全国各地高考化学真题汇编.docx

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全国各地高考化学真题汇编

2012全国各地高考化学真题汇编

专题一　化学计量及其应用

1.[2012·课标全国理综，9]用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

2.[2012·江苏化学，8]设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

3．[2012·广东理综，11]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键

B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

4.[2012·四川理综，7]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

专题二　物质的分类和分散系

1.[2012·山东理综，7]下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

2．[2012·北京理综，6]下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

用品

有效成分

NaCl

Na2CO3

Al（OH）3

Ca（ClO）2

用途

做调味品

做发酵粉

做抗酸药

做消毒剂

3.[2012·山东理综，8]下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

4.[2012·重庆理综，10]下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

5.[2012·江苏化学，2]下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．乙酸的结构简式：

C2H4O2

B．F－的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

D．NH3的电子式：

HNH

6．[2012·重庆理综，6]化学工业是国民经济的支柱产业。

下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．硫酸厂用接触法生产硫酸

D．炼油厂用分馏法生产汽油

专题三　离子反应

1．[2012·江苏化学，3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO、CO

B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH、I－、SCN－

D.c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

2．[2012·广东理综，8]在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO、SO

3．[2012·安徽理综，8]下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

4．[2012·大纲全国理综，7]能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水　Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

5．[2012·四川理综，9]下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

专题四　氧化还原反应

1.[2012·江苏化学，5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

2．[2012·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

3.[2012·四川理综，13]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

4.[2012·江苏化学，18]硫酸钠－过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥_______mol·L－1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为__________________。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

专题五　化学能与热能

1．[2012·江苏化学，4]某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

2.[2012·大纲全国理综，9]反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：

①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

3.[2012·重庆理综，12]肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194　　　　　　　　B.391

C.516D.658

4.[2012·北京理综，26]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知：

ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ.

①H2O的电子式是___________________________________。

②反应A的热化学方程式是____________________________。

③断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键（填“强”或“弱”）________。

（2）对于反应A，下图是在4种投料比[n（HCl）∶n（O2），分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。

③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

5．[2012·课标全国理综，27]光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______________________。

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为________；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为______________________；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）＋CO（g）ΔH＝＋108kJ·mol－1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K＝________；

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低：

（2）________T（8）（填“<”“>”或“＝”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________mol·L－1；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小________；

⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：

v（5～6）________v（15～16）（填“<”“>”或“＝”），原因是_________________________________________________________________。

6．[2012·江苏化学，20]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）===3AlCl（g）＋3CO（g）ΔH＝akJ·mol－1

3AlCl（g）===2Al（l）＋AlCl3（g）ΔH＝bkJ·mol－1

①反应Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g）的ΔH＝________kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。

Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为_______________________________

__________________________________________________________。

（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。

得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是__________

__________________________________________________________。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。

③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是________（填化学式）。

（3）铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为________。

7.[2012·浙江理综，27]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

化学方程式

焓变ΔH/kJ·mol－1

活化能Ea/kJ·mol－1

甲烷氧化

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）

－802.6

125.6

CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）

206.2

240.1

CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）

165.0

243.9

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）的Kp＝________；随着温度的升高，该平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是________。

A.600℃，0.9MPaB．700℃，0.9MPa

C.800℃，1.5MPaD．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是_______________________________________________________

__________________________________________________________。

8.[2012·天津理综，10]金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为

WO3（s）＋3H2（g）W（s）＋3H2O（g）。

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度

25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分

WO3　W2O5　WO2　W

第一阶段反应的化学方程式为____________________________；

580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。

（4）已知：

温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：

WO2（s）＋2H2（g）W（s）＋2H2O（g）

ΔH＝＋66.0kJ·mol－1

WO2（g）＋2H2（g）W（s）＋2H2O（g）

ΔH＝－137.9kJ·mol－1

则WO2（s）WO2（g）的ΔH＝________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）＋2I2（g）WI4（g）。

下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

专题六　原子结构　化学键

1.[2012·浙江理综，9]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

2．[2012·天津理综，3]下列叙述正确的是（　　）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

3．[2012·大纲全国理综，10]元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（　　）

A．Al　　　　　　　B．P

C．ArD．K

4．[2012·课标全国理综，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

5．[2012·大纲全国理综，6]下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

6．[2012·安徽理综，25]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素