河北省唐山市开滦一中学年高二上学期期中化.docx
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河北省唐山市开滦一中学年高二上学期期中化
2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高二（上）期中化学试卷（文科）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确选项）
1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（ ）
A．铁B．硫C．硅D．铜
2．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ）
A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇
3．下列物质属于盐的是（ ）
A．氧化钙B．氯化铁C．氯化氢D．氢氧化钠
4．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．石油分馏B．煤干馏C．氯碱工业D．海水提碘
5．下列物质中只含有离子键的是（ ）
A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．HCl
6．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．
H2O和
H2O
B．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60
D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3
7．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A．
锥形瓶B．
试管C．
分液漏斗D．
容量瓶
8．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2
2NaClD．CaCO3
CaO+CO2↑
9．食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ）
A．食醋中含有的醋酸
B．酒中含有的酒精
C．谷类中含有的淀粉
D．植物油、动物脂肪中含有的油脂
10．医疗上用放射性元素氡（
Rn）治疗癌症．下列有关
Rn的说法正确的是（ ）
A．质子数为222
B．中子数为86
C．质量数为308
D．与
Rn、
Rn互为同位素
11．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
12．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（ ）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
13．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
14．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（ ）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥
15．下列过程需要吸收热量的是（ ）
A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和
16．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．镁铝合金可用于制金属门窗
17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零
B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C．N2、H2、NH3在容器中共存
D．N2、H2、NH3的浓度相等
18．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a原子最外电子层上的电子数为8
B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．c存在的两种常见氧化物分子组成上相差一个氧原子
D．d和b都是第二周期的非金属元素，且d比b的非金属性强
19．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．是氧化还原反应B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应后铜元素的化合价降低
20．在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+
二、单项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个正确选项）
21．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．氯气与水反应：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．硅酸钠与稀硫酸反应：
Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
22．下列实验或操作正确的是（ ）
A．
加热试管中的液体B．
移走蒸发皿
C．
加热结晶水合物D．
向容量瓶中转移溶液
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数目为2NA
B．5.6g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA
C．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4L苯含有的碳原子数目为6NA
24．下列提纯物质的方法正确的是（ ）
A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤
B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
25．实验室可用如图所示装置来进行的实验是（ ）
A．制取氧气B．制取氨气
C．碳酸氢钠受热分解D．制取乙酸乙酯
三、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有两个正确选项，只选一个且正确的得2分，两个全选正确的得3分．不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，两个模块都作答，按照化学反应原理模块计分．）《化学反应原理》模块
26．在pH=2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣、K+
27．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．该电池工作时将电能转化为化学能
B．电子从电极b经外电路流向电极a
C．该电池中的电极b是正极
D．在电极a上发生氧化反应
28．对于工业合成氨反应：
N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以减小反应速率
29．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH﹣═H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．盐酸与碳酸钠反应制备二氧化碳CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
30．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4
《化学与生活》模块
31．下列关于维生素的叙述中不正确的是（ ）
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被还原
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢
32．下列同学的饮食习惯科学的是（ ）
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油
D．适量饮用矿泉水对身体健康有益
33．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（ ）
A．冰毒、黄连素B．海洛因、冰毒
C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁
34．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应
B．糖类不都能发生水解反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是营养物质
35．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
A．阿司匹林不具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
四、填空题（本题包括3个小题，共18分）
36．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，B为第11号元素，原子半径B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高价氧化物不溶于水，且为两性，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，则：
（1）B C
（2）A和D形成的化合物有 、
（3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式 ．
37．A、B、C、D、E是中学化学常见的物质．其中，A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体．其转化关系如下：
（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B．
①组成C的元素在周期表中的位置是 ．
②当E与D反应，转移1mol电子时，生成B的质量为 ．
（2）若E是黑色、有磁性固体．
①C与D反应的化学方程式为 ．
②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是 （填字母序号）．
a．二者发生氧化还原反应
b．反应后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c．向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀
d．向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色．
38．A是易溶于水的有机物C2H5OH，能发生如图所示的多种反应（部分产物已略），D的相对分子质量为44，分子式为C2H4O．请回答下列问题：
（1）反应①、②、③、④中属于酯化反应的是 ；
（2）写出有机物C的结构简式 ；
（3）写出反应④的化学方程式 ．
五、实验题
39．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如图装置．
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 ．
（2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是淀粉KI变 色．
