浙江省宁波市届高三十校联考理综试题 Word版含答案.docx
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浙江省宁波市届高三十校联考理综试题Word版含答案
浙江省宁波市2014届高三十校联考
理科综合能力试题
说明：
1．本试卷考试时间150分钟，满分300分。
2．请将答案全部填写在答题卡上。
相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27S1－28S－32
Cl－35．5K－39Mn－55Fe－56
选择题部分（共120分）
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题：
（共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关细胞增殖的叙述正确的是
A．细胞癌变后细胞代谢加强，细胞周期变长
B．减数分裂过程中同源染色体的非姐妹染色单体通过交叉导致片段交换
C．细胞分裂包括细胞核的分裂和细胞质的分裂
D．减数分裂前的间期染色体经过复制数目加倍
2．下图表示不同类型的神经递质对突触后膜电位的影响，图1和图2中的离子通道分别允许Na+和C1-通过，下列有关叙述错误的是
A．图1中神经递质以胞吐方式进入突触间隙
B．图l所示的膜电位变化，能以局部电流方式进行传导
C．图2中的神经递质作用于突触后膜，使突触后膜更不易去极化
D．图2中的神经递质没有进入突触后膜所在的细胞内
3．下图表示HIV感染辅助性T细胞过程示意图，下列有关叙述错误的是
A．辅助性T细胞表面有HIV特异性识别并结合的受体
B．HIV的逆转录过程发生在辅助性T细胞的细胞溶胶中
C．从图中看出，某些DNA分子可以从细胞溶胶进入细胞核
D．该过程可刺激辅助性T细胞产生多种蛋白质，促进细胞毒性T细胞分裂
4．现有一组对胰岛素不敏感的高血糖小鼠X。
为验证阿司匹林能恢复小鼠对胰岛素的敏感性，使小鼠X的血糖浓度恢复正常。
现将小鼠X随机均分成若干组，下表表示各组处理方法及实验结果。
下列叙述正确的是
组别
1
2
3
4
处理
方法
胰岛素
+
－
+
－
阿司匹林
－
+
+
－
生理盐水
－
－
－
+
实验结果（血糖浓度）
高于正常
高于正常
注：
对胰岛素不敏感是指注射胰岛素后血糖浓度无明显变化：
“+”表示有添加，“－”表示无添加，胰岛素和阿司匹林均用生理盐水配制成成
A．第l、3组的实验结果应分别为：
高于正常、正常
B．第4组为对照组，该组实验小鼠应选择血糖浓度正常的个体
C．为了控制无关变量，三种试剂都应通过饲喂的方式添加
D．该实验可以同时证明胰岛素是唯一能降低血糖浓度的激素
5．图l和图2表示出生率、死亡率、净补充量（为出生率、死亡率之差）和种群密度的关系，下列有关叙述正确的是
A．图l中曲线a代表死亡率，曲线b代表出生率
B．海洋鱼类捕捞应使鱼类的数量保持在图1的E点
C．图2中在F点控制有害动物最有效
D．图2中G点代表种群的环境容纳量
6．下列有关基因工程的叙述正确的是
A．大肠杆菌质粒上具有控制质粒DNA转移的基因
B．基因工程的基本原理是让目的基因在宿主细胞中稳定存在和高效复制
C．用氯化钙处理植物细胞，可增加细胞壁的通透性
D．将乙肝抗原导入酵母菌可以获得能生产乙肝疫苗的工程菌
7．下列说法正确的是
A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
B．气化、掖化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化
C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低
D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得
8．下列有关说法不正确的是
A．新制Cu（OH）2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油
B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂
C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管（如右图）目的之一是冷凝回流反应物
D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）内壁也要保持接触
9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键
10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+8H
B．电解时电子的流动方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
11．下列说法正确的是
A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式
B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷
D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图l表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
13．某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：
