全国实验题大题汇编答案与题分开.docx
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全国实验题大题汇编答案与题分开
2012年全国实验题大题汇编（答案与题分开）
江苏卷
1.［2012·江苏化学卷19］（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）
铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
；
；
过滤；
；
过滤、洗涤、干燥
900℃煅烧。
江苏卷
2.［2012·江苏化学卷21B实验化学］次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量
Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，
至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶
中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，
在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，
抽滤。
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是。
（2）
步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。
（3）
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。
滤渣的主要成分有、（填化学式）。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
海南卷
3.{2012·海南化学卷17］（9分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
福建卷
4.［2012·福建理综化学卷23］
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实
是（填序号）。
滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
①非金属XY（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
5.［2012·福建理综化学卷24］
（1）电镀是，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选
用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
过滤后母液的pH=2.0，c（
）=amol·L—1，c（
）=bmol·L—1，c（
）=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。
福建卷
6.2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如右图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
[已知：
Ksp（CaCO3）=2.8×
、Ksp（MnCO3）=2.3×
]
④进行丁方案实验：
装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
浙江卷
7.［2012·浙江理综化学卷26］（15分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：
Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：
。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
。
浙江卷
8.［2012·浙江理综化学卷28］（14分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）
2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0
副反应2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、
和。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的
是。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。
A．Fe2O3B．CuO
C．Na2SiO3D．MgSO4
（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。
重庆卷
9.［2012·重庆理综化学卷26］（15分）金刚石
具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
（1）碳与周期元素
的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，
是，
的电子式为.
（2）一定条件下，
还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
（3）碳还原
制
其粗产品中杂志为
和
.先将20.0g
粗产品加入到过量的
溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得
固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。
（4）下列叙述正确的有（填序号），
①
还原
的反应、
与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③
溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
2
重庆卷
10.（2012·重庆理综化学卷27］（15分）氯离子插层镁铝水滑石
是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）
热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定
则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。
装置连接后，首先要进行的操作名称是。
（3）加热前先通过
排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入
的作用是、等.
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则
=.若取消冷却玻管B后进行试验，测定
值将（填“偏高”或“偏低”）
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl（1-2y）（CO3）2•xH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用
（2）中连接的装置和试剂进行试验测定
，除测定D的增重外，至少还需测定.
大纲卷
11.［2012·全国大纲理综化学卷28］（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；
尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的节）；
②写出有关反应的化学方程式。
12.［2012·北京理综化学卷27］（15分）有文献记载:
在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生:
一段时间后，溶液逐渐变黑:
试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生:
一段时间后，溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（I）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3
溶液中入，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设:
在NaOH存在下.可能是NH3，还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成.由此又提出假设:
在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:
有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程是。
验结果证实假设成立，依据的现象是。
用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
新课程卷
13.［2012·新课程理综化学卷28］（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按以下合称步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL
答案
1.
（1）
Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
加热（至沸）
（2）
淀粉溶液蓝色褪去
偏高
（3）
向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3＋沉淀完全
向滤液中滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使
Zn2＋沉淀完全
2.
（1）NaOH溶液
（2）
快速搅拌
HCHO
（3）
吸漏瓶布氏漏斗
Zn（OH）2Zn
（4）防止产物被空气氧化
3.1）d
（2）c
（2）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸馏
（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
4.解析：
（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）选C
（4）利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：
Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。
另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。
因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。
5.解析：
（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。
（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，
②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9之间，可见读图信息的重要性。
（3）①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。
③依题意亚铁离子变成了铁离子，1molMnO2转移电子2mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
④氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K=
。
6.解析：
（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。
则依次顺序是ACB。
考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。
（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。
②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。
③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了（疑问）。
如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！
④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。
这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。
反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。
7.
（1）SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。
若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
（4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化剂
8.
（1）平衡压强
（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液
（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
（4）洗去水份，利于干燥
（5）AB
（6）25.50%（或0.2550）
9.
（1）第二周期第
A族，氧（或O），
（2）过滤，水（或乙醇）[中%*&国@教育出~版网]
（3）Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L
（4）
10.
（1）2[Mg2Al（OH）6Cl·XH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O
（2）a-e-d-b，吸收HCl气体，检验气密性
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸（合理答案均给分）
（4）3、偏低[中国教@^育*出版#网%]
（5）装置C的增重及样品质量（样品质量后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
11.
（1）HCOOH
CO+H2O
（2）黑色粉末变红，COCO2
（3）cba
（4）0.96
（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
12.⑴AgNO3溶液和氨水（2分）
⑵①试纸变蓝（1分）
②在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出氨气,促使
平衡向正向移动,c（Ag+）增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:
2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O（2分）
⑶过量NaOH溶液（2分）
⑷
（2分）
⑸①Ag2O+4NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+3H2O（2分）
②与溶液接触的试管壁上析出银镜（2分）
⑹Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O（2分）
13.
（1）HBr。
吸收HBr和Br2；
（2）②除去HBr和未反应的Br2；③干燥
（3）苯；C（4）B
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