劳动人民的聪明智慧，下列有关过程不涉及化学变化的是

2.下列化学术语表示正确的是

A.HClO的结构式：

H－O－Cl

B.H2O2的电子式：

C.硫离子（S2－）的结构示意图：

D.原子核内含有88个质子、138个中子的镭（Ra）原子：

3.下列关于物质性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂

C.明矾溶于水可形成胶体，可用作水的杀菌消毒剂D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向酸性Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：

2Fe3＋＋2F＝2Fe2＋＋I2

B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C.向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

D.酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.124g白磷（P4）中含有4NA个P－P键

B.标准状况下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为0.6NA

C.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NA

D.某温度下，1LNH4Cl与NH3·H2O的中性混合溶液中含有H＋的数目为10－7NA

6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。

下列说法正确的是

A.气体A为CO2

B.溶液中可能存在的离子有Cl－、K＋

C.溶液中一定不存在的离子有CO32－、NO3－

D.向溶液G中加入过量H2SO4（aq）产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2＋

7.工业上常用硫酸亚铁铵晶体：

[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，M＝392g·mol－1］处理含铬元素（Cr2O72－）的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。

下列有关叙述错误的是

A.在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定

B处理后溶液中c（Fe3＋）：

c（Cr3＋）＝3：

1

C.处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去

D.处理100L含0.001mol·L－1Cr2O72－的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6g

8.下列装置可用于实验室制氯气并回收氯化锰晶体，其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取Cl2

B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C.用装置丙可实现MnCl2溶液（含盐酸）与MnO2的分离

D.用装置丁蒸干反应后的滤液可制得MnCl2·4H2O

9.有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应

B.有机物a的化学式为C14H22O2

C.0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24L

D.有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）

10.2019年是元素周期表诞生150周年，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，X、Y两原子的L层电子数之和等于Z原子的核外电子数，且Z的焰色为黄色，由Y、Z、W组成的某种化合物是生活中常用消毒剂的主要成分，下列说法正确的是

A.原子半径：

W>Z>X>Y

B.Y与Z形成的常见二元化合物中只存在离子键

C.X、W两元素的简单氢化物可反应生成离子化合物

D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸

11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A.上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋

O2→CF3COOCH3＋H2O

B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

C.Pd2＋是该反应的催化剂之一

D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L

12.某电池研究员使用锂－磺酰氯（Li－SO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。

已知电池反应为2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是

A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e－＝2Cl－＋SO2↑

B.电池的e极连接电解池的h极

C.膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜

D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

13.固氮作用有3种途径：

生物固氮、人工固氮和大气固氮。

下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

2260°C时，向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15molN2和0.15molO2，10s时反应达到平衡。

下列说法正确的是

A.大气固氮反应属于放热反应

B.10s末，N2的转化率约为66.6%

C.10s内，用O2表示的平均反应速率为0.02mol·L－1·s－1

D.10s末，再向容器中充入0.1molN2和0.1molO2，N2的平衡转化率不变

14.某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。

下列说法错误的是

A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol·L－1

B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3

C.溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3

D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O

15.H3A是一种存在于水果中的有机三元弱酸，现向0.1mol·L－1H3A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，溶液中的H3A、H2A－、HA2－、A3－的物质的量分数

随pH的变化如图所示［已知

］。

下列叙述错误的是

A.曲线c③代表HA2－的物质的量分数

B.pH＝3.l时，c（H3A）＝c（H2A－）

C.K2（H3A）的数量级为10－5

D.当V（H3A）：

V（NaOH）＝2：

5时，溶液的pH＝6.4

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本题包括4小题，共55分。

16.（12分）光气（COCl2），又称碳酰氯，用于有机合成，制造染料、橡胶、农药、塑料等。

实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。

已知：

光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为－118°C，沸点为8.2°C，密度为1.381g·mL－1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100°C以上易分解。

请回答下列问题：

（1）检查装置A气密性的操作为

（2）仪器x的名称为

（3）装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为。

（4）选择实验装置并连接接口（a～h）顺序：

a－－b－c－－h（用小写字母表示，装置可重复使用）。

（5）Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为。

（6）装置B中－10°C冰盐水的作用为

17.（14分）资源的回收利用，有利于节约资源、保护环境。

某金属废料含钴、铝、锂等元素，其中钴以Co2O3·CoO的形式，铝以金属单质的形式，锂以Li2O的形式存在。

化学兴趣小组设计了如下流程对其中的钴元素进行回收。

请回答下列问题：

（1）“碱溶”时通常不能将所有的铝、锂元素全部浸出，欲提高“碱溶”的速率，可采取的措施

有（答两点）。

（2）若在实验室进行“操作I”，需用到的玻璃仪器有

（3）“还原”时，发生反应的离子方程式为，且“还原”时，需控制温度为40°C，其原因

（4）“除锂铝”时，铝元素参与反应的离子反应方程式为。

（5）常温下，将4.0×10－5mol·L－1CoSO4溶液与4.2×10－5mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中的Co2＋是否沉淀完全？

请通过计算得出结论：

。

（已知：

常温下，Ksp（CoCO3）＝1.0×10－13；溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

）

18.（14分）己二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点溶剂。

采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为

HOOC（CH2）4COOH＋2CH3OH

CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2H2O。

有关数据和装置图如下：

实验步骤如下：

①按照右图连接好装置，在三颈烧瓶中依次加入7.3g己二酸、12.8g无水甲醇、1.0g六水合氯化铝，控制温度100°C，加热回流2.5h后结束反应。

②稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次，合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

③将②中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115～117°C的馏分，得到4.92mL无色透明液体。

请回答下列问题：

（1）催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性，其原因为（用离子方程式表示），氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为

（2）仪器A的名称为，冷凝水从（填“a”或“b”）口进。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用为，饱和食盐水洗去的主要杂质为

（4）分液时，分出醚层的操作为。

（5）己二酸二甲酯的产率为（保留2位有效数字）。

19.（15分）研究NO2、NO、CO等大气污染物的治理对生态文明建设具有重要意义。

汽车尾气中含有CO、NO2、NO等有毒气体，使用含铂等过渡元素的催化剂，可将它们相互反应转化成无毒气体。

已知：

i.碳C（s）的燃烧热为393.5kJ·mol－1；

ii．N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1；

iii.CO（g）

C（s）＋

O2（g）△H＝＋110.5kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）反应2CO（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝kJ·mol－1。

（2）600°C时，向一恒容密闭容器中充入6molCO和5molNO发生反应：

2CO（g）＋2NO（g）

N2（g）＋2CO2（g），平衡时NO的体积分数为30%。

①下列有关说法正确的是（填字母）。

a.加压有利于上述反应正向进行

b.CO的平衡转化率大于NO的平衡转化率

c.升温至800°C，平衡时NO的体积分数>30%

d.相同条件下，使用更高效的催化剂，可降低平衡时CO与NO的体积分数

②NO的平衡转化率α（NO）＝

③该温度下，平衡时容器内的总压强P＝20MPa，平衡常数Kp＝MPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。

（1）用NaOH溶液可吸收NO2防止污染空气，反应后溶液（假设NaOH与NO2恰好完全反应）中离子浓度由大到小的顺序为

（2）设计CH4－NO2－稀H2SO4电池，也可将NO2和CH4均转化为无污染气体，其原理如图所示。

①NO2应从该原电池的（填字母）口通入，通入NO2－极的电极反应式为

②标准状况下，每消耗22.4LCH4，理论上可吸收个NO2分子。