已知：
实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
对该实验分析正确的是
A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
14．如图所示，一些商场安装了智能化的自动扶梯，为了节约能源，在没有乘客乘行时，自动扶梯以较小的速度匀速运行，当有乘客乘行时自动扶梯经过先加速再匀速两个阶段的运行，则扶梯在运送乘客上行过程中
A．乘客始终受摩擦力作用
B．乘客经历先超重再失重的两个过程
C．电梯对乘客的作用力始终竖直向上
D．电梯对乘客的作用力先指向前上方，再竖直向上
15．如图所示，洒水车沿平直粗糙路面匀速行驶，设车所受阻力与车重成正比，洒水车行驶到某一路段时开始洒水，且牵引力保持恒定，则开始洒水后的一段时间内
A．车仍保持原有速度做匀速直线运动
B．车开始徽匀加速直线运动
C．车前发动机的输出功率不断增大
D．车的发动机的输出功率保持不变
16．2013年6月10日上午，我国首次太空课在距地球300多千米的“天宫一号”上举行，如图所示的是宇航员王亚萍在“天宫一号”上所做的“水球”。
若已知地球的半径为6400km，地球表面的重力加速度为g=9．8m/s2，下列说法正确的是
A．“水球”在太空中不受地球引力作用
B．“水球’’相对地球运动的加速度为零
C．若王亚萍的质量为m，则她在“天宫一号”中受到地球的引力为mg
D．“天宫一号”的运行周期约为1．5h
17．如图所示，a和b都是厚度均匀的平玻璃板，它们之间的夹角为r，现有一束很细的具有两种不同颜色的复色光，以某一入射角从O点射入a板，且射出b板后的两束单色光通过空气射在地面上M、N两点，由此可知
A．在a、b两玻璃板间的空气中传播时间是射到M点的光比射到Ⅳ点的光较
短
B．这两种颜色的光由玻璃射向空气中，射到M点的光的临界角比射到N点
的光临界角大
C．这两种颧色的光在相同条件下做双缝干涉实验，射到M点的光的干涉条纹间距比射到N点的光要小
D．在玻璃中的传播速度是射到M点的光比射到N点的光要大
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．粗细均匀的弹性长软绳一端固定，另一端用手握住连续上下抖动，形成一列沿水平方向传播的横波。
某一时刻的波形如图所示，从这幅波形图中可得出的结论是．
A．波在绳子中的传播速度越来越快
B．手上下振动的频率越来越大
C．手上下振动的频率越来越小
D．手上下振动的振幅越来越大
19．如图所示，在暴雨前，有一带电云团（可近似看作带电绝缘球）正慢慢靠近地面，某野外地面附近有一质量较小的带电体被吸上天空，带电体在上升过程中，以下说法正确的是
A．带电体的电势能一定越来越大
B．带电体所经过的不同位置的电势一定越来越高
C．带电体所经过的不同位置的电场强度一定越来越大
D．带电体的加速度一定越来越大
20．图甲是小型交流发电机的示意图，两极M、N间的磁场可视为水平方向的匀强磁场，A为理想交流电流表，V为理想交流电压表。
内阻不计的矩形线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转动，矩形线圈通过滑环接一理想变压器，滑动触头P上下移动时可改变变压器副线圈的输出电压，副线圈接有可调电阻R，从图示位置开始计时，发电机线圈中产生的交变电动势随时间变化的图像如图乙所示，以下判断正确的是
A．电压表的示数为10V
B．0．01s时发电机线圈平面与磁场方向平行
C．若P的位置向上移动、R的大小不变时，电流表读数将减小
D．若P的位置不变、R的大小不变，而把发电机线圈的转速增大一倍，则变压器的输入功率将增大到原来的4倍
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21．（10分）某同学设计了一个探究加速度a与物体所受合外力F关系的实验，如图所示为实验装置图。
为了实验操作方便他用一些回形针来替代细砂。
他的主要实验步骤如下：
a．按图把实验器材安装好，不挂砂桶，反复移动木板下的垫木直到小车做匀速
b．把细线系在小车上并绕过定滑轮悬挂砂桶，并在砂桶中放入10枚回形针（经测量每枚回形针的质量为m0=0.5g），接通电源，放在小车，打点计时器在被小车带动的纸带上打下一系列点，取下纸带，并在纸带上写上编号；
c．保持小车的质量M不变，多次改变砂桶中钓的回形针的数量n，再重复步骤b；
d．算出每条纸带对应的加速度的值；并记入下表中
e．用纵坐标表示加速度a，横坐标表示回形针的枚数n，根据表中数据作出a－n图线。
（1）如图所示为n=30时实验得到的纸带，这位同学已算出打点计时器打下计数点“l”时纸带的速度为vl=0．54m/s，请你继续算出打点计时器打下计数点“3”时纸带的速度v3=m/s，表中第3次实验时小车运动的加速度大小为m/s2。
（均保留2位有效数字）。
（2）根据上表已描出部分数据点，请描出第3组数据并作出a随n变化的图线。
（3）若作出的a－n图线的斜率为k，纵坐标轴上的截距为b，则可求得小车的质量为；砂桶的质量为（结果用k、b及m0等字母表示）。
22．（10分）某实验小组用学过的方法研究玩具电动机的伏安特性曲线，如图是他准备的器材和设计的实验电路，其中待测电动机M的额定电流为1．0A，额定电压为4．5Vo电路中已经接好了部分导线。
（1）为了完成本实验，请用笔画线当导线，将图中的实物连成完整的电路。
（要求通过电动机的电流能从零开始变化）
