四川省遂宁市高中学年高二下学期期末教学水.docx
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四川省遂宁市高中学年高二下学期期末教学水
四川省遂宁市高中2016-2017学年高二下学期期末教学水平监测化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12Fe-56Au-197Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，满分46分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分）
1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A.甘油加水作护肤剂
B.明矾[KAl（SO4）2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌
C.目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题
D.用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同
【答案】B
【解析】A项，甘油分子中有-OH，-OH中的O-H键有亲水性可以吸水，使皮肤水嫩，所以可以做护肤剂，故A正确；B项，明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水，不能消毒杀菌，故B错误；C项，石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出的一种新能源电池，故C正确；用汽油去除衣物上的油污利用了物质的溶解性，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污是利用了油污碱性条件下易水解，两者的原理不相同，故D正确。
点睛：
本题考查化学与生活知识，注意积累所学知识联系生活实际，灵活运用化学知识理解生活中的有关问题，B项易错，明矾净水是除去悬浮杂质，而不是杀菌消毒。
2.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C.钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
D.铝片不用特殊方法保存
【答案】D
【解析】A项，纯铁制品不易形成电化学腐蚀，而钢铁制品中含C等易形成电化学腐蚀，加快腐蚀速率；B项，原电池正极一般只起到导电作用，电解池阳极易发生氧化反应加快腐蚀；C项，钢管镀锌时，阳极发生氧化反应，锌变为锌离子，阴极发生还原反应，锌离子变为锌镀在钢管表面；D项，铝在空气中易与氧气形成致密氧化膜，阻止了反应进一步进行。
综上，D不能用电化学理论解释。
点睛:
本题考查与点化学知识有关的生活常识，属于基础知识的灵活应用，注意掌握电化学（原电池、电解池）反应的原理以及电化学腐蚀与化学腐蚀的不同是解题关键。
3.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同
C.等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多
D.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
【答案】D
【解析】A项，烷烃可以燃烧，故A错误；B项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同，前者是氧化反应，后者是加成反应，故B错误；C项，乙烯和丁烯最简式相同，等质量两种物质完全燃烧，耗氧量相同，故C错误；D项，醇分子中存在羟基，分子间易形成氢键，所以相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高，故D正确。
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28g
B.常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C.1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA
D.用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体为1mol，分子数为NA，故A错误；B项，1个C电子数为6，1个氢原子电子数为1，所以1mol甲基（-CH3）中所含电子数为9NA，B正确；C项，（NH4）2SO4溶液中存在铵根离子的水解，所以1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含NH4＋离子数小于0.2NA，C错误；D项，电解饱和食盐水若只得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；标况下4.48L气体的物质的量的为0.2mol，根据电解离子方程式可知，生成了0.1molH2和0.1molCl2，转移电子为0.2mol，如果NaCl不足，后期会电解水，产生氢气和氧气，则转移电子不是0.2mol，故D错误。
点睛：
本题考查NA的应用，涉及物质结构、盐类水解、电化学计算等方面，有一定综合性，D项易错，注意电解饱和食盐水后期还会电解水。
5.下列操作能达成实验目的是
A.用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯
B.用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C.在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D.用PH试纸测次氯酸溶液的PH
【答案】C
【解析】A项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，最终被氧化成CO2，故除去甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，A错误；B项，电石是粉末状的，该实验不能在启普发生器中进行，B错误；C项，在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液，可防止FeCl3水解，可得到FeCl3固体，C正确；D项，
次氯酸溶液具有强氧化性，用pH试纸测其pH，D错误。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，涉及乙烯的性质、乙炔的制取、盐类水解、次氯酸的强氧化性等，知识面广，但难度不大，注意积累，掌握好相关物质的性质进行判断。
6.下列说法正确的是
A.氨水能将分别含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开
B.NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
【答案】C
【解析】A项，Al3＋、Mg2＋与氨水反应都生成白色沉淀，无法区分，A错误；B项，NH3属于非电解质，B错误；C项，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，C正确；D项，石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料，而植物油属于酯类，不属于化石燃料，D错误。
7.常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A.水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：
Al3＋、Na＋、Cl－
B.使甲基橙变红的溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C.0.1mol/LAlCl3的溶液：
NH4＋、AlO2－、ClO－
D.0.1mol/LFeCl3溶液：
K＋、Br－、SCN－
【答案】A
【解析】A项，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性溶液中Al3＋、Na＋、Cl－能大量共存，A正确；B项，溶液显酸性，Fe2＋和NO3－因氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C项，Al3＋和AlO2－不能大量共存，C错误；D项，Fe3＋和SCN－因络合反应而不能大量共存，D错误。
点睛：
本题考查有限制条件的离子共存问题，通过限制条件找出溶液中隐含的离子，注意溶液的酸碱性、氧化性离子与还原性离子的反应、络合反应等。
