第4章酸碱复习印Word下载.docx

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10H2O（MNa2B4O7·

10H2O=381.4），溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。

则此H2SO4溶液的浓度是（）

A.0.0500mo1·

L-lB.0.0125mo1·

L-l

C.0.0200mo1·

L-lD.0.0250mo1·

8.在1L0.2000mol·

L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度TCaO/HCl=0.00500mg·

mL-1，（MCaO=56.08）（）

A.60.8mLB.182.4mLC.121.6mLD.243.2mL

9.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（）

A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-C.HCl和Cl-D.HSO4和SO42-

10.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）

A.H2CO3-CO32-B.H3O+-OH-

C.HPO42--PO43-D.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-

11.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）

A.H2+Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-

12.已知柠檬酸的pKa1~pKa3分别为3.13，4.76，6.40。

则柠檬酸钠的pKb3＝。

13.丙二酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37，其共轭碱的Kb2=。

14.已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则Na2CO3的pKb1=。

15.酸的浓度：

16.酸碱分布系数：

17.有一二元弱酸H2B溶液，已知pH=1.92时，δH2B=δHB-；

pH=6.22时，δHB-=δB2-。

计算H2B的Ka1和Ka2

18.浓度为cmo1·

L-l的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）

A.[H+]＝[OH-]B.[Na+]＝[NO3-]=c

C.[H+]+[Na+]＝[NO3-]+[OH-]D.[Na+]+[NO3-]＝c

19.已知0.10mo1·

L-l一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mo1·

L-l共轭碱NaB溶液的pH是（）

A.11.0B.9.0C.8.5D.9.5

20.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲体系是（）

A.羟胺NH2OH（Kb=9.1×

10-9）

B.NH3.H2O（Kb=1.8×

10-5）

C.CH3COOH（Ka=1.8×

D.HCOOH（Ka=1.8×

10-4）

21.某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是3.00和7.00。

pH＝3.00的0.20mo1·

L-lH2B溶液中，HB-的平衡浓度是（）

A.0.l5mo1·

L-lB.0.050mo1·

L-l

C.0.l0mo1·

L-lD.0.025mo1·

22.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00ml某H2SO4和HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（）

A.[H+]相等B.cH2SO4=cHAc

C.cH2SO4=2cHAcD.2cH2SO4=cHAc

23.浓度为c1mo1·

L-l的HCl和c2mo1·

L-lNaOH混合溶液的质子平衡方程是（）

A.[H+]=[OH-]+c1B.[H+]+c2=[OH-]+c1

C.[H+]+c2=[OH-]D.[H+]=[OH-]+c1+c2

24.六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（（CH2）6N4的pKb=8.85）

A.4-6B.6-8C.8-10D.9-11

25.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）

A.一氯乙酸（pKa=2.86）B.氨水（pKb=4.74）

C.六次甲基四胺（pKb=8.85）D.甲酸（pKa=3.74）

26.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，l2.4。

欲用H3PO4和NaOH配制pH＝2.12的缓冲溶液时，应使H3PO4和NaOH的物质的量之比n（H3PO4）：

n（NaOH）为（）

A.l：

2C.2：

lD.2：

3

27.NH3的pKb=4.74，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是。

28.列出浓度为cmo1·

L-l（NH4）2CO3溶液的质子平衡方程：

。

29.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是。

30.列出浓度为cmo1·

L-lNH4H2PO4溶液的质子平衡方程：

。

31.列出浓度为cmo1·

L-l的Na3PO4的质子平衡方程。

32.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式

0.10mol/L三乙醇胺（pKb=6.24）。

33.写出0.1mol/LNH4Ac溶液的质子条件式：

34.cmo1·

L-lH2C2O4溶液的质子平衡方程为。

35.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式

0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKa1=2.95，pKa2=5.41）。

36.计算0.010mol·

L-1H3BO3溶液的pH值。

（H3BO3的Ka=5.8×

10-10）

37.若将0.10mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaOH溶液直接混合，配制成pH为5.20的缓冲溶液1升，问需加入上述溶液各多少毫升？

已知HAc的pKa=4.74

38.计算以下溶液的[H+]：

（1）0.10mol/LNH4CN

（2）0.10mol/LNH4A

已知pKa（NH4+）=9.26，pKa（HCN）=9.21，pKa（HA）=1.30。

39.计算浓度为0.12mol·

L-1苯酚钠水溶液的pH值。

（已知苯酚pKa=9.95）

40.将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH=11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱HB的Kb。

41.计算0.080mol·

L-1二氯乙酸和0.12mol·

L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH。

已知二氯乙酸的Ka=5.0×

10-2。

42.称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。

当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。

计算：

（1）一元弱酸HA的相对分子质量；

（2）HA的离解常数Ka。

43.某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL，此碱液的组成是（）

A.NaOH+NaHCO3B.NaOH+Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3

44.将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（）

A.氨水+醋酸B.氢氧化钠+醋酸

C.氢氧化钠+盐酸D.六次甲基四胺+盐酸

45.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，溶液的酸碱性为（）

A.中性B.碱性C.酸性D.不定

46.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）

A.H2C2O4B.H3PO4C.HAcD.HCOOH

47.强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是（）

A.甲基橙B.甲基红

C.酚酞D.溴酚蓝（pKHIn=4.0）

48.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（）

A.CO32-B.HCO3-C.HPO42-D.Ac-

49.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为（）

A.酸性B.中性

C.碱性D.不能确定其酸碱性

50.以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（）

A.PO43-B.C2O42-C.Ac-D.HCOO-

51.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（）

A.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大

B.化学计量点前后0.1%的pH均增大

C.化学计量点前后0.1%的pH均减小

D.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大

52.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是（）

A.0B.50C.100D.150

53.今有0.20mo1·

L-l二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mo1·

L-lNaOH溶液l5mL时的pH=4.70；

当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH＝7.20。

则H2B的pKa2是（）

A.9.70B.9.30C.9.40D.9.00

54.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（）

A.化学计量点前后0.1%的pH均增大

B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大

C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大

D.化学计量点前后0.1%的pH均减小

55.在下列溶液中能用NaOH标液直接滴定的是（）（浓度均为0.10mol/L、终点误差≤0.1%）

A.盐酸羟胺（NH2OH的pKb=8.04）B.氯化铵（NH4+的pKa=9.26）

C.六次甲基四胺（（CH2）6N4的pKb=8.85）D.吡啶（C5H5N的pKb=8.87）

56.下列物质用酸碱滴定法能准确滴定的是（）

A.0.1mol/LHF（pKa=3.18）

B.0.1mol/LHCN（pKa=9.21）

C.0.1mol/LNaAc（pKa（HAc）=4.74）

D.0.1mol/LNH4Cl（pKb（NH3）=4.75）

57.用0.100mo1·

L-lHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。

若HCl和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是。

58.在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol/L左右。

若浓度太稀

59.用0.100mo1·

L-lNaOH滴定0.100mo1·

L-lHCl，可选择为指示剂。

60.用HCl标准溶液滴定NH3，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以V甲与V酚表示，则V甲与V酚的关系是。

（以“≥”“≤”或“≈”来表示）

61.在下列物质中，

NH4Cl（pKb（NH3）=4.74）

苯酚（pKa=9.96）

Na2CO3（H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25）

NaAc（pKa（HAc）=4.74）

HCOOH（pKa=3.74）

能用强碱标准溶液直接滴定的物质是。

62.甲胺（能否）用酸碱滴定法直接滴定（甲胺的pKb=3.38）。

63.用基准硼砂（Na2B4O7·

10H2O）标定HCl溶液浓度时选择为指示剂。

64.用0.10mo1·

L-lHCl溶液滴定0.l0mo1·

L-lNa3PO4时，在滴定曲线上，出现个突跃。

65.用0.20mo1·

L-lNaOH溶液滴定0.10mo1·

L-l草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）溶液时，在滴定曲线上，出现个突跃。

66.某混合碱（可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3）溶液，用HCl滴定至酚酞终点消耗HClV1mL，再滴定至甲基橙终点，又消耗HClV2mL，若V1＞V2，则混合碱的组成为。

67.酸碱滴定曲线：

68.测定工业用Na2CO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂。

你认为选用哪一种指示剂更好?

为什么?

69.采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH3导入近饱和的H3BO3溶液吸收，然后用标准HCl溶液滴定。

问能否用HAc溶液代替H3BO3作为吸收液?

70.为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？

已知Ka（HAc）=1.8×

10-5,Ka（H3BO3）=5.7×

10-10。

71.有四种未知物，它们可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，如何把它们区别开来，并分别测定它们的含量？

72.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。

以甲基橙为指示剂，用0.200mol·

L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。

如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl多少毫升？

（已知

=84.0，

=106.0）

73.若用0.100mol·

L-1NaOH滴定0.100mol·

L-1H2B，当滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？

各选何种指示剂？

Ka1=1.2×

10-2，Ka2=6.0×

10-7

74.称取工业用Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.3380g，溶于适量水中。

以甲基橙为指示剂，用0.150mol·

L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗35.0mL。

计算以酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl多少毫升？

（已知MNaHCO3=84.0，MNa2CO3=106.0）

75.4.00gNH4NO3，用容量瓶配制成500mL溶液，移取25.00mL此溶液，加入10mL甲醛溶液，反应为：

4NH4++5HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O

用0.1000mol/LNaOH滴定所生成的酸。

计耗去24.25mL，计算NH4NO3%。

若此NH4NO3试样中含有2.20%的吸湿水，如将它换算成干物质时NH4NO3%又是多少？

（

=80.04，（CH2）6N4的pKb=8.85）

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