（2）下表为实验小组的实验记录，同时已经根据表格中数据在坐标纸上描点作出通过电动机的电流I随电压U变化图线如图。
根据这幅I－U图线作出的有关判断正确的是：
A．电动机在转动前、后都可看作纯电阻
B．电动机在转动前可看作纯电阻；转动后不能看作纯电阻
C．电动机在转动前不能看作纯电阻；转动后可看作纯电阻
D．电动机在转动前、后都不能看作纯电阻
（3）根据这幅I-U图线可求出电动机转动且通过的电流为0．90A时，电动机的输出功率为
W．（保留3位有效数字）
23．（16分）滑板运动是一项陆地上的“冲浪运动”，具有很强的观赏性与趣味性。
下坡式滑行轨道可H简化为如下模型：
如图所示，abcdf为同一竖直平面内的滑行轨道，其中ab、df两段均为倾角
=37o的斜直粗糙轨道，bc为一段半径为R=5m的光滑圆弧，圆弧与ab相切于磊点，圆弧圆心O在c点的正上方。
已知ab之间高度差H1=5rn，cd之间高度差H2=2．25m，运动员连同滑板的总质量m=60kg。
运动员从a点由静止开始下滑后从C点水平飞出，落在轨道上的e点，经短暂的缓冲动作后沿斜面方向下滑。
de之间的高度差H3=9m，运动员连同滑板可视为质点，忽略空气阻力，取g=10m/s2，sin37o=0．6，cos37o=-0．8。
求：
（1）运动员刚运动到c点时的速度大小；
（2）运动员（连同滑板）刚运动到c点时对轨道的压力；
（3）运动员（连同滑板）在由a点运动到b点过程中阻力对它做的功。
24．（20分）如图（a）所示，两条间距为h的水平虚线之间存在方向水平向里的匀强磁场，磁感应强度大小按图（b）中B-t图象变化（图中Bo已知）。
现有一个“日”字形刚性金属，线框ABCDEF，它的质量为m，EF中间接有一开关S,开关S闭合时三条水平边框的电阻均为R，其余各边电阻不计。
AB=CD=EF=L，AD=DE=h。
用两根轻质的绝缘细线把线框竖直悬挂住，AB边恰好在磁场区域M1N1和M2N2的正中间，开始开关S处于断开状态。
t0（未知）时刻细线恰好松弛，此后闭合开关同时剪断两根细线，当CD边刚进入磁场上边界MiNi时线框恰好做匀速运动（空气阻力不计）。
求：
（1）t0的值；
（2）线框EF边刚离开磁场下边界M2N2时的速度；
（3）从剪断细线到线框EF边离开磁场下边界M2N2的过程中金属线框中产生的焦耳热。
25．（22分）如图所示，在xOy平面直角坐标系中，直线MN与y轴成30o角，P点的坐标为（
，0），在y轴与直线MN之间的区域内，存在垂直于xOy平面向外、磁感应强度为B的匀强磁场。
在直角坐标系xOy的第Ⅳ象限区域内存在沿y轴，正方向、大小为
的匀强电场，在x=3a处垂直于x轴放置一平面荧光屏，与x轴交点为Q，电子束以相同的速度v0从y轴上0
y
2a的区间垂直于y轴和磁场方向射入磁场。
已知从y=2a点射入的电子在磁场中轨迹恰好经过O点，忽略电子间的相互作用，不计电子的重力。
求：
（1）电子的比荷
；
（2）电子离开磁场垂直y轴进入电场的位置的范围；
（3）从y轴哪个位置进入电场的电子打到荧光屏上距Q点的距离最远？
最远距离为多少？
26．[15分]有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。
对甲，的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。
乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。
戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。
科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）丁的分子式，甲的电子式。
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）将0．2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）。
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
27．[14分]2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。
复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是。
A．BaO2+2HCl
H2O2+BaCl2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2QO
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4+H2O
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。
已知：
N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ·mol－1
H2O2
（1）=H2O
（1）+1/2O2（g）△H=-98．64kJ·mol－1
H2O
（1）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－l
则反应N2H4
（1）+2H2O2
（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=，
该反应的△S=0（填“>”或“<”）。
（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。
