四川省遂宁市射洪中学学年高一上学期期中化.docx

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四川省遂宁市射洪中学学年高一上学期期中化

2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学校高一（上）期中化学试卷

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）

A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘

C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水

2．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）

A．

灼烧B．

过滤C．

分液D．

蒸馏

3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（　　）

A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶

B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度

C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（　　）

A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠

B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾

C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾

D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体

D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

7．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

8．下列各项除杂所用方法正确的是（　　）

A．KCl固体混有KClO3：

加少量二氧化锰固体并加热

B．CO2中混有CO气体：

通入氧气中点燃

C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：

加入四氯化碳萃取并分液

D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：

加入过量的铜粉并过滤

9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（　　）

A．

B．

C．29mnD．

11．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）

A．金属镁与稀盐酸反应：

有气体生成，Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

有白色沉淀生成：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

有气泡逸出：

Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O

D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：

溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：

Fe+Cu2+═Fe3++Cu

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子

C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D．18g水中所含的电子数为8NA

13．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）

A．标准状况下5.6L氢气B．4℃时9mL水

C．11gCO2D．6.02×1022个H2SO4

14．下列离子方程式正确的是（　　）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：

2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：

3的是（　　）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（　　）

A．Z2与X﹣在水溶液中不能大量共存

B．还原性：

Y﹣＞Z﹣＞W﹣

C．2NaW+Y2=2NaY+W2

D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：

W2优先氧化Y﹣

17．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）

A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

18．体积为VmL，密度为ρg•mL﹣1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（　　）

A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

19．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）

A．+3B．+4C．+5D．+6

20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）

A．MgSO4B．Ba（HCO3）2C．Mg（HCO3）2D．Ba（OH）2

21．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：

4

B．3molH2S可还原4mol的KIO3

C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物

D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

三、（本题共4个小题，共58分，除标注外每空2分）

22．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液．

（1）以上正确的操作顺序为　　．

（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是　　．

（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、　　、　　．

（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有　　、　　．

（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为　　．

（6）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为　　．

A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法确定．

23．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．

（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为　　mL（结果保留1位小数）；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　、　　．

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

b．计算所需浓盐酸的体积；

c．上下颠倒摇匀；

d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

以上正确的操作顺序为　　．

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：

　　；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：

　　；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：

　　；

（5）标准状况，1L水中通入aLHCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，物质的量浓度为　　mol/L．

24．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：

NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．

（1）NaNO2中N的化合价为　　．

（2）该反应中的氧化剂是　　，氧化产物为　　．

（3）为了获取反应后溶液中的I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是　　．

（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　．

（5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是　　．

（6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为　　NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为　　g．

25．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

实验操作与现象

实验结论

判断理由

步骤一

仔细观察坐标图

肯定无

肯定无该离子的理由　　

步骤二

该溶液呈无色、透明、均一状态

肯定无

肯定无该离子的理由　　

步骤三

加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

肯定有SO42﹣、H+；肯定无Ba2+

肯定有H+的理由　　

（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：

过滤、　　、灼烧、在干燥器中冷却．

（2）原溶液中H+物质的量浓度为　　mol/L．

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：

　　．

（4）若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为　　L．

2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学校高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）

A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘

C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水

【考点】氧化还原反应．

【分析】发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题．

【解答】解：

A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；

C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；

D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．

故选A．

2．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）

A．

灼烧B．

过滤C．

分液D．

蒸馏

【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；

B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；

C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；

D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．

【解答】解：

A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；

B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；

C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．

故选C．

3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（　　）

A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶

B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度

C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶；

B．用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸；

C．硫酸铜为重金属盐，应避免污染；

D．氢氧化钠具有腐蚀性．

【解答】解：

A．一般来说试剂不能放回原试剂瓶，但碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶，避免浪费，故A错误；

B．用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸，应首先验纯，故B正确；

C．硫酸铜为重金属盐，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C错误；

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，应用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，不能用氢氧化钠中和，因氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误．

