化学江西省吉安市吉安县第三中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx
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化学江西省吉安市吉安县第三中学学年高二上学期期中考试试题解析版
江西省吉安市吉安县第三中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题
考试时间：
100分钟满分：
100分
第
部分（选择题共48分）
选择题：
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）
1．下列说法正确的是（）
A.石油和煤都是清洁能源
B.所有的燃烧反应都是放热反应
C.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
D.从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
2．关于自发反应的叙述正确的是（ ）
A.常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B.常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C.电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D.某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HNO3
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
CCl4
H2O
C2H5OH
4．已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。
下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（）
A.稀盐酸和稀NaOH溶液
B.1.0mol·L－1稀盐酸和1.0mol·L－1NaOH溶液
C.2L0.5mol·L－1稀盐酸和2L0.5mol·L－1NaOH溶液
D.2L0.5mol·L－1H2SO4溶液和2L0.5mol·L－1Ba（OH）2溶液
5．已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）ΔH1＝-571.6kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H2=-2220kJ•mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）
A.2：
3B.1：
3C.3：
2D.3：
1
6．下列关于反应与能量的说法正确的是（）
A.H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同
B.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C.已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D.催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
7．已知：
4HCl（g）＋O2（g）=2Cl2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－123kJ·mol－1。
其中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—Cl
O===O
Cl—Cl
H—O
E/kJ·mol－1
431
497
a
465
其中a值为（ ）
A.242B.303.5C.180.5D.365
8．已知wg液态苯（C6H6）完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A.2C6H6（l）＋15O2（g）===12CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－2mkJ·mol－1
B.
C6H6（l）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（g） ΔH＝－mkJ·mol－1
C.C6H6（l）＋
O2（g）===6CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－mkJ·mol－1
D.C6H6（l）＋
O2（g）===6CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－3mkJ·mol－1
9．在可逆反应2A（g）＋3B（g）
xC（g）＋D（g）中，已知：
在恒容密闭容器中加入A、B，起始浓度A为5mol·L－1，B为3mol·L－1，前2minC的平均速率为0.5mol·L－1·min－1。
2min末，测得D的浓度为0.5mol·L－1。
则关于此反应的下列说法中正确的是（）
A.x＝1
B.2min末时A和B的浓度之比为5∶3
C.2min末时B的浓度为1.5mol·L－1
D.前2min，A的消耗浓度为0.5mol·L－1
10．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是（ ）
t∕min
2
4
7
9
n（Y）∕mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
11．在密闭容器中进行反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g），有关下列图像的说法不正确的是（ ）
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
12．COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：
①降温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（）
A.①②④B.①③④
C.②③⑥D.③⑤⑥
13．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A.9:
1B.1:
11C.1:
9D.11:
1
14．当CH3COOH
H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c（H＋）增大，应加入的试剂是（ ）
A.CH3COONaB.NH3·H2OC.H2OD.HCl
15．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大
B.将水加热，Kw减小
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，
增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
16．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是（）
A.Va＞10VbB.Va＝10Vb
C.Vb＜10VaD.Vb＞10Va
第
部分（非选择题共52分）
17．（6分）
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）。
请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。
（2）2.3g液态有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
③H2O（g）===H2O（l） ΔH3＝－44.0kJ·mol－1
写出甲醇燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
_____________。
18．（8分）写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
19．（8分）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molCO和8molH2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）该反应的正反应属于__________反应；（填“吸热”或“放热”）．
（2）在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_____mol
若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4molCO，8molH2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
20．（10分）在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如下图.
试回答下列问题：
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：
n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
21．（11分）Ⅰ.某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10xmol/L，c（OH－）＝10ymol/L，x和y的关系如下图所示。
计算：
（1）该温度下水的离子积为___________
（2）该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为___________
Ⅱ.已知25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.6×10－5。
（1）若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c（H＋）=______________
（2）向0.1mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1mol·L－1盐酸时，Ka（CH3COOH）是否发生变化________（填是或否）解释原因______________________
Ⅲ.已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60,c（H2CO3）＝
6.25×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知10－5.60＝2.5×10－6）
22.（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒还需要_________、___________。
（3）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现______________________的现象时即到达滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：