（3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的 气体
（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是 ．
六．计算题
40．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高二（上）期中化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确选项）
1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（ ）
A．铁B．硫C．硅D．铜
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答．
【解答】解：
铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C．
2．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ）
A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇
【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．
【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．
【解答】解：
甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．
故选：
A．
3．下列物质属于盐的是（ ）
A．氧化钙B．氯化铁C．氯化氢D．氢氧化钠
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，据此解答．
【解答】解：
A．氧化钙是金属氧化物，不是盐，故A不选；
B．氯化铁是三价铁离子与氯离子组成的盐，故B选；
C．氯化氢是氢化物，也是酸，但不是盐，故C不选；
D．氢氧化钠是碱，不是盐，故D不选；
故选B．
4．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．石油分馏B．煤干馏C．氯碱工业D．海水提碘
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断．
【解答】解：
A．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故A正确；
B．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，故B错误；
C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；
D．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，故D错误；
故选A．
5．下列物质中只含有离子键的是（ ）
A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．HCl
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．
【解答】解：
A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
6．下列物质互为同分异构体的是（ ）
A．
H2O和
H2O
B．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60
D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此判断．
【解答】解：
A、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物之间的互称，而二者不是有机物，故A错误；
B、乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）的分子式不同，不是同分异构关系，故B错误；
C、石墨和C60是碳元素的不同单质，二者之间互为同素异形体，故C错误；
D、CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确．
故选D．
7．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A．
锥形瓶B．
试管C．
分液漏斗D．
容量瓶
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．
【解答】解：
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，
故选D．
8．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2
2NaClD．CaCO3
CaO+CO2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：
A、B、D中均不含元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有C中Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，为氧化还原反应，
故选C．
9．食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ）
A．食醋中含有的醋酸
B．酒中含有的酒精
C．谷类中含有的淀粉
D．植物油、动物脂肪中含有的油脂
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
【解答】解：
A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D错误．
故选C．
10．医疗上用放射性元素氡（
Rn）治疗癌症．下列有关
Rn的说法正确的是（ ）
A．质子数为222
B．中子数为86
C．质量数为308
D．与
Rn、
Rn互为同位素
【考点】核素．
【分析】A．
Rn的质子数为86；
B．根据N=A﹣Z计算；
C．
Rn的质量数为222；
D．同一种元素的不同核素互为同位素．
【解答】解：
A．
Rn的质子数为86，故A错误；
B．
Rn的质子数为86，质量数为222，中子数为222﹣86=136，故B错误；
C．
Rn的质量数为222，故C错误；
D．
Rn和
Rn、
Rn都是同一种元素的不同核素，互为同位素，故D正确；
故选D．
11．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极得电子发生还原反应，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．
【解答】解：
A、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，故A正确；
B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；
C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；
故选：
A．
12．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（ ）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，由此分析解答．
【解答】解：
常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，故选D．
13．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．
【解答】解：
A．食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；
B．工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；
故选A．
14．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（ ）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】根据绿色能源的含义可知，绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，以此解答该题．
【解答】解：
石油、煤、木材燃烧都会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”，加剧温室效应，而太阳能、风能、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”．
故选D．
15．下列过程需要吸收热量的是（ ）
A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；
常见的放热反应有：
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：
绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：
A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；
B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；
C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；
D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．
故选C．
16．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．镁铝合金可用于制金属门窗
【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物．
【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
B．二氧化硫有毒，对人体有害；
C．碳酸氢钠可和胃酸反应；
D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；
【解答】解：
A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；
B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；
C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；
D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确．
故选B．
17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零
B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C．N2、H2、NH3在容器中共存
D．N2、H2、NH3的浓度相等
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：
A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等
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