浙江省宁波市高一化学竞赛试题 Word版含答案Word文档格式.docx
《浙江省宁波市高一化学竞赛试题 Word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市高一化学竞赛试题 Word版含答案Word文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.41
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。
D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
3．下列叙述中正确的有
①NH4I的电子式：
②含8个中子和6个质子的核素符号：
③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体
⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4
：
3ClO－
+
2Fe（OH）3
=
2FeO42－
+3Cl－+
H2O
4H+
D．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+H2O
5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
6．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟
利用乙烯可以发生加成反应
向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色
过量的氯气将硫氰化钾氧化
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
7．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是
A．2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3
C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrOD．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO
8．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
9．M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。
下列叙述正确的是
A．稳定性：
W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：
W的氢化物＜Z的氢化物
B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
D．由M和X可以组成一系列化合物，它们互称为同系物
10．下列说法或表述中正确的是
A．烷烃
的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷
B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个正确选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
）
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
C．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
D．1mol过氧化钠晶体（Na2O2）中含有阴离子和阳离子总数约为4NA
12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列推断正确的是
A．反应①和②一定为氧化还原反应
B．反应①和②不是可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．X元素为铝
13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是
A．还原剂是CN－，氧化产物N2和HCO3－
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:
2
D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol
14．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．Fe2（SO4）3和足量Ba（OH）2溶液混合：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－===2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．将少量SO2通入NaClO溶液中：
SO2+ClO－+OH－＝SO42－+Cl－+H+
15．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，
下列说法正确的是
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒
C．反应每消耗1molFe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6mol
D．x=2
16．制备纳米Fe3O4过程如下：
下列有关叙述不合理的是：
A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象
B．反应①的反应类型为消去反应
C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应③的化学方程式是：
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
17．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A．O～A段反应的离子方程式是Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2===CO
＋H2O
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致
18．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与反应溶液pH的关系如下表。
pH范围
＞7
＜7
产物
NO
NO、N2O、N2中的一种
下列有关说法错误的是
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO
＋ClO－===NO
＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
19．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·
L-1
B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：
1
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL（标准状况）
20．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、
NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol·
第Ⅱ卷（共70分）
三、（本题包括1小题，共12分）
21．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（III）
（1）装置D的作用是▲。
装置E中为▲溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为▲。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择▲。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是▲。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是▲。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有▲。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
▲。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
四、（本题包括3小题，共28分）
22．（4分）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），
则B+D→E的离子方程式为▲。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则A+B→C+D的化学方程式为▲。
23．（14分）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；
滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲；
32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲；
甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为▲。
（2）乙的化学式▲；
稀硫酸溶解乙的化学方程式为▲。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
▲，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。
24．（10分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积），回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2▲（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4▲（填“是”或“否”），你的判断依据是▲。
（3）写出反应④的离子反应式：
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为▲（写化学式）
五、（本题包括2小题，共20分）
25．（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
有关转化关系如下：
H2O
△
已知：
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为▲，B的结构简式为▲；
（2）请写出F中含氧官能团的名称▲；
（3）反应①~④中属于加成反应的是▲；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式▲。
26．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。
已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示：
卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。
如：
（1）X分子为直链结构，X的名称为▲；
C中官能团的名称为▲。
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是▲。
（用字母和“＞”写出）
A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有▲种（不包括甲）
（4）写出⑥的化学反应方程式▲。
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式▲。
A．皂化反应B．与乙酸的酯化反应C．加聚反应D．与银氨溶液的银镜反应
六、（本题包括1小题，共10分）
27.（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是▲，产物中的单质B是▲。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是▲。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是▲。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为▲，c（Fe2＋）为▲。
2015年宁波市高一化学竞赛参考答案与评分标准
每小题只有一个选项符合题意。
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BC
AB
AC
BD
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
21．（12分）
（1）防止倒吸（1分）NaOH（1分）
（2）2:
1；
（1分）
（3）C（1分）；
控制滴加硫酸的速度；
（2分）；
溶液变澄清（或浑浊消失）（2分）；
ad（2分）
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质（2分）
22．（4分）
（1）Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）
（2）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）
23．（14分）
（1）（2分）2NA（2分）Cu2S+2O2
2CuO+SO2↑（2分）
（2）Fe7O9或3FeO·
2Fe2O3（2分）9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O（2分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）
取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。
向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）
24．（10分）
（1）否；
（2分）
（2）是（2分）；
气体通过浓硫酸减少4.48L说明是碱性气体；
（3）A1O2-+H++H2O=A1（OH）3（2分）
（4）A1、（NH4）2SO4、MgCl2．（2分）
25．（10分）
（1）C6H12O6（2分）CH3—CH＝CH2（2分）
（2）羟基、羧基（2分）（3）①④（2分）
（4）
26．（10分）
（1）丁烷或正丁烷（1分）醛基（1分）
（2）D＞C＞A（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）
（3）3种（2分）
（4）2CH3COOH+CH3-CHOH-CH2OH
+2H2O（2分）
（5）nCH3CH＝CH2
（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）
27．（10分）
（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（每空1分） Fe（每空1分）
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；
（每空1分）
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（每空1分）
（3）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（每空1分）；
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ （每空1分）
（4）0.67mol/L（每空2分） 2.3mol/L（每空2分）
升级会员 