①右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图
②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。
已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2=5.0×l0－11。
Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=，常温时Khl的值为。
若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值（填变大、变小、不变或不确定）。
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
注：
以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。
图1中曲线a：
H2O2;b：
H2O2+Cu2+;c：
H2O2+Fe2+;d：
H2O2+Zn2+;e：
H2O2+Mn2+；图2中曲线f：
反应时间为1h;g：
反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
28．[14分]苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：
苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g和6．9go。
实验流程：
①往装置A中加入2．7mL（2．3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8．5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：
称取1．220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25．00mL:
．溶液，用0．1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举
请回答：
（1）装置A的名称。
若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____。
（3）操作I的名称。
（4）步骤③中用到的定量仪器有，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大，，、“偏小”或“不变”）。
29．[15分]
可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。
已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
②
③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
（1）对于高分子G的说法不正确的是（）
A、1molG最多能与2nmolNaOH反应
B、一定条件下能发生取代与加成反应
C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物
D、（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
（2）A、X的化学式分别为____，o
（3）写出C-+D的化学方程式一。
（4）写出B的结构简式
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种，写出其中一种结构简式
①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
③不能发生银镜反应。
（6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
30．（14分）二氧化碳分析仪是测定二氧化碳浓度的仪器。
用下图1模式的装置测定植物单个叶片的光合速率，将叶片置于同化箱中，在特定的光照、温度条件下，让空气沿箭头方向流动，并检测通入和通出气体中韵CO2浓度变化；图2表示在最适温度和最适CO2浓度条件下，光照强度对M、N两种植物叶片光合速率的影响，请回答下列问题：
（1）图l实验中调节原有的光照强度为图2中时，可使B处的CO2浓度大于A处；CO2进出叶肉细胞都是通过____方式进行的。
（2）利用新鲜菠菜叶片进行光合色素的提取和分离实验，经分离后条带最宽的色素是____，这种色素位于叶绿体的。
（3）图2中D点对应光照强度下，叶肉细胞中能合成ATP的场所为：
适当提高温度，植物N其D点的移动方向为。
（4）与植物N相比，植物M更适宜栽种在环境中。
31．（12分）探究顶芽产生的生长素对拟南芥主根生长的影响。
回答下列问题（说明：
答题时不考虑去顶对植物的损伤）
（1）完善以下实验思路：
①取长势相同的正常植株若干均分若干组，分组处理如下：
②各组在相同适宜的条件下培养一段时间；
③
（2）预测实验结果。
如果得出“顶芽产生的生长素对拟南芥主根的生长有促进作用”这一结论，相应的实验结果用柱状图应表示如下。
32．（18分）某雌雄同株的二倍体植物宽叶（M）-对窄叶（m）为显性，高茎（H）对矮茎（h）为显性，红花
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