D、若混合液的pH=7，则clVl=c2V2
分析：
假设clVl=c2V2成立，氨水和盐酸正好生成氯化氨，NH4+水解使溶液呈酸性，所以A正确，D错误。
根据溶液中的电荷守恒，可知B正确。
对于C选项pH<7，有可能cl＝c2，所以C不正确。
答案为AB。
例5、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）
A.0.1mol/L的Na2CO3的溶液中离子浓度的关系：
c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
B.0.1mol/L的NH3H2O和0.1mol/L的NH4Cl等体积混合后溶液中的离子浓度的关系：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO－）
D.常温下，pH＝1的溶液中，NO3－、FE2＋、ClO－、I—能够大量共存
分析：
A组中Na2CO3完全电离Na2CO3=2Na++CO32－，CO32－部分水解生成HCO3－，HCO3－又部分水解产生H2CO3，所以c（Na+）=2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3），则A组关系不正确。
等物质的量混合的NH4Cl和NH3.H2O，以NH3.H2O的电离为主，溶液呈碱性，故B不正确。
C组中pH＝7，即c（H＋）=c（OH－），根据电荷守恒有：
c（Na+）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）所以c（Na+）=c（CH3COO－）成立。
D选项中，pH＝1，溶液呈强酸性，则Fe2+可被ClO－、NO3－氧化，I—可被ClO－、NO3－氧化，所以这些离子不能大量共存。
故答案为C。
例6、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
（1）适量的HCl
（2）适量的NaCl（3）适量的氨水（4）适量的NaOH
A.
（1）
（2）B.（3）C.（3）（4）D.（4）
分析：
因NH4＋部分水解而使NH4Cl溶液中c（Cl－）：
c（NH4＋）＞1：
1，即NH4＋＋H2O
NH3.H2O＋H＋要使c（Cl－）：
c（NH4＋）=1：
1可通过抑制水解达到此目的。
最好是加入适量NH3.H2O抑制NH4＋的水解。
①虽可抑制水解，却增加了Cl－，②增加了Cl－，引进了Na+，④促进水解，还引进了Na+。
答案为B。
例7、如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，下列叙述中正确的是（ ）
A、Cu极为原电池负极B、Cu极附近显碱性
C、C极发生氧化反应D、电子流向为由C极流向Pt极
分析：
根据金属活动性及原电池形成条件可判断出右烧杯为原电池，左烧杯为电解池。
Zn极作负极，C作正极，Cu作阴极，H+在阴极放电。
Cu极附近显碱性。
C极发生还原反应，电子流向为由Pt极流向C极。
答案为B。
例8、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。
甲加入50mlpH＝3的盐酸，乙加入50mlpH＝3的醋酸，丙加入50mlpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：
（1）开始时反应速率的大小为；
（2）三试管中参加反应的锌的质量为；
（3）反应终了，所需时间为；
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。
分析：
（1）丙＞甲＝乙（金属和酸的反应速率取决于金属所含的杂质，金属的表面积以及溶液中氢离子浓度的大小，三者氢离子浓度相等，但丙中形成了原电池，发生原电池反应加快反应速率）；
（2）丙＝甲＝乙（因为生成氢气的体积一样多，由得失电子数目守恒可得参加反应的锌的质量相等）；（3）丙＞甲＞乙（甲、乙是pH值相等的强酸和弱酸与金属反应，反应过程中由于电离平衡的缘故乙中氢离子浓度的减小程度小于甲中，乙、丙是pH值相等的弱酸与金属反应，但丙中锌与硫酸铜发生置换反应，形成锌铜原电池加快反应速率，反应速率越快，反应所需时间越少）。
【模拟试题】
可能用到的相对原子质量：
H1C12 N14 O16 S32Cl35.5Zn65
第Ⅰ卷（共70分）
一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）
A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2、下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A、含磷洗衣粉B、氢气C、含汞电池D、煤
3、下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－= Cl2↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e－=4OH－
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－=Cu2+
D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－=Fe2+
5、已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）=6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）=1.8×10－5mol·L－1、、Ka（HNO2）=6.4×10－6mol·L－1。
物质的量的浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A、HCNB、HFC、CH3COOHD、HNO2
6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉
7、下列说法正确的是（ ）
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A、NH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4 D、（NH4）2SO4
9、下列说法正确的是（）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
10、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）
A、化合价的升降B、电子的转移
C、氧化还原反应D、电能的储存
11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）
①电极（负极与正极：
金属活动性不同）②电解质溶液③闭合回路④灯泡
A、①②③④B、①②③C、①②④D、②③④
12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中的石墨电极
13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）
A、Fe－2e－＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
C、2H+＋2e－＝H2↑D、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
14、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
A、铝B、铜C、锡D、硅
15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A、加入一种反应物B、升高温度
C、对平衡体系增加压强D、使用催化剂
16、强弱电解质的本质区别是（）
A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度
17、下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A、HBr、HCl、BaSO4B、NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2OD、HClO、NaF、Ba（OH）2
18、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）
A、NaOHB、H2SO4C、KClD、CH3COOH
19、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）
A、电池负极发生氧化反应
B、电池正极发生还原反应
C、电子流向是从负极流向正极（外电路）
D、电流方向是从负极流向正极（外电路）
20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A、4＞2＞1＞3＞5B、2＞1＞5＞3＞4
C、5＞4＞2＞3＞1D、3＞5＞2＞4＞1
21、有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A、30mLB、20mLC、大于30mLD、大于20mL
22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A、c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B、c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C、c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D、c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
23、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A、充电时作阳极，放电时作正极B、充电时作阳极，放电时作负极
C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极
24、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）
A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4
25、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（ ）
A、c（NH4+）＜c（Cl－）B、c（NH4+）＝c（Cl－）
C、c（NH4+）＞c（Cl－） D、无法确定c（NH4+）与c（Cl－）的关系
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A、当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B、电池的正极反应式为：
O2+2H2O+4e—=4OH—
C、电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D、电池中c（KOH）不变；电池中溶液pH变大
27、常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（）
A、S2－B、CO32－C、NH4+D、Br－
28、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+＝（）
A、阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2++2e—==Ni
B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
29、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22、4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A、原混合溶液中c（K+）为2mol·L－1
B、上述电解过程中共转移4mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D、电解后溶液中c（H+）为2mol·L－1
30、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）
A、CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
B、NH4++H2O
NH4OH+H+
C、CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
D、NaCl+H2O
NaOH+HCl
第II卷（共80分）
三、填空题
31、（18分）求25℃时以下溶液的pH：
pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=____；pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=_______，再稀释到原来的1000倍后，pH_______；pH=12的NaOH和pH=4的H2SO4等体积混合后，pH=__________；pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=____________；pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=____________。
32、（9分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式。
（2）写出电解时反应的离子方程式。
（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。
（假设电解前后溶液的体积不变）
33、（24分）
（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是_____，正极电极反应式是：
__。
（2）已知某电池的负极反应为：
Cd－2e－+2OH—=Cd（OH）2正极反应为：
NiO（OH）2+2e—+H2O=Ni（OH）2+2OH—则电解质溶液可能为：
，总反应化学方程式：
。
（3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，试写出电解稀硫酸阳极反应式：
，电解NaOH溶液阴极反应式：
，电解NaCl溶液总反应化学方程式：
，电解CuSO4溶液总反应离子方程式：
。
34、（12分）
（1）只用一种试剂，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等摩尔浓度的溶液中pH值由小到大的顺序，结果是
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：
当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是__________________；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是_________________；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。
35、（6分）
（1）相同物质的量浓度下的各溶液：
NaX、NaY、NaZ，其pH值依次
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