高中化学盐类水解教师版.docx

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高中化学盐类水解教师版

教师

日期

学生

课程编号

16

课型

新课

课题

盐类水解

教学目标

1、盐类水解的概念

2、影响盐类水解的因素

3、盐类水解对水的电离平衡的影响

4、盐类水解的应用

教学重点

1、盐类水解的概念

2、影响盐类水解的因素

3、盐类水解对水的电离平衡的影响

4、盐类水解的应用

教学安排

版块

时长

1

知识温习

10mins

2

每识每课

5mins

3

新知精讲

50mins

4

课堂小憩

5mins

5

典例解析

40mins

6

师生总结

10mins

7

课后作业

40mins

盐类水解

知识温习

1．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁跟稀硝酸反应：

Fe+2H+→Fe2++H2↑

B．碳酸钡跟盐酸反应：

BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O

C．Fe放入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+→Fe3++Cu

D．H2SO3和NaOH溶液混合：

H++OH－→H2O

【答案】B

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：

OH－＋H+→H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+→Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO3＋H+→Ca2+＋H2O＋CO2

【答案】A

3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42－→BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4→BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4→BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2KHSO4→BaSO4↓+K2SO4+2H2O

【答案】A

4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42－B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

【答案】B

5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42－、HCO3－B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．Na+、K+、Cl、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－

【答案】C

6．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存（）

A．CO32－、Cl－B．NO3－、Cl－C．NO3－、SO42－D．OH－、NO3－

【答案】B

7．写出常见的强酸、强碱，弱酸、弱碱。

各写两个。

【答案】强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等；弱酸：

H2CO3、CH3COOH等

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2等；弱碱：

NH3·H2O、Al（OH）3等

每识每课

1．纯碱不是碱（NaOH）而是盐（Na2CO3）

2．干冰不是冰（H2O）而是二氧化碳（CO2）

3．银粉不含银而是铝粉

4．石炭酸不是酸而是酚（苯酚）

5．金粉不是黄金磨成的粉而是锌铜合金的粉末

6．铅笔芯的成分不是铅而是石墨和黏土

7．甘油不是油（油脂）而是丙三醇（醇类）

8．石油不是油（酯类）而是烃类（烃类的混和）

9．愚人金不是金而是硫铁矿（FeS2）

10．芒硝不是硝酸盐而是硫酸盐（Na2SO4·10H2O）

11．黑金不是金而是铅的误称；白铅不是铅而是锌的误称

12．酚醛树脂不是酯（油脂）,而是苯酚和醛类（甲醛）的缩聚高分子产物

13．鬼火没有“鬼”,而是磷的氢化物自燃现象

14．银白色金属在极细粉末状态是黑色的,而不是白色或银白色

新知精讲

一、盐类水解

1．盐溶液的酸碱性

【思考1】除了NaCl，我们生活中还有许许多多的盐，它们的水溶液都是呈中性的吗？

【答案】不是，可能呈中性、酸性或者碱性

【思考2】判断下列盐溶液的酸碱性

测试对象

酸碱性

生成该盐的酸、碱

盐的类型

酸

碱

NaCl

HCl

NaOH

KNO3

HNO3

KOH

NH4Cl

HCl

NH3·H2O

Al2（SO4）3

H2SO4

Al（OH）3

Na2CO3

H2CO3

NaOH

CH3COONa

CH3COOH

NaOH

【答案】中性酸性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐

【总结】

①强酸弱碱盐溶液呈_____性；强碱弱酸盐溶液呈______性；强酸强碱盐溶液呈_______性。

②CH3COONa水溶液中，溶液呈______性，c（H+）______c（OH－）。

【答案】酸碱中碱<

2．盐类水解的概念

【思考】NH4Cl溶液为什么呈碱性？

根据所学，能自己写出CH3COONa溶液呈碱性的原理吗？

【答案】

（1）定义：

在盐溶液中盐电离出来的__________或_______________跟_______电离出来的______或________结合生成弱酸或弱碱的反应叫做盐类水解。

