九年级化学全册教师辅导讲义化学方程式计算1沪教版.docx
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九年级化学全册教师辅导讲义化学方程式计算1沪教版
化学方程式计算
教学内容
一、专题检测
1：
已部分变质的Ca（OH）2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体试样中Ca（OH）2的质量
分数为（ ）
A．30% B．40%C．50% D．60%
2：
将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质
量分数为（ ）
A．80% B．20%C．12% D．15.7%
3：
在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）
A．小于 B．等于C．大于 D．不确定
4：
有A，B，C，D种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生
成10gD，需要参加反应的B的质量为（ ）
A．15 B．20C．25 D．30
答案：
1.C2.B3.A4.D
二、知识梳理
具体解题步骤：
1.设未知量（分析清楚已知量与待求量）
2.根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求）
3.对应写出相关物质的相对分子质量,相关物质的已知量、未知量（基本计算能力，熟练常见物质相对分子质量）
4.列出比例式（按要求写出比例式，注意单位）
5.求解（可根据数据的特点约分、化简，再求得结果：
注意保留小数、质量分数等要求）
6.写答
三、题型突破
题型1：
由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
例1：
3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？
解：
设可生成氧化镁的质量为x
（1）设未知量
2Mg＋O2
2MgO
（2）写出反应的化学方程式
48 80 （3）写出相关物质的相对分子质量
3g x对应相关物质的已知量、未知量
＝
（4）列出比例
x＝5g（5）求解
答：
生成氧化镁的质量5g（6）写答
变式训练1：
工业上使用一种“渗铬（Cr—52）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为
。
已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？
解：
设可生成铬的质量为x
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
56 52 （3）写出相关物质的相对分子质量
28g x对应相关物质的已知量、未知量
56/28＝52/x （4）列出比例式
x＝26g（5）求解
答:
生成铬的质量为26g（6）写答
变式训练2：
发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。
请计算：
3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
解：
设需要助燃物N2O4的质量为x
（1）设未知量
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O
（2）写出反应的化学方程式
6484 （3）写出相关物质的相对分子质量
3.2kg x对应相关物质的已知量、未知量
64/3.2kg＝84/x （4）列出比例式
x＝4.2kg（5）求解
答:
需要助燃物N2O4的质量为4.2kg（6）写答
题型2：
含有杂质的反应物和生成物的计算
注意：
代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算前应该先利用“纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度”求出纯净物质量。
例1：
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多
少吨？
分析：
计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量．
解：
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
160 112
x•80% 1120t•95%
160/ x•80%=112/1120t•95%
答：
需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．
变式训练1：
石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO＋CO2↑。
若生产含氧化钙25.2t
的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？
解：
设需要碳酸钙的质量为x，
CaCO3
CaO＋CO2↑
10056
x25.2t
＝
x＝45t45t÷90%＝50t
答：
则至少需要含碳酸钙90%的石灰石50t。
变式训练2：
某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质
量是多少？
（Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2）
解：
参加反应的Fe2O3的质量＝1000t×80%＝800t。
设生成含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
160112
800t96%x
＝
x＝583.3t
答：
能生成含铁96%的生铁的质量为583.3t。
题型3：
有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
例1：
不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质（）
A．Zn B．PbC．Cu D．Mg
解法1：
把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
X/5.60g=2/0.21gX=53.3
组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属
的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气，故选D
解法2：
极值法，假设5.6克纯铁，与足量的盐酸反应可以生成0.2g氢气，而要生成0.21g氢气说明混合金属中另一
种金属的制取氢气能力比铁强，所以选D
变式训练1：
将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe
分析：
通过化学方程式计算知：
若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g，而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g，则该金属混合物可能由这两种金属组成。
解：
26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z．
Mg→H2
24 2
26g x因为26＞24，所以x＞2
Zn→H2
65 2
26g y因为26＜65，所以y＜2
Fe→H2
56 2
26g z因为26＜56，所以z＜2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气．以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：
镁和锌、镁和铁、镁和铜．故选A．
变式训练2：
由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物
的组成可能是（ ）
A、ZnAlB、Cu AgC、Fe ZnD、Al Mg
解：
当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
X2
131
X/13=2/1
X=26
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，
在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解
为相对原子质量为18。
题型4：
有关字母型化学反应方程式计算题（质量守恒定律）
例1：
A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物
中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
分析：
通过分析，可知若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，说明A25克时，B完全反应，而C有
剩余；则设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质
量为y．根据“A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D”，可书写表达式为：
A+B+C═D
解：
设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．
由题意可知，该反应可表示为：
A+B+C═D
15gz 30g
25g15gyx
A、因为反应中A和B的质量比为25g：
15g=5：
3，所以z=9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g-9g=6g，
故A错误．B、列出比例比可求出：
x=50g，则选项B正确；C、反应中A和B的质量比为25g：
15g=5：
3，故选
项C错误；D、y=10g，则反应中A和C的质量比为25g：
10g=5：
2，所以选项D正确；故选BD．
变式训练1：
在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD，
反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44
分析：
利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据
B、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质
的质量，即可计算出B与D的质量比．
解析：
C、D相对分子质量之比为9：
22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g18/x=88/8.8gx=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：
8.8g=10：
11，故选C．
变式训练2：