8.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是
A.该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
C.该分子中的所有碳原子不可能共平面
D.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
【答案】B
【解析】A项，含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，但含2个苯环，不属于苯酚同系物，故A错误；B项，酚羟基的邻对位与溴发生取代，C=C与溴发生加成，苯环、C=C均与氢气发生加成，则1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol，故B正确；C项，该物质中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中的所有原子不可能共平面，故C错误；D项，酚羟基、C=C均能被氧化，则滴入KMnO4（H＋）溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故D错误。
点睛：
本题考查有机物结构与性质的关系，从结构入手，找出结构中所含官能团，根据官能团的性质综合考虑作答，掌握常见空间构型：
甲烷型（四面体型）、乙烯型（平面型）、苯型（平面型），正确判断原子共面问题。
9.下列说法正确的是
A.常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B.两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+l）,物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C.常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D.NH4＋浓度相同的下列溶液：
①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，各溶液浓度大小顺序：
③＞②＞①
【答案】A
【解析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；B项，因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，因为Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，①Fe2+对NH4＋水解有抑制作用，②CO32-对NH4＋水解有促进作用，③SO42-对NH4＋水解无影响，故NH4＋浓度相同的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4溶液：
各溶液浓度大小顺序：
②＞③＞①，D错误。
点睛：
本题考查水溶液，主要考查pH的简单计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，离子浓度大小比较，注意把握影响盐类水解的影响因素和弱电解质电离的影响因素，难度较大。
10.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:
S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓
B.用石墨作电极电解AgNO3溶液：
4Ag＋＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H+
C.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）+2OH－（aq）
D.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：
2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】A项，Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸，发生S2O32-自身氧化还原反应，生成S和SO2，A正确；B项，用石墨作电极电解AgNO3溶液，属于“放氧生酸型”，B正确；C项，氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）+2OH－（aq），所以滴入酚酞溶液，溶液变红，C正确；D项，醋酸是弱酸，不能拆，D错误。
11.分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是
A.9B.12C.14D.16
【答案】C
【解析】试题分析：
分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度=
=4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，所以符合分子式C8H10的芳香烃的一氯代物同分异构体共有14种；故选C。
考点：
考查了同分异构体的书写的相关知识。
12.常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系中，正确的是
A.c（Na＋）>c（CN－）>c（H＋）>c（OH－）B.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－）
C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.04mol·L－1D.c（CN－）>c（HCN）
【答案】B
【解析】A项，c（CN-）＜c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），CN-的水解程度虽然较大，但NaCN是完全电离，所以溶液中c（CN-）＞c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B项，根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－），B正确；C项，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=0.02mol/L，故C错误；D项，因为混合溶液的pH>7，所以水解大于电离，c（HCN）>c（CN－），故D错误。
点睛：
本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒确定混合溶液酸碱性，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是C，注意混合时溶液体积增大一倍，导致其浓度减小为原来的一半，为易错点。
13.已知：
PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
A.2.8×10－4B.5.6×10－4C.4.2×10－4D.8.4×10－4
【答案】D
【解析】KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：
1混合，混合后溶液体积增加，碘离子物质的量浓度减小为原来的
，c（I-）=7.5×10-3mol/L×
=5×10-3mol/L；PbI2沉淀溶解平衡为：
PbI2（s）⇌Pb2++2I-；c（Pb2+）×[c2（I-）]=Ksp所以c（Pb2+）=
=2.8×10-4mol/L，所以原Pb（NO3）2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4mol/L×3=8.4×10-4mol/L，故选D。
点睛：
本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡应用，溶度积常数的计算分析，理解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，溶液混合溶液体积的变化计算是关键。
14.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解解和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3，A错误；B、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；C、铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；D、用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确，答案选D。
........................