【答案】弱酸根阴离子弱碱阳离子水H+OH－

（2）盐类水解的实质

实质可以看作是酸碱中和反应的逆反应：

盐＋水

酸＋碱

【明确】

①中和反应是放热的，盐类的水解是___________的。

②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度____________。

【答案】吸热；很小

（3）盐类水解规律

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

强酸强碱盐

NaCl、KNO3

强酸弱碱盐

NH4Cl、Cu（NO3）2

弱酸强碱盐

CH3COONa、Na2CO3

【答案】

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

酸碱性

pH

强酸强碱盐

否

中性

pH＝7

强酸弱碱盐

是

NH

、Cu2＋

酸性

pH＜7

弱酸强碱盐

是

CH3COO－、CO

碱性

pH＞7

【总结】

①有弱才水解，无弱不水解；

【弱：

盐电离出来的离子有弱酸根阴离子或者弱碱阳离子】

②谁弱谁水解，谁强显谁性；

【弱：

酸根或者阳离子对应的酸或碱越弱，离子越易水解】

③都弱双水解，都强显中性。

【弱：

两种离子都为弱酸或弱碱对应的离子时，都会发生水解】

【练一练】正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

【答案】HX>HY>HZ

（4）水解方程式的书写

①盐类水解程度一般_____，方程式要用可逆号_______表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。

如：

NH4++H2O

___________；HCO3－+H2O

__________；

Fe3++3H2O

______________；

②多元弱酸盐的水解方程式要分步写。

如Na2CO3溶液：

_______________________________；

③双水解反应（选讲）

a．能进行到底的用“→”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。

如明矾和小苏打两溶液混合：

_______________________；（泡沫灭火器的原理）

如硫化铝在水中的反应：

_____________________________；

b．醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生。

以NH4+、CH3COO－、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“

”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。

醋酸铵的水解离子方程式：

_____________________________

【明确】注意水解和电离方程式的区别

如：

醋酸电离方程式：

_________________________；

醋酸钠水解离子方程式：

___________________________。

【答案】微弱

NH4++H2O

NH3H2O+H+

HCO3－+H2O

H2CO3+OH－Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

CO32－+H2O

HCO3－+OH－HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

Al3++3HCO3－→Al（OH）3+3CO2Al2S3+6H2O→2Al（OH）3+3H2S

CH3COO－+NH4++H2O→CH3COOH+NH3H2O

CH3COOH

CH3COO－+H+（或CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O+）

CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－

【练一练】

1．下列属于水解的离子方程式的是（）

A．CH3COO－+H+→CH3COOH

B．CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O+

C．CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－

D．CH3COOH+OH－→CH3COO－+H2O

【答案】C

2．有下列八种物质的溶液：

①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH

⑥NaHCO3⑦Cu（NO3）2

（1）溶液呈酸性的有________，呈碱性的有________，呈中性的有________。

（2）写出②③⑦水解的离子方程式：

________________________________________________________；

________________________________________________________；

________________________________________________________。

【答案】

（1）②⑤⑦③④⑥①

（2）NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋

CO

＋H2O

HCO

＋OH－，HCO

＋H2O

H2CO3＋OH－

Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋

2、影响盐类水解平衡的因素

1．水解反应的特征：

①可逆的②微弱的③吸热的④动态的

2．影响因素

（1）内因：

盐本身的性质

弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱__________，就越易发生水解。

【思考】酸性：

CH3COOH＞H2CO3，相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液，____________的水解程度更大，其pH大小关系为______________。