在反应A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：
11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，
生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为__________。
分析：
根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：
11”，则可假设A和B的相对分子质量分
别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可
求C的质量
解：
根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：
11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则则B=6.6克；根据质量守恒定律：
1.8g+6.6g=C+5.1g，故C=3.3克．则B、C的质量比为：
6.6g：
3.3g=2：
1．故答为：
2：
1．
题型5：
有关溶液的化学反应方程式计算题
例1、用2.8克铁与20克稀硫酸恰好完全反应。
求：
（结果保留一位小数）
（1）生成氢气多少克？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
解：
设参加反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z，则：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56981522
2.8gxzy
56/98=2.8g/x56/2=2.8g/y56/152=2.8g/z
x=4.9gy=0.1gz=7.6g
稀H2SO4中，H2SO4%=4.9g/20g100%=24.5%
FeSO4溶液中，FeSO4%=7.6g/（7.6g+20g-4.9g）100%=33.5%
答：
生成氢气0.1克，稀硫酸的溶质质量分数为24.5%，反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质质量分数为33.5%。
变式训练1：
已知足量大理石与73克溶质质量分数为10%的稀盐酸反应。
求：
（结果保留一位小数）
（1）生成标准状况下的CO2的体积是多少？
（标准状况下，CO2的密度为1.977g/L）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
解：
参加反应的HCl质量为：
73g10%=7.3克
设生成CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成H2O的质量为z，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
731111844
7.3gyzx
73/44=7.3g/x73/111=7.3g/y73/18=7.3g/z
x=4.4gy=11.1gz=1.8g
VCO2=4.4g/1.977g/L=2.2L
CaCl2溶液中，CaCl2%=11.1g/（11.1g+73g-7.3g+1.8g）100%=14.1%
答：
生成标准状况下的CO2的体积是2.2L，反应后所得溶液的溶质质量分14.1%。
四、专题过关
1.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8克A和一定质量B完全反应，生成8.8克
C，则在此反应中，B和D的质量比是_________________
2.有反应方程式2AB+B2=2C，则C物质的化学式为_________________。
3.把KClO3和MnO2的混合物31克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体21.4克，求：
制得氧气多少克？
反应后剩余固体中有哪些物质？
各多少克？
4.实验室用32.5克含20%杂质（杂质不反应）的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？
（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）
5.将铜和氧化铜的混合物20克，用足量的氢气还原，待反应完全，得到固体铜16.8克，求：
（1）反应消耗的氢气的克数；
（2）氧化铜在原混合物里的质量分数。
6.某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热，若设想用3.48克二氧化锰较适量，
则该同学想要制取5.12克氧气，至少需要氯酸钾多少克？
7.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA
8.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：
⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？
答案：
8∶32答案：
AB23答案：
制得氧气9.6克，反应后剩余固体中有KCl和MnO2，其中KCl为14.9克，MnO2
为6.5克 4答案：
8.9升5答案：
0.4 80%6答案：
9.8克7答案：
10克8答案：
m值是6,氧气质量4.4g
5、课后作业
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2∶1 B．4∶8 C．1∶8 D．1∶16
2．电解54克水，可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
3．化学反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4克D，所需A质量（）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶16∶43 C．4∶3∶2 D．9∶8∶17
5．将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D物质。
其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完后，测定D物质的质量为16克。
则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比为（ ）
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
6．工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2＝Cr+FeCl2。
已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
（Cl－35.5，Fe－56，Cr－52）
7．氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小莉同学的解法及计算过程
小华同学的解法及计算过程
解：
设可产生氧气的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
24.5g x
x=9.6g
答：
可产生氧气9.6g。
解：
24.5gKClO3中氧元素的质量为：
=9.6g
则氧气的质量为9.6g
答：
可产生氧气9.6g。
试回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？
请把能用的解法和计算过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？
8．某校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g汉白玉样品并碎成粉末，进行4次高温加热（杂质不参加反应）冷却、称量剩余固体，数据如下：
操作次序
1
2
3
4
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
（1）计算完全反应后生成二氧化碳的质量；
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数。
9．取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为
26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：
（1）共收集到O2多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO2？
（3）第一次加热后，有多少克KClO3分解了？
（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？
各多少克？
10．以下某种加钙食盐包装袋上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题。
（1）包装上的钙含量是指________的含量（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
（3）为了测定此盐中的钙的含量，取10g这种盐溶于水，加入足量的盐酸，生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数？
答案：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 6．26g
7．
（1）小莉和小华这两位同学的解题思路和方法都是正确的。
（2）若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解放出氧气的质量，可用小莉同学的解法，而不能用小华同学的解法。
其原因是高锰酸钾中的氧元素未全部转变成氧气。
31.6g高锰酸钾完全分解放出氧气的计算过程为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
解得：
x=3.2g
（3）要使小莉和小华同学的解法都能应用，所求物质中元素的质量与反应物中所对应元素的质量必须相等。
8．4.4g 80%
9.
（1）9.6g
（2）5.5g （3）9.8g（4）KClO3，KCl，MnO2三种物质。
KClO3：
14.7g KCl：
5.96g MnO2：
5.5g
10．
（1）包装袋上的钙含量是指钙元素的含量。
（2）在家庭厨房里可选用的物质是醋。
9．
10．
（2）这种加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2％。
（3）
6、专题总结
题______________________________________________________________________________________________________________________________
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