故选B．

4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（　　）

A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠

B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾

C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾

D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

电离出阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；

阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．

【解答】解：

A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；

B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；

C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；

D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误．

故选C．

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体

D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法

【考点】胶体的重要性质．

【分析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；

B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；

C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

D、胶体不能通过半透膜．

【解答】解：

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10﹣9m﹣10﹣7m之间，故A正确；

B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；

C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；

D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确．

故选C．

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】A．能使淀粉变蓝的物质为碘单质；

B．不能排出生成AgCl；

C．可能含有HCO3﹣；

D．沉淀可能为碳酸钙．

【解答】解：

A．加淀粉液后溶液变蓝，说明生成碘，则溶液中一定含有电离子，故A正确；

B．不能排出生成AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验是否含有SO42﹣，故B错误；

C．可能含有HCO3﹣，可在原溶液种加入氯化钡进一步检验，故C错误；

D．沉淀可能为碳酸钙，不一定含有钡离子，故D错误．

故选A．

7．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

【考点】氧化还原反应．

【分析】A．在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素；

B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知；

C．难失电子的原子得电子的能力不一定强；

D．元素由化合态转化为游离态，得电子被还原，失电子被氧化．

【解答】解：

A．在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；

B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体的物质的量和转移电子数，故B错误；

C．难失电子的原子得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；

D．元素由化合态转化为游离态，如果得电子发生还原反应而被还原，如果失电子发生氧化反应而被氧化，故D正确；

故选D．

8．下列各项除杂所用方法正确的是（　　）

A．KCl固体混有KClO3：

加少量二氧化锰固体并加热

B．CO2中混有CO气体：

通入氧气中点燃

C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：

加入四氯化碳萃取并分液

D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：

加入过量的铜粉并过滤

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】A．加入二氧化锰，引入新杂质；

B．含有少量CO，不易燃烧；

C．氯化钠不溶于四氯化碳；

D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜．

【解答】解：

A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；

B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；

C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C错误；

D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确．

故选D．

9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】氧化还原反应．

【分析】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；

B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5；

C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2；

D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12．

【解答】解：

A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，

中电子转移方向与数目正确，故A正确；

B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为

，故B错误；

C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为

，故C正确；

D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为

，故D正确；

故选B．

10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（　　）

A．

B．

C．29mnD．

【考点】相对分子质量及其计算．

【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，相同体积的气体的质量与其摩尔质量成正比，空气的平均摩尔质量为29g/mol，根据“B气体的质量是同体积空气的m倍”可以计算出B的摩尔质量，再根据“A气体的摩尔质量是B气体的n倍”计算出A的摩尔质量，从而得出A的相对分子质量．

【解答】解：

同温同压下，相同气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，B气体的质量是同体积空气的m倍，则B的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m倍，所以B的摩尔质量为：

M（B）=29g/mol×m=29mg/mol，

A气体的摩尔质量是B气体的n倍，则A的摩尔质量为：

M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mng/mol，

所以A的相对分子质量为：

29mn，

故选C．

11．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）

A．金属镁与稀盐酸反应：

有气体生成，Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

有白色沉淀生成：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

有气泡逸出：

Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O

D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：

溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：

Fe+Cu2+═Fe3++Cu

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．氯离子实际不参加反应；

B．反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；

C．碳酸钠完全电离；

C．反应生成氯化亚铁、Cu．

【解答】解：

A．金属镁与稀盐酸反应：

有气体生成，发生Mg+2H+﹣═Mg2++H2↑，故A错误；

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

有白色沉淀生成，发生SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故B正确；

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

有气泡逸出，发生CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；

D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：

溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；

故选B．

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子

C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D．18g水中所含的电子数为8NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、氦气为单原子分子；

B、带入n=

计算N原子的物质的量，带入N=n•NA计算原子数；

C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；

D、一个水分子含有10个电子．

【解答】解：

A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；

B、n（N）=

=1mol，氮原子数为NA，故B正确；

C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故C错误；

D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；

故选B．

13．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）

A．标准状况下5.6L氢气B．4℃时9mL水

C．11gCO2D．6.02×1022个H2SO4

【考点】物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．

【分析】结合n=

=

=

及分子构成计算．

【解答】解：

A．氢气的物质的量为

=0.25mol，原子的物质的量为0.5mol；

B．水的物质的量为

=0.5mol，原子的物质的