【答案】越弱、NaHCO3、NaHCO3＞CH3COONa

（2）外因：

主要是温度、浓度、外加酸或碱的影响

①温度：

温度越高，水解程度越______。

②浓度：

浓度越低，水解程度越______。

③酸碱性：

对于强酸弱碱盐：

如NH4++H2O

NH3·H2O+H+，

加入H＋会________水解，加入OH－________水解；（填促进或抑制）

对于弱酸强碱盐：

如CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－，

加入H＋________水解，加入OH－___________水解；（填促进或抑制）

【答案】大大抑制促进促进抑制

【练一练】CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：

改变条件

移动方向

c（OH－）

pH

水解程度

升温

加HCl气体

加NaOH固体

加水

加少量FeCl3固体

加Na2CO3固体

【答案】

改变条件

移动方向

c（OH－）

pH

水解程度

升温

右移

增大

增大

增大

加HCl气体

右移

减小

减小

增大

加NaOH固体

左移

增大

增大

减小

加水

右移

减小

减小

增大

加少量FeCl3固体

右移

减小

减小

增大

加Na2CO3固体

左移

增大

增大

减小

三、盐类水解对水的电离平衡的影响

1．水的电离方程式

H2O+H2O

H3O++OH－简写成H2O

H++OH－

水的离子积（平衡常数）表达式__________________，温度升高，平衡常数_________。

【答案】K=c（H+）·c（OH－）；变大

2．盐类水解对水电离平衡的影响

【思考1】可水解的盐对水的电离平衡有什么影响？

盐类水解是盐在水中电离出的弱碱阳离子和弱酸根离子与电离出的______或者______相结合，从而使水的电离平衡_______（填“正向”或者“逆向”）移动，进而_______（填“促进”或“抑制”）水的电离平衡。

所以可水解的盐能_______水的电离平衡。

【答案】OH－H+正向促进促进

【思考2】弱酸酸式盐对水的电离的影响是什么呢？

以NaHCO3和NaHSO3为例分析。

【答案】NaHCO3中HCO3－既可以水解，又可以电离，但是水解程度比电离程度大，以水解为主，所以促进水的电离。

NaHSO3中HSO3－既可以水解，又可以电离，但是电离程度比水解程度大，以电离为主，所以抑制水的电离。

【练一练】

1．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）

A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断

【答案】B

2．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A．CH3COONaB．Na2SO4C．NH4ClD．H2SO4

【答案】A

四、盐类水解的应用

【思考1】明矾净水的原理？

用热的纯碱去污效果更好的原因？

【答案】Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋

CO

＋H2O

HCO

＋OH－（加热有利于平衡正向移动，碱性强去污效果好）

【思考2】怎样判断盐溶液的酸碱性和pH值？

为什么？

【答案】一般情况下，弱碱阳离子水解使溶液呈酸性，弱酸根阴离子水解使溶液呈碱性；

可以根据离子方程式前后电荷守恒来判断。

【思考3】酸碱中和恰好完全反应时，所得盐溶液的酸碱性？

【答案】强酸与强碱恰好中和所得盐溶液为中性；弱酸与强碱恰好中和所得盐溶液为碱性；强酸与弱碱恰好中和所得盐溶液为酸性。

【思考4】盐溶液中各种离子浓度的比较可以根据哪些原则？

FeCl3溶液中离子浓度的大小关系如何？

【答案】根据水解是微弱的，大部分还是以电离出来的离子为主

c（Cl－）＞c（Fe3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

【思考5】某些盐溶液的配制和贮存时，常常需要注意什么问题，以FeCl3溶液为例？

不能在溶液中制取Al2S3的原因?

【答案】加入少量盐酸，抑制Fe3＋水解。

离子方程式：

2Al3＋＋3S2－＋6H2O→2Al（OH）3↓＋3H2S↑。

双水解。

【思考6】怎样判断离子共存：

一般的弱碱阳离子和弱酸根阴离子因为发生双水解相互促进而不能共存。

Al3＋、Fe3＋与HCO

、CO

，Al3＋与S2－因相互促进水解而不共存。

泡沫灭火器原理：

__________________________________；向FeCl3溶液中加入适量NaHCO3溶液，会有什么现象？

你能用离子方程式解释其原理吗？

【答案】Al2（SO4）3+6NaHCO3→3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑

有无色气体和红褐色沉淀产生，Fe3＋＋3HCO

→Fe（OH）3↓＋3CO2↑

【思考7】加热浓缩盐溶液时，能否得到相应的固体盐。

【答案】如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al（OH）3、Fe（OH）3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3，

CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。

【思考8】某些盐的精制。

若CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，应采取什么措施除去Fe3＋？

【答案】加入CuO或Cu（OH）2，消耗H＋，促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而除去。