__________________。
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
0.10
22.10
第三次
10.00
4.00
24.10
（6）以下操作会造成测量结果偏高的是：
_________（填序号）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管.
【参考答案】
1．B
【解析】A.石油、煤都是化石能源，大量使用，对环境有危害，A错误；B.燃烧都是放热反应，B正确；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，C．错误；D.从能量角度看，断开化学键会吸收能量，形成化学键会释放能最，故D错误。
2．D
【解析】A、自发不自发是反应进行的趋势，反应条件是对反应的启支，氮气和氢气的反应在常温下能自动发生，但速率太慢，通常采用升温或使用催化剂的途径改变反应速率，选项A错误；B、光合作用是非自发反应，选项B错误；C、自发反应是有条件的，水在低温下变为氢气和氧气是非自发的，在高温下可能是自发的，选项C错误；D、放热和熵增均有利于反应的自发进行，ΔH<0且ΔS>0，则一定有ΔG=ΔH-TΔS<0，反应一定能自发进行，选项D正确。
答案选D。
3．A
【解析】A、硝酸钾、HF和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，A正确；B、碳酸钙完全电离，属于强电解质，B错误；C、H2O能电离出阴阳离子，属于电解质，C错误；D、NH3不能电离出阴阳离子，是非电解质，D错误，答案选A。
4．C
【解析】A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项A错误；B、未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，选项B错误；C、稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，选项C正确；D、生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，选项D错误。
答案选C。
5．A
【解析】假定0.5mol的全部是H2（g），则放出的热量为：
142.9kJ。
假定0.5mol的全部是C3H8（g），则放出的热量为：
1110kJ。
现在放出的热量为：
723.2kJ，则可以用十字交叉法来求出氢气和丙烷的体积比：
十字交叉法：
从以上过程可以看出：
氢气和丙烷的体积比为：
2:
3，答案选A。
6．C
【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。
7．A
【解析】由4HCl（g）+O2 （g）⇌12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ·mol-1，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，4×431+397-12×a-2×2×465=-123，解得a=242，故选A。
8．D
【解析】由燃烧热定义分析，可燃物为1mol时，生成稳定状态物质时放出热量，此时水为液体，故D正确。
9．C
【解析】根据题意利用三行式分析。
2A（g）+3B（g）
xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L）5 3 0 0
转化浓度（mol/L）1 1.5 0.5x 0.5
2min浓度（mol/L）4 1.5 0.5x 0.5
A.C的反应速率为0.5xmol/L÷2min=0.5mol·L－1·min－1，x=2，错误；B.2min末时，A和B的浓度之比为4：
1.5=8：
3，B错误；C.2min末时B的浓度为1.5mol·L－1，C正确；D.2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误。
10．C
【解析】A.由表中信息可知，反应前4min，Y的变化量为0.05mol，所以Z的变化量为0.1mol，平均反应速率υ（Z）=
0.0025mol•L-1•min-1，A不正确；B.该反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前υ（逆）<υ（正），B不正确；C.在平衡状态下，c（X）=c（Y）=0.010mol/L，c（Z）=0.012mol/L，该温度下此反应的平衡常数K=
=1.44，C正确；D.其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，由于反应前后气体的分子数不发生变化，所以达平衡时X的体积分数不变。
11．D
【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确；B、使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，根据方程式，气体的总质量不变，说明气体物质的量变大，与反应方程式不符，故D错误；故选D。
12．B
【解析】①降温，平衡左移，COCl2转化率减小；②恒容通入惰性气体，平衡不受影响，COCl2转化率不变；③增加CO的浓度，平衡左移，COCl2转化率减小；④加压，平衡左移，COCl2转化率减小；⑤加催化剂，平衡不受影响，COCl2转化率不变；⑥恒压通入惰性气体，相当于减压，平衡右移，COCl2转化率增大。
故选B。
13．C
【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001（x+y），x:
y=1:
9，故选C。
14．D
【解析】A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，c（H＋）减小，故A错误；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，c（H＋）减小，促进醋酸电离，故B错误；C．稀释醋酸溶液，c（H＋）减小，故C错误；D．向溶液中加入氯化氢，c（H＋）增大，故D正确；故选D。
15．C
【解析】A、向平衡体系中加入水，平衡不移动，c（H+）不变，选项A错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，选项B错误；C、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，
增大，选项C正确；D、向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，选项D错误。
答案选C。
16．D
【解析】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，
设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则
=＜
，即Vb＞10Va，故答案为D。
17．
（1）小于（1分）小于（1分）
（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol（2分）
（3）CH3OH（l）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝－354.8kJ·mol－1（2分）
【解析】
（1）①氢气燃烧生成液态水时放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：
小于；
②液态水变为水蒸气是吸热的过程，2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，生成气态水时放出的热量小于572kJ，故答案为：
小于；
（2）2.3g有机物C2H6O的物质的量为
=0.05mol，和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量。
则1molC2H6O完全燃烧放出的热量为68.35kJ×
=1367kJ，则该反应的热化学方程式为C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol，故答案为：
C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol；
（3）①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3＝－44.0kJ·mol－1
根据盖斯定律可知（①－②）/2即可得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式为CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝－354.8kJ·mol－1。
18.
（1）H2S
H++HS-
（2）Fe（OH）3
Fe3++3OH-
（3）NaHCO3====Na++
H++
（4）NaHSO4====Na++H++
（每个2分）
【解析】多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出；强酸的酸式盐完全电离；弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。
19.
（1）放热；
（2）8；减小；不变；（每空2分）
【解析】
（1）由图可知，压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：
放热；
（2）在0.1MPa、100℃的条件下，平衡时CO转化率为0.5，转化的CO为4mol×0.5=2mol，则：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）物质的量减小
12
2mol4mol
故平衡时混合气体物质的量为4mol+8mol-4mol=8mol，
正反应为气体物质的量减小的反应，若在恒温恒容的条件下，平衡时压强减小，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为：
8；减小；不变。
20.
（1）0.024mol/（L·min）；
（2）AB；（3）9；吸热；
（4）向正反应方向；（每空2分）
【解析】：
（1）800℃时0-5min内生成D为0.6mol，则v（D）=
=0.012mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（
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