化学必修一知识网络图.docx

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化学必修一知识网络图

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混合物的分离与提纯必修一

第一章《从实验学化学》知识网络归纳

一、混合物的分离与提纯

①依据：

状态不同

过滤②从液体中分离出不溶的固体物质

③举例:

出去食盐中的泥沙

①依据：

挥发性不同

蒸发②从溶液中分离出溶质

③举例：

从NaCl溶液中分离出NaCl

①依据：

溶解度随温度变化

结晶②把两种可溶性固体从溶液中分开

③举例：

NaCl和KNO3的分离

物理方法

①依据：

沸点不同

蒸馏②把两种互溶的液体分开

③举例：

石油分离为汽油、煤油、柴油等。

①依据：

二者互补相容

分液②把两种互不相容的液体分开

③举例：

分离四氯化碳和水

①依据：

溶质在不同溶剂中溶解度的不同

萃取②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中

③举例：

用四氯化碳提取碘水中

原则：

不增、不减、易分、复原

化学方法

沉淀法：

如除去：

SO42-、Ca2+、Mg2+、等

方法

气化法：

如除去CO32+等

一、高考中常考的离子检验

①从外观观察其颜色、状态

步骤②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成

③用化学试剂检验

①稀盐酸、BaCl2溶液

SO42-②生成白色沉淀

化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

方法

①稀HNO3、AgNO3溶液

Cl-②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

离子检验

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物质的质量

（g）m

×溶质的摩尔质量×NA÷溶质的摩尔质量

溶质的微粒（分子、离子等）数N

溶质的体积（L）溶质的物质的量÷

÷NA

、、

溶质的体积（L）×

二、物质的量及物质的量浓度

×NA×M物质的量

÷×NAn（mol）÷M

物质的量浓度

CB（mol/L）

×溶质摩尔质量1000ρ

1000ρ×溶质摩尔质量

溶质质量分数

物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N

物质的质量

m（g）

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第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳

一、物质的分类。

金属：

Na、

Mg、Al

单质

非金属：

S、O、N

酸性氧化物：

SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：

Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：

Al2O3等

纯盐氧化物：

CO、NO等

净含氧酸：

HNO3、H2SO4等

物按酸根

无氧酸：

HCl

强酸：

HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱

弱酸：

H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：

HCl、HN按电离出的H+数二元酸：

H2SO4、H2SO3物多元酸：

H3PO4

强碱：

NaOH、Ba（OH）2

物按强弱

质弱碱：

NH3·H2O、Fe（OH）3

碱

一元碱：

NaOH、

按电离出的HO-数二元碱：

Ba（OH）2

多元碱：

Fe（OH）3

正盐：

Na2CO3

酸式盐：

NaHCO3

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3

溶液：

NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：

泥水混合物等

合乳浊液：

油水混合物

物胶体：

Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

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化合反应：

A＋

B

AB

聚反应物和生成物类别

分解反应：

ABA＋B

以及

反应前后物质种类的多少置换反应：

A＋BCB＋AC

复分解反应：

AB＋CDAD＋CB

实质：

有电子转移（得失或偏移）

氧化特征：

反应前后元素的化合价有变化

还原

根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物

反应及其反↓↓↓↓↓↓

中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生

化否有关系物↓↓↓↓↓↓

学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物

反转移

应

非氧化还原反应

定义：

有离子参加的一类反应反

发生条件（复分解类型）：

生成难容物质、难电离物质、挥发性物质

写：

写出反应的化学方程式

离子反应拆：

把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式

书写

方法删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

离子方程式查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

根据反应中是

否有离子参加表示一类化学反应

特点

揭示了化学反应的实质

分子反应

三、三类分散系的比较

溶液胶体浊液<1nm1—100nm>100nm均一均一不均一稳定较稳定不稳定能能不能能不能不能稳定性分散质粒子的直径分子或离子外观能否透过半透能否透过滤纸许多分子的集合体或高分子分散质粒子分散系巨大数目分子的集合体

