高考一轮复习第一学期高三年级阶段调研二.docx

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高考一轮复习第一学期高三年级阶段调研二

江苏省常州高级中学

第一学期高三年级阶段调研

（二）

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Fe：

56Cu：

64

Ba：

137S：

32I：

127

第I卷（选择题，共40分）

单项选择题：

（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．CCTV-8法兰琳卡护肤产品广告中“我们恨化学”严重违反科学，因其工艺肯定与化学有关

B．智能手机中使用的石墨烯不仅是电和热的良导体，还是硬度较大的新型有机合成材料

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间

2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫离子：

B．S2－的结构示意图：

C．Na2O2的电子式：

D．亚硫酸的电离方程式：

H2SO3

2H+＋SO

3．下列说法正确的是

A．分子式为H2O和D2O的性质完全相同

B．相同条件下，等质量的碳按照a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等

途径a：

C

CO+H2

CO2+H2O

途径b：

C

CO2

C．PM2.5是指大气中直径接近2.510－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

4．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。

下列说法中正确的是

A．电池内部H＋由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：

2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O

5．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用下列方法制取：

3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。

下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为―3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到6mol电子

6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

MnO

、SO

、K+、Fe3+

B．c（H＋）＝110－13mol/L的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．3%H2O2溶液中：

Fe2＋、H＋、SO

、Cl－

D．0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中：

K+、H+、SO

、NO

7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置构成锌—铜原电池

B．用图乙装置除去NO2中的NO

C．用图丙装置制备SO2气体

D．用图丁装置制取干燥的氨气

8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca（ClO）2（aq）

HClO（aq）

HCl（aq）

D．H2SiO3

SiO2

Na2SiO3

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA

C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2NA

D．标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数0.2NA

10．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：

CH3CH2CH2Cl＋NaOH

CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH—=NH3·H2O

D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：

SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2O

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是

A．灼烧操作在蒸发皿中进行

B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料

C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3

D．图示所发生的反应类型有：

分解反应、复分解反应、氧化还原反应

12．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构分别为图A、图B）的说法中不正确的是

图A：

青蒿素图B：

双氢青蒿素

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

13．

25℃时，向10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

B．点②所示溶液中：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1

C．点③所示溶液中：

c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．点④所示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＜c（CH3COO－）＋c（Cl－）

14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：

A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（s）　△H＝akJ·mol－1

实验内容和结果分别如下表和右图所示。

下列说法正确的是

实验

序号

温度

起始物质的量

热量

变化

A

B

Ⅰ

600℃

1mol

3mol

96kJ

Ⅱ

800℃

1.5mol

0.5mol

——

A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

非选择题（共80分）

16．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。

已知：

①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是

（2）“反应2”的化学方程式为。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是；

结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作名称是_________。

17．（15分）化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的结构简式和。

（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是。

（3）写出C→D反应的化学方程式：

。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

。

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知。

请写出以为原

料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（11分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：

（1）G分子中的含氧官能团有和（填名称）。

（2）B→C的转化属于反应（填反应类型）。

（3）写出D→E的化学反应方程式。

（4）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是。

（5）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：

。

Ⅰ．含氧官能团种类与D相同；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

19．（12分）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（1）1.90gNa2S2O5最多能还原mLO2（标准状况）。

（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸

碱性变化如图所示。

写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是；

已知：

Ksp[BaSO4]＝110－10，Ksp[BaSO3]＝510－7。

把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c（SO42－）≤110－5mol·L－1]，此时溶液中c（SO32－）≤mol·L-

（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：

准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。

取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。

重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。

计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：

mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。

）

20．（16分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：

溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；

所得滤渣的主要成分是（写化学式）。

（2）氧化：

加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式；

已知：

铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是。

（可供选择的试剂：

铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：

加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式。

（4）沉淀：

生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。

（5）溶解：

CoCl2的溶解度曲线如右图所示。

向碱式碳酸钴中

加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，

其原因是。

（6）灼烧：

准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得

0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式。

21．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：

N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1

则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJ·mol-1

②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。

（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H2O

Mg（OH）2Mg（OH）2+2NH

Mg2++2NH3·H2O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。

在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是；

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2＝2HNO3）。

然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为g；

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：

。

（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为。