注意点：

（1）水解生成的弱酸（碱）的酸性（碱性）越弱，盐的水解程度越大，其溶液的碱（酸）性就越强。

（2）水解平衡右移，盐的离子的水解程度不一定增大，如增大水解离子的浓度；溶液的酸、碱性也不一定增强，如加水稀释。

（3）强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显酸性，因HSO

的水解小于HSO

的电离。

课堂小憩

水浑浊不清，是因为在水中有许多泥沙等污物在“游荡”。

较大的泥沙粒子，在水中是呆不久的，很快就会沉淀下来。

可是那些小的，已经小到成为胶体粒子了，往往几天也不会沉淀下来。

这是为什么呢？

原来胶体粒子有一个奇怪的爱好，它时常喜欢从水中吸附某种离子到自己身边来，或者自己电离出一些离子，使自己变成一个带电荷的粒子。

科学家经过研究，发现泥沙胶体粒子带的是负电荷，由于每一个泥沙胶粒带的电荷都是一样的。

当两个胶粒彼此靠近时，静电斥力总是使它们分开，它们没有机会结成较大的粒子沉淀下来。

明矾KAl（SO4）2﹒12H2O是由硫酸钾和硫酸铝混合组成的复盐。

明矾一碰到水，就会发生化学变化。

在这场化学变化中，硫酸钾只是个配角，主角是硫酸铝。

硫酸铝和水起化学反应后生成白色絮状的沉淀－－氢氧化铝。

这种氢氧化铝，也是一种胶体粒子。

也带有电荷。

所不同的是，氢氧化铝胶粒带正电。

它一碰到负电的泥沙胶粒，彼此就中和了。

失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。

这样，水就变得清澈干净了。

例题解析

知识点1：

水解的基本概念

【例1】在盐类水解过程中，下列叙述正确的是（）

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏

C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大

【难度】★

【答案】B

变式1：

（双选）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）

A．HCO3－+H2O

H3O++CO32－B．Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

C．HS－+H2O

H2S+OH－D．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

【难度】★

【答案】BD

变式2:

下列说法正确的是（）

A．醋酸钠溶液中c（Na+）=c（Ac－）B．醋酸钠溶液中存在着较多的醋酸分子

C．pH＝8的溶液中可能存在醋酸分子D．升高温度醋酸钠溶液的pH值不会发生变化

【难度】★

【答案】C

变式3：

（1）正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

（2）相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的pH值相同。

则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

【难度】★★

【答案】

（1）HX>HY>HZ；

（2）②＞①＞③

【方法提炼】

（1）离子能够发生水解的盐溶液并不一定显酸性或碱性，也可能显中性，如CH3COONH4溶液。

（2）相同条件下水解程度越大的离子生成的电解质越弱，这种离子结合H＋或OH－能力越强。

（3）书写离子方程式时“→”和“

”的应用要慎重。

NH

水解：

NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，而盐酸与氨水混和反应则为：

NH3·H2O＋H＋→NH

＋H2O

知识点2：

影响水解平衡的因素

【例1】Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：

条件

移动方向

H+数目

pH

Fe3+水解率

现象

升温

通HCl

加水

加小苏打

【难度】★★

【答案】

正反应增加降增大颜色变深逆反应增加降减小颜色变浅

正反应增加升增大颜色变浅

正反应减少升增大产生红褐色沉淀和气体

变式1：

（双选）在醋酸钠溶液中，采取下列措施能使水解程度减小的是（）

A．加水稀释B．加入乙酸溶液C．加入氨水D．加热

【难度】★★

【答案】BC

*变式2：

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO

＋H2O

HCO

＋OH－平衡。

下列说法不正确的是（）

A．稀释溶液，

增大B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，

减小

【难度】★★★

【答案】A

【方法提炼】

浓度：

溶液越稀，水解程度越大。

温度：

水解是吸热反应，升温有利于水解。

酸碱度：

加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。

知识点3：

盐类水解对水的电离平衡的影响

【例1】（双选）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c（OH－）为（）

A．1.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1

C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12mol·L－1

【难度】★★

【答案】CD

变式1：

（双选）在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）

A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．H2SO4

【难度】★★

【答案】BC

变式2：

室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10mL，下列说法正确的是（）

A．两种溶液中的c（Na＋）相等

B．两种溶液中由水电离出的c（OH－）之比为

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等

【难度】★★

【答案】B

【方法提炼】

①溶液的酸性或者碱性是由加入的物质电离产生的H+或OH－所引起的，把这种物质加到水中会抑制水的电离。

②溶液的酸性或者碱性是由加入的物质打破了水的电离，水电离产生的更多H+或OH－所引起的，把这种物质加到水中会促进水的电离。

③总结：

酸和碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。

知识点4：

盐类水解的应用

【例1】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

A．CO

＋H2O

HCO

＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）

TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2O

Sn（OH）Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

【难度】★

【答案】D

变式1：

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

【难度】★★

【答案】B

变式2：

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾

【难度】★★