人教版九年级化学第十章酸和碱讲义.docx
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人教版九年级化学第十章酸和碱讲义
人教版九年级化学第十章-酸和碱讲义
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
酸溶液能使酸碱指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
示例1：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
示例2：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
碳酸盐都能与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：
HCl是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱：
物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：
CaO+H2O=Ca（OH）2
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca（OH）2
工业制法
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：
①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
反应发生的条件：
①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
新盐是沉淀：
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
红白沉淀：
3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
波尔多液（注：
波尔多液不是溶液）：
Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu（OH）2
CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：
取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节中和反应
定义：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
中和反应是放热的反应。
中和反应的应用
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
碳酸水改良碱性土壤。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示：
红橙黄绿紫
0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）14
酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：
加水稀释。
化学方法：
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
使用pH试纸时的注意事项：
不能把pH试纸浸在待测液体中。
pH试纸不能用水润湿。
pH试纸测出的pH值是整数。
在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
常见物质的pH值：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂
了解溶液的酸碱度有重要的意义
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
酸和碱专题训练
一、选择题
1．下列物质中属于酸的是（ ）
A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．Ba（OH）2
2．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成（ ）
A．红色B．紫色C．无色D．蓝色
3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
4．物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．天然气：
COB．烧碱：
Na2CO3C．熟石灰：
Ca（OH）2D．纯碱：
KOH
5．以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
A．
保存浓盐酸B．
保存固体氢氧化钠
C．
稀释浓硫酸D．
点燃酒精灯
6．下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8～7.4）B．唾液（6.6～7.1）
C．血液（7.35～7.45）D．胃液（0.8～1.5）
7．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）
8．下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
9．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
10．下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
11．下列实验方法无法达到实验目的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
12．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．FeB．CO2C．H2SO4D．NaOH
13．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁．
A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③
14．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（ ）
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察燃烧情况
B
酒精与白醋
闻气味
C
BaCO3与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．用下列物质的序号填空：
①甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰
（1）可用于气割、气焊 ；
（2）天然气的主要成分是 ；
（3）发酵粉的主要成分是 ；（4）可用于改良酸性土壤的碱是 ．
16．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色．
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：
．
17．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 ．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：
．
18．A与B有如下的反应：
A+B→C+D．
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 ．若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 ．
（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀．则A为 ，C为 ．写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式 ．
三、综合能力题
19．如图所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）．
【游戏规则】只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去．
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ，该反应 （填“是”或“否”）属于中和反应．
（2）根据游戏规则，乙可以是 （填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 ．
20．如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途 ；
（2）反应池中发生反应的化学方程式为 ；
（3）操作①的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量
的 （写化学式）．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 ．
四、实验与探究题
21．氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：
（1）仪器X的名称是：
．
（2）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置．
（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水．
（4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
提出问题：
氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
猜想：
猜想1：
氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：
氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：
氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：
氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色．
实验探究：
实验操作
实验现象
结论
①把品红试纸放入水中
（A）
猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中
试纸不褪色
猜想2不成立
③
试纸不褪色
猜想3不成立
结论：
学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
反思：
向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 ．
22．KOH溶液中含有H2O、K+、OH﹣、能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因．
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：
KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红．
猜想2：
KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红．
猜想3：
KOH溶液中的 （填化学式）使无色酚酞试液变红．
【实验探究】
实验操作
反应②实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
猜想2不成立
③ ，滴入
1﹣2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是 ．
【拓展】①向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 ；
②KOH固体应 保存．
五、计算题
23．（2015•广东）为防止洪水、地震等灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 ．
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 ．
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg，则需要亚氯酸钠 kg．
24．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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