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第三章《金属及其化合物》知识网络归纳

一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

Na2O2

CO2

O2

点

燃

Na2SNaH2ONaOHC2NaCO3NaHCO3

HCl

NaCl熔融电解

2、铝及其化合物之间的转化关系

NaOHAl①HCl②Cl③加热

电解①O2点燃

②Fe2O3高温

Al2O3

△

NaAlO3NaOHAl（OH）3AlCl3

H2O

KAl（SO4）2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

Fe2O3FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe（SCN）3

OCa（OH）2

CO2、H2O

Ca（OH）2

S

HClNH3·H2O

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文案大全二、金属的化学性质

常温下：

Na＋O2Na

2O

钠与氯气反应

加热时：

2Na＋O2Na2O2铝与氧气反应：

4Al＋3O22Al2O3金属与氧气反应镁与氧气反应：

2Mg＋O22MgO

金属铁与氧气反应：

3Fe＋2O2Fe3O4

的钠与水反应：

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

化学常温下，铁与水不反应

性质铁与水反应

金属在高温下，铁跟水蒸气发生反应：

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2与水与冷水反应缓慢

反应镁与水反应

与沸水反应迅速：

Mg＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑

与冷水很难反应铝与水反应

与沸水能发生反应：

2Al＋6H2O（沸水）2Al（OH）3↓＋3H2↑

三、几种重要的金属化合物

MgO的制备、性质和用途

Al2O3的制备、性质和用途

氧化物CuO的制备、性质和用途

FeO铁的氧化物Fe2O3

Fe3O4

几Fe（OH）2的制备、性质和用途

种铁的氢氧化物Fe（OH）3的制备、性质和用途

重氢Fe（OH）2与Fe（OH）3的相互转化

要氧物理性质：

白色胶状物质，有吸附性

的化Al（OH）3制备：

Al3+＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH3+

金物化学性质：

具有两性，受热分解

属Mg（OH）2的制备和性质

化溶解性

合Na2CO3和NaHCO3热稳定性

物用途

盐硫酸铝钾（复盐）：

无色晶体，易溶于水，可做净水剂

亚铁盐：

Fe2+的检验，Fe2+的铁盐和亚铁铁盐：

Fe3+的检验，Fe3+的Fe2+和Fe2+的转换

含义

焰色反

操作方法：

洗、烧、蘸、烧

点燃点燃

点燃点燃

高温

△

高温

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文案大全第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳

一、硅

性质：

导电性介于导体和绝缘体之间

1

、单质硅

用途：

应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件

存在：

地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种

性质：

不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；

在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等

反应：

有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原

2、用途CaSiO3

SiSiO2H2SiO3（或H4SiO4）

Na2SiO3

用途：

既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料

制法：

SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

Na2SiO3性质：

可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧

用途：

用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等

3、硅酸盐

硅酸盐产品：

玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等

二、氯

物理性质：

黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水

Cl2＋H2OHClO＋HCl与水反应

Cl2应用于消毒和漂白

1、氯气

2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2ONaOH

化NaClO应用于消毒剂和漂白剂

学与碱反应

性2Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋Ca（ClO）2＋H2O质Ca（ClO）2

Ca（ClO）2应用于消毒剂和漂白剂

Na＋Cl22NaCl

与金属反Fe＋Cl2FeCl3

Cu＋Cl2CuCl2

离子方程式：

Cl-＋Ag+AgCl↓

2、Cl-离子的检验

试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸

点燃

点燃

点燃

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文案大全三、硫及其化合物

物理性质：

无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水

①品红

褪色恢复

②酸性氧化物

二氧化硫化学性质

③可逆反应：

SO2＋H2OH2O3

④大气污染物：

SO2H2SO4,形成SO3

硫酸雨，酸雨Ph<5.6

酸雨的形成及防治

稀H2SO4:

酸的通行

脱水性

吸水性：

干燥剂

硫酸浓H2SO4

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑

强氧化性

用途C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

四、氮及其化合物

存在：

占空气体积的4/5

单质N2＋O22NO无色有毒、不溶于水

性质2NO＋O22NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化

3NO＋H2O2HNO3＋NO形成酸雨

物理性质：

无色、有刺激性气味、极易容易水

水：

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-弱碱性

化学性质

酸：

NH3＋HClNH4Cl

氨原理：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

氮制法装置：

固＋固气

收集：

向下排空气

检验：

湿润的红色石蕊试纸

用途

物理性质：

白色固体易溶于水

NH4ClNH3↑＋H2O

铵不稳定性

化学NH3HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

性质

与碱反应：

NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑

Cu＋4HNO3（浓）Cu（ON3）2＋2NO2↑＋2H2O硝酸的强氧化性

3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（ON3）2＋2NO↑＋4H2OSO3△

催化剂

O2△H2O△△

△

△

△△

△

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