全国各地中考化学试题分类汇编 第八单元 海洋中的化学.docx

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全国各地中考化学试题分类汇编第八单元海洋中的化学

海洋中的化学

（2015•黔西南州,6）在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

A．

K+、OH﹣、NO3﹣

B．

NH4+、Cu2+、Cl﹣

C．

Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

D．

K+、Na+、SO42﹣

解：

A、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故错误；

B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故错误；

C、在pH=2的无色溶液中，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；

D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故正确；

故选D．

（2015•平凉•13）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量

为g。

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大

到小的顺序是。

（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是

。

【解析】

（1）P点的是a、c两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义是：

在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。

（2）t2℃时a的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。

（3）据图可知：

a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，a、b析出晶体，依然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式

×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后溶液的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。

（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体，试管中的溶液变浑浊。

【答案】

（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。

（2）75（3）b>a>c

28.（12分）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。

【讨论与交流】

（1）NaOH能与空气中的__________（填化学式）发生反应生成Na2CO3。

【查阅资料】

①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；②Na2CO3的水溶液呈碱性。

③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】猜想一：

固体全部为NaOH。

猜想二：

固体全部为__________。

猜想三：

固体为NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验探究一】将待检固体溶于水配成溶液。

按以下两种方案进行实验：

（2）方案一：

用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH__________（填“＞”、“＜”或“=”）７，说明猜想一成立。

（3）方案二：

取该溶液少许，往其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_______不成立。

【归纳与总结】很明显，方案一的结论__________（填“正确”或“错误”），理由是__________。

【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取42.4g待检固体于烧杯中，加入157.6g水，配成200g溶液，并将它平均分成四等份，

分别加入CaCl2溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并称量，实验数据如下表：

实验项目

1

2

3

4

加入CaCl2溶液质量

50g

100g

150g

200g

产生的沉淀质量

4g

8g

10g

10g

（4）实验小组同学根据实验数据的分析，根据实验3所得沉淀质量计算并判断猜想__________成立，有部分同学提出不必要做实验4，理由是__________。

（5）实验小组对4次实验后的沉淀经过洗涤、干燥后再称量，如果省略洗涤沉淀的步骤，对Na2CO3的质量计算结果影响是__________（填“偏大”或“偏小”）。

【实验探究三】

（6）实验探究一的两个方案都不完善，实验探究二虽然能得出固体的组成，但它的实验操作比较复杂，请你设计一个较简单的探究方案来验证固体的组成。

实验操作

实验现象

实验结论

（1）CO2；[猜想假设]Na2CO3

（2）＞；（3）一；[归纳与总结]错误；Na2CO3溶液也呈碱性；

（4）二，实验3中的碳酸

钠已完全反应

（5）偏大（6）（3分）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体于试管中，加入足量的水，使固体全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，然后滴加几滴酚酞试液

产生白色沉淀，酚酞试液变红

证明固体为NaOH和Na2CO3的混合物

（2015•荆州·18）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下

探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是　石蕊试液变成蓝色　；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的　氢氧化钠　．

【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的　碳酸钠　，你的判断依据是　碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以　．

【探究反思】

（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是　CO2　（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是　将气体通入石灰水，石灰水变浑浊　．

（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：

　若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠　．

解：

【探究观察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；

在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；

故答案为：

石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠；

【探究结论】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：

×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是碳酸钠；

故答案为：

碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；

【探究反思】

（1）假设碳酸钠成立，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，检验二氧化碳可以将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；

故答案为：

CO2；将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；

（2）硫酸钠溶液为中性溶液，因此若滴加石蕊试液变成蓝色，则说明不含有硫酸钠；

故答案为：

若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．

（2015•上海•53）实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：

NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是⒀。

Ⅱ.NaHCO3的水溶液呈碱性。

Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质

NaHCO3

NaCl

NaOH

Na2CO3

溶解度g/100g水

9.6

36

109

215

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是⒁。

【实验探究】

实验1：

实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。

实验2：

为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。

写出上述反应的化学方程式：

⒂。

有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由⒃组成,并设计如下实验。

实验3：

另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是⒄；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是⒅。

⒀氢氧化钠或NaOH

⒁20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度

⒂Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

⒃氢氧化钠和碳酸钠

⒄检验并除尽碳酸钠

⒅取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的。

（2015•安徽•10）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

【答案】B

【解析】A、t1℃之后甲的溶解度大于乙的溶解度，但是t1℃之前甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、从图中可以看出，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，故C错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，则饱和溶液溶质质量分数=

×100%≈33.3%，故D错误；此题选B

（2015•南昌•12）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，

两溶液中溶质质量分数相等

D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似

【答案】B

【解析】

试题分析：

由图可知当温度大于t1℃时甲物质溶解度才大于乙，所以A错误。

B选项中t1℃时溶解度相同，溶液质量也相等，所以溶液中溶质质量相同。

Ｃ选项中t2℃时甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液，降低温度后甲中溶质析出，质量分数减小，乙溶液由饱和变为不饱和，质量分数不变，但减小后甲在溶液中的质量分数任大于乙，所以C错误。

