福建省福州市八县市一中学年高一化学下学期期中联考试题.docx
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福建省福州市八县市一中学年高一化学下学期期中联考试题
2018---2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考
高中一年化学科试卷
完卷时间：
90分钟满分：
100分
相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Fe－56Cu－64Zn－65
Ⅰ卷（选择题，共44分）
1、
选择题：
（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）
1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是（ ）
2．下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A.A13+B.Mg2+C.Be2+D.H+
4．下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数
B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
C．除短周期外，其他周期均是18种元素
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
5．据报道，美国科学家制得一种新原子
X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）
A．它位于元素周期表中第七周期，ⅦA族B．这种元素一定是非金属元素
C．这种原子的中子数为167D．这种原子的电子数为167
6.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是（）
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
7．下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A．NH3中混有少量水蒸气：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．CO2中混有少量SO2气体：
通入NaOH溶液
C．食盐固体中混有少量NH4Cl：
加热
D．硝酸混有少量硫酸：
加适量BaCl2溶液后再过滤
8．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
9．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，
澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有CO32-
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有NH4+
10．下列离子方程式正确的是（）
A．往NaOH溶液中通入过量SO2：
SO2+2OH-＝SO32-+H2O
B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：
NH4++OH-
NH3·H2O
C．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D．过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：
3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+
11．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：
Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ）
A．8、3B．5、8C．3、8D．8、5
12．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存
C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
13．下列物质：
①氢氟酸；②浓H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）
A．①②⑥B．全部C．①③⑤D．①③④⑤
14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2和H2S混合
淡黄色固体
SO2有还原性
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已氧化变质
C
足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸。
铜继续溶解
铜和稀硫酸发生反应
D
向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2
产生白色沉淀
酸性：
碳酸>硅酸
15．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）
A．H2S→S→SO3→H2SO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液：
Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：
Na+、Ca2+、OH-、CO32-
C.0.1mol·L-1Fe（NO3）3溶液：
H+、Al3+、SO42-、I-
D.在PH>7的溶液中：
Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
17．下列结论正确的是（）
①粒子半径：
S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：
S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：
Cl2＞S；
⑤酸性：
HF＞HClO4 ⑥碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
18．按图1－1进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）
A．试管内气体呈红棕色
B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2
D．试管内液面高度不变
19.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是（）
A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B．X的原子半径比Y小
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：
W强于X
20．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）
A.
B.
C.
D.
21．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.2mol/L
22．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。
下列分析或结果正确的是（ ）
A.原混合溶液中NO3-的物质的量为0.3molB.OA段产生的是NO
C.BC段产生NOD.原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
2018---2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考
高中一年化学科试卷
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共4小题，共56分）
23．（12分）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x～h表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为。
（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为。
（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。
（4）比较d、e常见离子的半径大小：
（填离子符号，用“〉”表示）。
（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是。
（填化学式）
（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：
。
24．（12分）
（1）将一定质量的锌粒投入100mL18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1molH+．计算可知：
①投入锌粒的质量为g。
②生成的H2和SO2的物质的量之比为。
（2）取25.6gCu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
①消耗硝酸的物质的量为mol。
②NO的物质的量为mol，NO2的物质的量为mol。
③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为。
25．（16分）某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。
装置如下（加热装置省略）：
E
查阅资料所知：
①2NO+Na2O2
2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
回答下列问题：
（1）仪器a名称：
。
（2）B瓶内装的物质是：
。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。
（5）C装置的作用是。
26．（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先（填操作名称）。
仪器B和D的作用是，按图示加入试剂，E中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为，
C中反应的离子方程式为。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是。
（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：
向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到，
说明有还原性（已知：
Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为。
2018-2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考
高中一年化学科参考答案
一.选择题（44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
B
C
B
C
D
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
D
C
A
C
B
B
B
21
22
B
B
二、填空题（共4小题，共56分）
23、（12分、各2分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同）
（1）
（2）157N（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（4）O2->Na+（5）HClO4>H2SO4（6）H++NH3·H2O==NH4++H2O
24．（12分，各2分）
（1）①97.5②4:
1
（2）①1.3②0.150.35③0.8NA
25.（16分）
（一）
（1）①A（或B）（2分）
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O （或NH3·H2O
NH3↑+H2O ）（2分）
②d→c→f→e→i（2分）
（2）3:
2（2分）
（2）
（1）分液漏斗（1分）
（2）水（1分）（3）酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）
（4）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）（5）干燥NO,除去二氧化碳（2分）
26.（16分）
Ⅱ.[制备产品]
（1）检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B（各1分）
（2）H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）、
2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2（2分）
（3）蒸发（1分）
Ⅲ．[探究与反思]
（1）向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）
（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2分）
（3）氯水颜色变浅（或褪色）（2分）
S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-（2分）
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