15.下列有关说法不正确的是
A.某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：
2：
1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
B.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
C.除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇
D.有机物
的系统名称为3-甲基-1-戊烯
【答案】A
【解析】A项，核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：
2：
1，则3种氢原子的个数之比为3：
2：
1，可以是CH3CH2COOH、CH3COCH2OH、HCOOCH2CH3等，故A错误；B项，乙酸和饱和纯碱溶液反应，乙醇溶于水，乙酸乙酯难溶于水，B正确；C项，水与新制生石灰反应生成氢氧化钙是离子化合物，可用蒸馏法分离乙醇和氢氧化钙，C正确；D项，主链5个C，双键在1号位，3号位有1个甲基，D正确。
16.取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是
A.c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L
B.c（Na＋）=c（X－）+c（HX）=0.2mol/L
C.混合溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－8mol/L
D.c（OH－）﹣c（HX）=c（H＋）=1×lO－6mol/L
【答案】A
【解析】A项，pH=8（25℃），c（H＋）=10－8mol/L，c（OH－）=10－6mol/L，则由电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（X－）+c（OH－）得，c（Na＋）﹣c（X－）=c（OH－）-c（H＋）=9.9×10－7mol/L，A正确；B项，由物料守恒c（Na＋）=c（X－）+c（HX）=0.1mol/L，故B错误；C项，NaX为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
mol/L=10-6mol/L，故C错误；D项，c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-8mol•L-1，故D错误。
17.下列有关说法正确的是
A.将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质
D.将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁
【答案】B
【解析】A项，液溴易挥发，可与AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，故A错误；B项，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，因为1，2-二溴乙烷无色易溶于四氯化碳，所以溶液最终变为无色透明，B正确；C项，灯泡很暗，也有可能是溶液浓度很低的原因，故C错误；D项，该现象只能说明铝热剂中含有亚铁离子，也可能是四氧化三铁，故D错误。
18.室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，有：
2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH4＋）－c（NH3·H2O）
B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<20mL，且溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）
C.当滴定氨水消耗V（HCl）＝20mL时，有：
c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
D.滴定氢氧化钠溶液,V（HCl）>20mL时一定有：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
【答案】D
【解析】A项，当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：
2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），则2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O），故A正确；B项，滴定氨水消耗的V（HCl）=20mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，故B正确；C项，一水合氨是弱碱，当V（HCl）=20mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D项，滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误。
19.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
C.已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
【答案】C
【解析】A项，MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O
Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，A正确；B项，溶解度：
Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B正确；C项，c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-），例如碳酸镁和氯化镁混合溶于水，c（Mg2+）≠c（CO32-），故C错误；D项，石灰水与Mg2+和HCO3－反应生成CaCO3和Mg（OH）2沉淀，离子反应方程式为：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，
故D正确。
点睛：
本题考查沉淀溶解平衡特征，溶度积常数的分析应用，盐类水解产物分析，除杂的原则，注意氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，题目难度一般。
20.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。
该装置工作时，下列说法不正确的是
A.乙电极附近溶液的pH减小
B.电极丁的反应式为：
MnO42――e－===MnO4－
C.KOH溶液的质量分数：
c%＞a%＞b%
D.导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区
【答案】C
【解析】A项，乙是燃料电池的负极，消耗氢氧根离子，pH减小，A正确；B项，丁为电解池的阳极，反应为MnO42--e－=MnO4-，B正确；C项，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即c%大于b%，负极消耗氢氧根离子，所以b%＞a%，得到c%＞b%＞a%，故C错误；D项，导线中有2mol电子通过时，理论上阴极就生成2molOH-，需有2molK＋移入阴极区，D正确。
点睛：
本题考查原电
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