气体的溶解度随温度的升高而降低，所以D错误

（2015•恩施州•8）如图是甲、乙、丙

三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．

t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲

B．

t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等

C．

三种物质的溶解度均随温度的升高而增大

D．

当甲中混有少量的乙时

可用冷却其热饱和溶液的方法提纯

解：

A、据图可以看出t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲，正确；

B、t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，正确；

C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；

D、甲的溶解度受温度影响变化大，当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，正确；

故选C．

（2015•兰州•31）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是　A＞B　；

（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是　在20℃时A、B的溶解度相等　；

（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　65　g；

（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是　降温　结晶．

解：

（1）据图可以看出，在40℃时A的溶解度大于B的溶解度，故填：

A＞B；

（2）a点表示在20℃时A、B的溶解度相等，故填：

在20℃时A、B的溶解度相等；

（3）20℃时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：

65；

（4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填：

降温．

（2015•江苏•18）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（）

用装置甲溶解固体B.用装置乙进行过滤

C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体

选项B,C

量筒是量度液体体积的仪器，不能用做溶解物质的仪器

装置乙进行过滤，符合要求

装置丙蒸发滤液，玻璃棒搅拌的方向及酒精灯用外焰加热，符合要求

装置丁称量固体，物品与砝码放置位置颠倒，应该左物右码。

（2015•成都•8）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（　　）

A．

60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B．

20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C．

硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D．

硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

解：

A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；

B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；

C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；

D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法．

故选A

（2015•成都•14）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

CuSO4+2Na（OH）2↓+Na2SO4

②

A．

①有蓝色沉淀

B．

②反应的化学方程式为：

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C．

两个反应都属于复分解反应

D．

只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

解：

A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；

B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；

C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；

D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误．

故选：

D

（2015•浙江•12）下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是

A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁

【答案】D

【解析】

试题分析：

丙和丁是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同

（2015•兰州•22）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A．

酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

B．

铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．

碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D．

蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质

解：

A、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故对；

B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错误；

C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，故错误；

D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，故错误．

答案：

A

（2015•荆州•10）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）

A．

Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH

B．

C→CO→CO2→Na2CO3

C．

Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2

D．

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

解：

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．

B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．

C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．

故选：

A．

（2015•烟台•12）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（　　）

A．

甲溶液可能变成不饱和溶液

B．

盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

C．

甲、乙两物质的溶解度都增大

D．

乙溶液中溶质质量分数减小

解：

A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，该选项说法正确；

B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，该选项说法不正确；

C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；

D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，该选项说法正确．

故选：

AD．

（2015•广东•19）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

NH4Cl溶解度

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl溶解度

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。

20℃时，100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在

℃之间。

向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为

g。

【答案】⑴氯化铵⑵36.010~20⑶12.8

【解析】

试题分析：

（1）据表格数据分析，溶解度随温度差距较大的是氯化铵；

（2）溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解溶质的质量，据表格可知20℃时只能溶解氯化钠36.0g；10℃至20℃之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；（3）据表格数据，50℃时，溶解度为50.4,g说明此事50.0g氯化铵完全溶解，20℃溶解度为37.2g说明此时100g水只能溶解37.2g氯化铵，则析出50.0g-37.2g=12.8g氯化铵。

（2015•河池•125）用所学知识回答．

（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而　减小　．

（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：

①t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为　a=b＞c　（用“=”“＞”“＜”符号连接）．

②a中含有少量的b，若要提纯a，可采用　降温结晶　的方法．

③若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量　不变　（填“变大”或“变小”或“不变”）．

解：

（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：

减小；

（2）由溶解度曲线可知：

t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为：

a=b＞c；a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量不变，因为c仍然是原温度下的饱和溶液；故答案为：

①a=b＞c；②降温结晶；③不变；

（2015•绥化•20）如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1）　NaCl（或氯化钠）　的溶解度收温度影响变化不大．

（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是　加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）　．（填一种即可）

（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是　75　g．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫

酸钠，最佳的温度范围是　30　℃以下

，理由是　①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大　．

解：

（1）据图可以看出，NaCl（或氯化钠）的溶解度收温度影响变化不大，故填：

NaCl（或氯化钠）．

（2）温度不变时，可以采用加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故填：

加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）．

（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量是25g+50g=75g，故填：

75．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠的晶体，从图中可以看出，当温度高于30℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，低于30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解大变化比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下，故填：

①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大．

（2015•济南•30）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的____（填选项序号）。

①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。

从卤水中提取镁的过程如F图所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于__________反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。

（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。

KCl和KN03的溶解度曲线如右图所示。

试回答下列问题：

①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数，一一一KNO3饱和溶液的溶质质

量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g。

在20℃时，向盛有200